中考化学第三部分身边的化学物质3.10溶液酸碱性和pH复习课件.ppt

第十节溶液酸碱性和pH,-2-,-3-,一、溶液的pH1.pH的含义:表示溶液的程度。2.pH与溶液酸碱性及指示剂变色的关系,酸碱性强弱,红,蓝,=,无,紫,酸碱性,酸,碱,碳酸钠,-4-,3.溶液pH的测量,白瓷板,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,整,偏大,不变,偏小,-5-,二、中和反应及其应用1.定义:和作用生成与的反应。2.应用:(1)近年来由于空气污染形成酸雨,导致一些地方土壤酸性增强,可加入(填名称)来改良酸性土壤。酸雨是pH的降雨。正常雨水不是酸雨但也是显酸性的,因为空气中的二氧化碳溶解在水中形成了。(2)硫酸工厂中含有硫酸的废水等可以用熟石灰进行中和处理,反应的化学方程式为。(3)胃液的pH更小,因其中含有。中和胃酸可服用性药物,如、;若被蚊虫叮咬,其分泌物中含有蚁酸,可以涂一些碱性物质(如)减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,熟石灰,小于5.6,碳酸,略,盐酸,碱,氢氧化铝,氢氧化镁,稀氨水,-6-,3.改变溶液pH的方法,增大,减小,-7-,三、中和反应的实验探究,酚酞,红,无,7,它们溶于水会放热,-8-,1.无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色,不能用无色酚酞溶液鉴别酸性、中性溶液。2.不能将pH试纸浸入待测溶液中,若放入溶液中会污染待测溶液,要用干净的滴管或玻璃棒蘸取。3.酸性溶液加水稀释,pH会增大,但只能无限接近7不会超过7;碱性溶液加水稀释,pH会减小,但只能无限接近7不会小过7。4.中和反应中pH的变化与所加酸、碱顺序有关。5.中和反应在实际中的应用原则:酸性的物质用碱性物质去中和,碱性的物质用酸性物质去中和。,-9-,考点1,考点2,考点1pH与指示剂、溶液酸碱性的关系【例题1】小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色,后来因为掺了醋变成了红色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是(),A.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水,-10-,考点1,考点2,解析依据题干叙述可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液(醋酸溶液显酸性)变红,遇到碱性溶液会变成黄绿色,所以使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性,因为pH7的溶液显碱性、pH7显碱性,柠檬汁、雪碧pH10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强5.(2015广东)下图为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是()A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝,C,C,-15-,6.(2014广东揭阳)下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥,D,-16-,7.(2014广东佛山)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。图中所加试剂、分别是()A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液,C,-17-,8.(2012广东佛山)在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸,反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为(),D,-18-,9.(2016广东广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为。(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是。(填离子符号),溶液由红色变为无色,静置半分钟溶液仍为无色,Na+;OH-;Cl-,OH-,-19-,10.(导学号79160016)(2014广东揭阳)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:实验一:取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关反应的化学方程式为。实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一:只有NaCl猜想二:有NaCl和NaOH猜想三:有NaCl和HCl你认为猜想不合理,其理由是。,溶液变红,此时溶液呈无色,而氢氧化