九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第1课时 浓盐酸和浓硫酸同课异构1 沪教版.ppt

第2节常见的酸和碱第1课时浓盐酸和浓硫酸沪教版九年级下册,导入新课,你知道生活中哪些物质有酸味吗?“酸”从哪里来？可通过多媒体展示下列图片。,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。你知道实验室里哪些物质有酸味吗?像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物酸。这一节课我们来学习浓盐酸和浓硫酸,推进新课,（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质活动1:了解浓盐酸和浓硫酸的主要的物理性质，学会正确地闻气体的气味的方法【展示】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。（注意闻气味的正确方法）【观察】浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。,学生观察后总结交流并完成下表中的内容：,浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,【思考】（1）若要提高某稀盐酸的浓度，能否采用蒸发的方法？不行，因为盐酸易挥发.（2）浓盐酸都是无色液体吗？不是，工业上用的浓盐酸因为含有少量的杂质（铁离子）而略带黄色.（3）若在天平左右两盘各放一敞口的浓盐酸和浓硫酸的烧杯，天平的指针会发生怎样的变化？天平指针偏向盛有浓硫酸的一边，原因是浓盐酸有挥发性，质量减轻，浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分，质量增重.,活动2：感知浓盐酸和浓硫酸在空气中成分的变化【交流】敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化?【小结】(见下表),由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。,（二）浓硫酸的腐蚀性,活动3：知道浓硫酸的强腐蚀性，体验使用化学药品应注意的事项回顾有关浓硫酸泼熊和毁容的事例。用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也说明了浓硫酸有强烈的腐蚀性。,补充实验将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。,【设问】为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。使用浓硫酸时要特别小心。,活动4：学会浓硫酸的稀释方法，感受实验操作顺序的重要性【引入】从试剂店购得的硫酸一般是98的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?,“容易，加点水不就行了吗？”,（三）浓硫酸的稀释,实验7-12稀释浓硫酸按照教材第44页图示装置小心进行实验。,【注意】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。,观测结果：烧杯壁发烫。,【小结】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（切不可把水倒入浓硫酸中）。酸入水(或大入小)，沿内壁，慢慢倒，不断搅。,【思考】（1）直接向浓硫酸中加水是非常危险的，为什么？水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。（2）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?应立即用大量的水冲洗，再涂上3-5的碳酸氢钠溶液。（用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。涂上3%-5的碳酸氢钠溶液目的：利用碳酸氢钠溶液除去硫酸。）,典例剖析,例下图是稀释浓硫酸实验的示意图。,（1）写出图中a仪器的名称及其作用；b容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸”）。（2）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们观察。,【解析】稀释浓硫酸的正确操作方法：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀。浓硫酸是无色粘稠的液体，有脱水性、吸水性，可以利用浓硫酸的这些性质去鉴别它。【答案】（1）玻璃棒，使受热均匀浓硫酸（2）酸液飞溅（3）观察呈油状粘稠的为浓硫酸用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸,今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？知识类：浓盐酸和浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释方法。方法类：对比分析方