化学平衡图像学案(公开课).doc

第三节 化学平衡图像1、物质的量（或浓度）时间图象 班级： 姓名：此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。【例1】：某温度下，、三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式为:_，(2)A的转化率为:_，2、速率时间图【例2】判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A ) (B) (C)3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。【例3】:对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，A的转化率和温度的关系；B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出：T1_T2, 正反应_热 P1 _P2m+n_p+q规律1：【练1】:对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，A的百分含量和温度的关系；C的百分含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出：【练2】:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在不同温度（和）及压强（p和p）下，反应物B的百分含量（B%）与反应时间（）的关系如图所示。（1）判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q（2）判断温度高低：T1_T2 ，正反应_热4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。【例4】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)2（1）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：正反应_热 m+n_p+q（2）A的百分含量和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：正反应_热 m+n_p+q规律2：练习3、对于反应2A（g）B（g）2C（g）H0（即吸热反应）3.图7表示m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)HQ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。Am + n p + q Q0 Bm + n p + q Q0 Cm + n p + q Q0 Dm + n p + q Q04.对于可逆反应m A(g)+n B(s)p C(g)+q D(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。 A降温，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂可使D%有所增加 C化学方程式中气体的化学计量数m p + qDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利 于平衡向正反应方向移动 5.反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） A到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中nn，Q0Bmnp，Q0 Cmn，Q0 Dmnp，Q09(2012济宁联考)合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度（2011福建高考12）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2.2一、选择题1.(2012武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是()A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0 第1题图 第2题图2.可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Amn，Q0Bmnp，Q0 Cmn，Q0 Dmnp，QT2，H0 BT1T2，H0 CT10 DT1T2，H0第4题图 第3题图 4(2011陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响，L（s）+G（g）2R（g），H0，在图中y轴是指 ( )A.平衡混合物中R的质量分数 B. 平衡混合物中G的质量分数C.G的转化率 D. L的转化率y1.01106Pa1.01107Pa1.01105Pa温度第6题图 第5题图 6.7今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），左下图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）A 升高温度或降低Y的浓度 B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度 D 缩小体积或降低X的浓度ZX时间浓度Ot1t2t3第8题图 第7题图 8(2010潍坊模拟)现有右上图两个图象，下列反应中符合右上图图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H09.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A.正反应为吸热反应 L是气体 B.正反应为放热反应 L是气体C.正反应为吸热反应 L是固体 D.正反应为放热反应 L是固体或液体第10题图 第9题图 10.已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL-1min-111在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是()A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况12.(2012济宁联考)合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度13.第13题图 第12题图 二、非选择题14.硫酸工业生产中涉及如下反应：。（1）一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。（2）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL-1，则0至10min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常数K= 。15.（1）已知反应 CH4（g）+H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g），在一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如左下图所示，则P1 P2(填“”、“”或“=”,下同)，A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为 （2）右下列图像符合