高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时课件新人教版必修.ppt

,氧化还原反应,第一课时,化学反应按反应与产物物质的种类分为四类：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应,该反应不属于基本反应类型，属于氧化还原反应,氧化还原反应,思考与交流,初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？,?,探究一,氧化反应：得到氧的反应。,还原反应：失去氧的反应。,失去氧，发生了还原反应。,得到氧，发生了氧化反应。,一、从得氧失氧角度分析：,氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,释疑1,练习：以下氧化还原反应中，哪个物质发生了还原反应，哪个物质发生了氧化反应。,还原反应,氧化反应,还原反应,氧化反应,还原反应,氧化反应,探究二：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？,+2,0,+2,+4,+2,0,0,+1,+1,+2,0,0,还包含有化合价的变化。,特征（判断依据）,并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,释疑2,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,复习时间：化合价规律,1、单质的化合价都是。2、化合物的化合价总和也都是。3、化合物中金属一般显，非金属一般显。4、化合物中O一般显，H一般显。,0,0,正价,负价,-2,+1,失去氧,被还原（还原反应）,得到氧,被氧化（氧化反应）,二、从化合价升降角度分析：,化合价升高,化合价降低,CuOH2CuH2O,氧化反应,还原反应,初中,高中,物质得到氧的反应,物质所含元素化合价升高的反应,物质失去氧的反应,物质所含元素化合价降低的反应,巩固练习：从化合价升降的角度判断以下反应哪个物质发生了氧化反应，哪个发生了还原反应。1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、2H2S+SO2=2H2O+3S3、2H2O2=2H2O+O24、2H2+O2=2H2O5、CO2+H2O=H2CO36、WO3+2H2=W+3H2O7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3,不是氧化还原反应,探究三化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？,金属与非金属的反应,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-,得到e-,Na+,三、从电子转移角度分析：,结论本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,非金属与非金属的反应,化合价升降的原因：电子对的偏移,HCl,判断：以下反应属于氧化还原反应的是：不属于的是：,1、Zn+2HCl=ZnCl2+H22、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O5、C+O2CO26、CaO+H2O=Ca(OH)27、2H2O2=2H2O+O28、CaCO3CaO+CO2,1,3,2,4,5,6,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,(一定是),(一定不是),(不一定),(不一定),3,8,点燃,煅烧,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,非氧化还原反应,知识小结,氧化还原反应的概念及判断,两条线：化合价升高失e-发生氧化反应化合价降低得e-发生还原反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1.下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O32Fe+3COB.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2,点燃,C,课堂练习,2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应,C,3.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本