2018版高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及其影响因素跟踪检测.docx

跟踪检测（二十三） 化学反应速率及其影响因素1(2017南昌模拟)反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选BA项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为321，正确；C项，v(B)molL1min10.3 molL1min1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。2(2017松原模拟)反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入Ar使压强增大 D保持压强不变，充入Ar使容积增大解析：选CA项，增加H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。3已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO) 解析：选D由已知可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)，据此可知，A项应为v(NH3)v(O2)；B项应为v(O2)v(H2O)；C项应为v(NH3)v(H2O)；D项正确。4在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2，判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135 粉末状A.BCD解析：选D温度越高，浓度越大，接触面积越大，反应速度越大，D项符合题意。5把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n值是()A1 B2 C3 D4解析：选Av(W)0.02 molL1min1，又因v(Z)0.01 molL1min1，由v(W)v(Z)0.020.01212n，n1。6(2017廊坊模拟)如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231解析：选C图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A正确；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D正确。7(2017吉林模拟)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B2D6A4CB反应进行到1 s时，v(A)3v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选BA项，由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，A、D为生成物，B、C为反应物，n(B)n(C)n(A)n(D)3462，化学方程式为3B4C6A2D，错误；B项，根据化学方程式知，v(A)v(D)，所以v(A)3v(D)，正确；C项，反应进行到6 s时，v(B)ct0.6 mol(2 L6 s)0.05 molL1s1，错误；D项，反应进行到6 s时，v(A)ct1.2 mol(2 L6 s)0.1 molL1s1，v(B)ct0.6 mol(2 L6 s)0.05 molL1s1，v(C)ct0.8 mol(2 L6 s)0.067 molL1s1，v(D)ct0.4 mol(2 L6 s)0.033 molL1s1，各物质的反应速率不相等，错误。8(2017肇庆模拟)某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/ mLc(H2SO4)/ molL1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是()A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和 C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用解析：选CA项，实验和中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验和中，其他条件相同，只有c(H2SO4)不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO和Cl，盐酸反应速率快，应是Cl的催化作用，正确。9CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是()A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应46 min内平均反应速率最小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大解析：选AA项，由图像可知，02 min时间内，生成CO2 0.1 mol,24 min时间内，生成CO2 0.2 mol,46 min时间内，生成CO2 0.05 mol，反应刚开始时速率较小，然后逐渐增大，最后减小，错误；B项，由图像可知，反应4 min后曲线斜率最小，反应速率最小，正确；C项，随反应进行c(H)降低，c(H)变化使反应速率降低，04 min反应速率逐渐加快，温度对反应速率起主要作用；4 min后反应速率又降低，c(H)起主要作用，正确；D项，由图可知，24 min时间内，生成CO2的体积最大，故24 min反应速率最快，正确。10为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案：编号纯锌粉质量0.2 molL1硫酸体积温度硫酸铜固体质量2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是()A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快C根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率的大小可能是解析：选DA项，根据控制变量法，若选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，的温度必须控制在35 ，错误；B项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；C项，题中各组实验中硫酸的浓度均相同，故无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由A项分析可知实验的温度应为35 ，则反应速率，实验中锌与置换出的铜及硫酸构成原电池，使的反应速率比的快，实验中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为，正确。11(2017济南模拟).下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_；(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_；(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： (1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆。(填“”“”或“”)(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。.(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。答案：.(1)温度(2)反应物本身性质(3)催化剂.(1)(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大12兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 molL1与0.40 molL1的HCl溶液、0.2 molL1与0.40 molL1的CH3COOH溶液、0.10 molL1 CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格)：实验编号温度(K)盐酸浓度(molL1)醋酸浓度实验目的2980.20 a.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；b.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；c.实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。3080.20 2980.40 (2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、“实验中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 molL1 CuCl2溶液，发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cu2对该反应起催化剂作用假设二：Cl对该反应起催化剂作用假设三：_(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：实验步骤预期现象解析：(1)实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响；实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响；实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是298 K，醋酸的浓度是0.20 molL1。(2)该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与比较，温度升高10 ，反应速率是原来的2倍，所以反应时间缩短到10 s；的反应速率是的，则反应时间是的2倍，即20 s240 s，据此可画出图像。(3)Zn置换出Cu，构成ZnCu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：形成ZnCu原电池，加快反应速率。(4)设计对照实验，其中一个为原电池，如将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，此过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，根据可知，ZnCu构成原电池后可以大大加快反应速率。答案：(1)2980.20 molL1实验目的：a.不同温度b不同浓度(2)(3)形成ZnCu原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率13某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)_。(3)2 min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X) n(Y) n(Z)，则原混合气体中ab _。(5)下列措施能加快反应速率的是_。A恒压时充入HeB恒容时充入HeC恒容时充入X D及时分离出ZE升高温度 F选择高效的催化剂(6)下列说法正确的是_。A升高温度改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应的限度是不可能改变的E. 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢解析：(1)由图像可知，X、Y为反应物，Z为生成物。n(X)n(Y)n(Z)0.3