阿佛加德罗常数.doc

_高考化学-阿佛加德罗常数一、【知识提要】一）、物质的量及相关概念1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。2、阿伏加德罗常数（NA）：就是12g 12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值6.021023。3、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=M n。4、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mol。气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V = 22.4n.。常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。5、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。物质的量浓度的单位是mol/L。二）、氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化合价降低元素。4、电子转移数目：氧化还原反应中，元素化合价变化数目与元素变化原子个数乘积。三）、相关定律1、阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：同温同压条件下，同体积气体含有相同物质的量的分子。也可以认为：同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。2、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。3、定比定律：定比定律也叫定组成定律，名称不同但内容基本上一样。定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。换句话说，各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。这是物料守恒的依据。【解题指导】阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。高考多年重现率几乎为100%。试题以前20号元素组成的单质、氢化物、氧化物、分子、离子、有机物为载体，考查有关概念和考生思维品质，解题时一定要严格审题。四）、正确辨析相关概念1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。H2的质子数为2，质量数为2；He的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。比如：“28克氮气所含的原子数为NA”，错，“标准状下，22.4升氯气中所含的氯原子数为2NA”，对；“1摩尔D2O所含质子数为12NA”，错，“1.7gNH2所含电子数为NA个”，对。2、概念嫁接：“8 g D2O所含电子数为10NA”将H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为NA”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。五）、常见物质的状态1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。2、常见的气态氢化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。3、常见的气态氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。SO3熔点16.83，沸点（101.3kPa)44.8，在标准状况下为固态。六）、气体摩尔体积与物质状态1、只给体积不给状态不能用22.4L/mol进行计算。如：“产生11.2L氢气需要NA个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。2、非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。如：“在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的分子数目为NA”，错。3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用22.4L/mol进行计算。“标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA ”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子”，“标准状况下，NA 个SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。4、“常温常压”总是干扰信息。“在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA”中，“常温常压”是非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。“在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA”中，“常温常压”可以舍去。5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。“在标准状况，11.2升氢气所含的分子数目为NA”，错。“标准状况下，11.2升二氧化氮中含有氧原子数为NA”，对。七）、电子转移方向和数目特例1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧， 2Cu +S Cu2S ，产物Cu2S中铜为 +1价。“铜与硫反应中1mol铜失去的电子数为2 NA”，错。2、过氧化钠和氯气的歧化反应：过氧化钠在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔过氧化钠转移2摩尔电子，但在与H2O、CO2及HCl等歧化反应中，1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子。“78克过氧化钠与二氧化碳反应产生11.2升气体，电子转移2NA”，错。氯气在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔氯气转移2摩尔电子，但在 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 的歧化反应中，1摩尔氯气转移NA个子。而在 3Cl2 + 6KOH 5KCl +KClO3 + 3H2O 的歧化反应中，3摩尔氯气中，5mol氯原子得到电子，1mol氯原子失去电子，转移5 NA电子。3、氯酸钾与盐酸反应：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O，反应中6摩尔盐酸只有5摩尔价态发生变化，有1摩尔盐酸氯元素的价态没有发生变化，生成了氯化钾，所以电子转移方向和数目是：由盐酸中氯元素到氯酸钾中氯元素，电子转移5 NA。4、硝酸铵分解：5NH4NO3 4N2 + 2HNO3 + 9H2O，5mol NH4NO3中，5mol NH4氮元素价态升高，3mol NO3价态降低，电子转移15 NA。“80g硝酸铵加热分解生成氮气、硝酸和水，电子转移3NA”，对。八）、物质结构相关知识1、过氧化钠与阴离子数目：Na2O2 中过氧根“ ”为一个整体，过氧化钠晶体中阳离子与阴离子数目之比应为21。2、白磷与化学键数目：P4是正四面体结构，每摩尔P4分子中含有6摩尔PP键。3、石英晶体与共价键：在石英晶体中，NA个硅原子与2 NA个氧原子形成共价键。4、乙醇分子与共价键：在1 mol C2H5OH分子中，含有CC 共价键NA个，OH 共价键NA个， CH共价键5 NA个。对于C5H12等烃类，不论原子如何排列，可快速确定在1 mol C5H12分子中，含有CC 共价键4 NA个，CH 共价键12NA个，5 NA CH共价键。九）、化学平衡相关知识1、化学反应：“标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子总数为NA”，没有考虑生成NO2 的反应，错。2、化学平衡：“46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的分子数分别为为NA和NA/2”，没有考虑NO2和N2O4 之间的化学平衡，错。3、电离与水解：弱电解质不能完全电离，“1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA”，“0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA”，错。由于盐的水解，“含106g碳酸钠的碳酸钠溶液中含NA个CO32”错。“在0、1.01105帕时，纯水中HOH1l07mol/L”中温度应改为24。二、常见陷阱类型： 陷阱一：温度和压强 22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。1常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2在25，压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA分析：1标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压（25，1.01105 Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。2本题叙述错误，分析方法同上。陷阱二：物质状态 22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。1标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA2标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA3标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA4标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子分析：1、2、3题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第4题中SO3在标准状况下为固体。故以上4道题说法都不正确。陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。 12.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3- 362gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA4在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA分析：12.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2eMg2+，可知2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故叙述错误。2据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3-离子，即为(2/3)NA个NO3-离子，故叙述错误。3Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-离子，故叙述错误。4Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2NA个电子转变为Cu+离子，则1molCu失去的电子数为NA，故叙述错误。陷阱四：单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 1标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子210g氖气所含原子数为NA3在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同分析：1臭氧（O3）为三原子分子，n(O)= 3n(O3)=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5NA个氧原子，故叙述错误。2氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子数为0.5mol NA，故叙述错误。3因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。陷阱五：粒子数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。153g碳酸钠中含NA个CO3221.8g重水（D2O）中含NA个中子31L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA分析：153gNa2CO3的物质的量为53g106g/mol=0.5mol，即53gNa2CO3中含0.5NA个CO32，故叙述错误。2H、D、T互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相同。1.8gD2O物质的量为(1.8/20)mol，所含中子数为0.9NA，故叙述错误。3盐酸溶液中无HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部电离成H+和CI -，故叙述错误。三、高考真题回顾1（12海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。 答案：C。2（12广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D错误。答案：B、C3（12江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量小于1mol，CO32的个数小于NA。答案：C。4（12山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL(前)98%100mL(后)(后)，所以(后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)1mol，O元素的化合价从1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28gmol1，即平均摩尔质量也为28gmol1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4H2ONH3H2OOH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。答案：A。5（12四川卷）下列说法不正确的是（ ）A1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析：选项C中H3PO4为中强酸，只能部分电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两种溶液中的H数之比小于31。 答案：C。6（12上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA解析：选项A中n(Na)1mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA；选项C中SO3在标准状况下为液体。答案：D 7(07江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A224 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B01 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D45 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023解析：选项A未指明温度与压强。选项B未考虑NH4的水解。选项C铁存在+2和+3两种常见价态。答案：D 8(07上海卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C01 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D56 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个解析：选项A 注意是常温下测定的气体体积。选项C 离子的物质的量与物质的浓度概念需清析，缺溶液的体积。选项D铁遇非氧化性酸时，化合价升高到+2价。答案：B9(07四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA解析：选项A标准状况下CHCl3为液态，选项C质子数目为：18/20*10；选项D CO32 要水解。答案：B四、强化闯关1练习：设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）1标准状况下22.4 LN2含共用电子对数为NA2常温常压下1 mol H2含共价键个数为NA31 mol CH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA446g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA522.4L氖气中所含氖原子数为NA61.6gNH2离子中所含电子数为NA71.8g铵离子所含的电子数为1.1NA81mol白磷分子中所含共价键数为4NA9在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA 100.1molNa2O2与CO2反应放出0.1molO2110.012kg12C中所含有12C的数目为NA12标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L132g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2NA14常温、常压下，32g氧气与34g硫化氢分子数之比为1115标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA16常温下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L17标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA181LpH=1的水溶液中含有氢离子数为NA190.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1NA20标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3211mol金属钠与水反应，失去NA个电子22标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.423在20，1.01105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA24标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA250.3molNO2溶于水，转移电子数为0.1NA26500mL l.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA27常温常压下，1moL水中含有NA个H+和NA个OH-2864g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子2984gNaHC03晶体中含有NA个CO32-参考答案：2、4、6、9、11、14、19、24【例】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA(11) 1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等强化闯关2：1.设阿佛加德罗常数为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子,则n克该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(98上海)A B C D 2.在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol-1）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（00春季） A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.510223.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A 温度相同、体积相同的O2和N2 B 质量不等、密度不等的N2和C2H4 C 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D 压力相同、体积相同的N2和O2 4氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD氯气的摩尔质量为70 g/mol5NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02春季)A氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子C121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA6以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（03上海）A53g碳酸钠中含NA个CO32-B0.1molOH-含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子7NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A9 g重水所含有的电子数为5 NA (04天津)B1 mol MgCl2中含有离子数为NAC7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应/转移的电子数为0.2 NAD1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1. NAB. 1 mol (碳正离子)中含有电子数为10 NAC. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NA (04北京)D. 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 NA9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24 L苯中约含有3.6121023 个碳原子 B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023氧原子C. 25时，1 L pH13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子D. 0.5 mol CH4中约含有3.011023个电子10设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC. 1 L 1 mol / L醋酸溶液中离子总数为2NAD. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去NA个电子强化闯关31、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A、2.24LCO2中含有的原子数为0.36.021023B、0.1L 3mo1L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210232、下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.021023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C、0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC、18 g D2O中含有的质子数目为10NAD、1 L 0.5 molL1Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在1L 0.2molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NAB1mol乙炔分子中共用电子对数为5NAC常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8NAD足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5NAB常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为NAC1mol油酸含有的双键数目为NAD1mol CH3+中含有电子数目为10NA7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA B常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键 C在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2NA8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A乙醇的摩尔质量（g/mol）与NA个乙醇分子的质量（g）在数值上相等B1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2NAC常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5NAD0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3NA9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01NAB标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为NAC30g甲醛中含有的共用电子对数为4NAD0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6NA10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.1molL1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO粒子总数为0.1NAB标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为NAC含1mol硅原子的SiO2晶体中SiO键的个数为2NAD分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子11、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L H2所含原子数为2NAB100mL 1.0molL1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1NAC1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NAD1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2NA12、下列叙述正确的是A1mol甲基（CH3）中含有电子的个数为76.021023B1mol Na2O2固体中含有O22离子的个数为26.021023C1L0.5molL1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.021023D常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同13、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1NAB标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为NAC15g甲基含有10 NA个电子 D1mol过氧化氢含有3 NA个共价键14、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 A将通常状况下分子数为6.021023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L B7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.26.021023 C常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.021023 D新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.66.02102315、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是A标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.021023B标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.156.021023C1 mol甲基（CH3）中所含电子数为96.021023D2 L molL1的盐酸中所含氯化氢分子数为26.02102316、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA B28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为2NAC100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+DCu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3NA17、设NA表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4乙烷所含的分子数为NAB1molCO2分子中所含共用电子对数为2NA C常温常压下，28g氨气所含原子数为7NAD100mL2mol/LNH4Cl溶液中所含有NH4+的数目为0.2NA18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A0.5mol Na2O2与H2O反应时转移的电子数为NA B常温常压下，14gN2所含原子数为0.5NAC11g丙烷中共用电子对数为2.5NA D100mL pH=11的氨水中OH-数小于10-4NA19、设NA表示阿佛德罗常数，下列说法正确的A、在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA B、标准状况下，22.4L水所含的分子数NAC、常温常压下，7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD、23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5NA20、以NA代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A1L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子 B同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C1 mol Na2O2晶体含有2NA个阴离子 D标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为224 L21、下列说法正确的是A.同温同压下，mgH2和ngHe的体积比为m：2n B标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1C.常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体 D.常温下，500mL02molL1Na2S溶液中含HS离子0.1mol22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A08gNH2所含电子数为NA B在44g干冰中，含C=O键数为4NAC1molSi02晶体中含有2NA个SiO键 D常温常压下，48g臭氧所含分子数为NA23、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B.15 g CH3+中含有的电子数为NA C3.4 g氨中含有0.6NA个NH键 D常温下，100 mL molL-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA24、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 7.8g过氧化钠中含有阴离子数目为0.2NA 22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2NA 1L0.5 molL-1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。5NA 标准状况下22.4L甲醛中所含的分子数目为NA A. B. C. D.25、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol NH2中含有电子数为9NAB.标准状况下，22.4L CO2和CO的混合气体中所含分子数小于NAC. 14g N2和CO的混合气体中所含原子数为NAD.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8NA26、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是A31g白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.56.021023B48gO2和48gO3所含分子数为36.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D20g重水（D2O）中含有的中子数为86.02102327、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NAB1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4 L NO2气体中的分子数约为NAD常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA28、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是 A、每molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B、标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数约为16NAC、138.8gNa2SO4与Na2SO3的混合物，若含1mol硫原子，则含3.5NA个氧原子D、1LPH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢离子数为109NA个29、设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移，4NA个电子B25时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10-7NA个醋酸分子被电离C标准状况下，22gC3H8与N2O混合气体所占体积约为112LD用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出64g金属30、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B、在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子C、在标准状况下,22、4L氢气和4g氦气均含有NA个分子D、50、1105pa下46gNO2与0、2105pa下46gN2O4均含有3NA个原子31、用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法错误的是A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、16g氧气中所含的氧原子数为NAC、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L32、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、在标准状况下，V L水含有氧原子个数为(V/22.4) NA B、2mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数为NA C、2L1mol/L的盐酸中,所含氢离子数为2NA D、62gNa2O溶于1L水中所得溶液中O2-为NA个33、设NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A0.1molNa2O2与足量水反应时转移电子数0.2NAB.标准状况下,22.4LSO3含分子数为NAC1L 0.1molL1的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAD28g乙烯和丙烯的混合气中含碳原子数为2NA34、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA BCu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA C标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA D在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 NA35、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA36、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.18 g NH4所含质子数目为10NAB.常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物所含氧原子数目为NA C.标准状况下，22.4L苯和己烷的混合物所含的分子数为NA D.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA37、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A24g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA B9g重水含有的电子数为5NAC12g金刚石中含有碳碳键的个数为NA D124g白磷中含有磷原子数为04NA38、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L B7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3 NA C.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA D.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA39、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAB常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含