重庆市梁平实验中学高一化学《气体摩尔体积》课件.ppt

1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,气体摩尔体积,二气体摩尔体积,体积（V）,（m）,（n）,（N）,1、观察生成的氧气和氢气的体积比为多少？2、假设电解1.8g的水，请填表,科学探究1,2:1,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,结论：在相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积相同。,1molFe,197.0克,1molAu,207.2克,1molPb,55.8克,1molH2O,1molH2SO4,18克,98克,V=？,18克,98克,相同条件下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。,（条件：标准状况下：即温度为0，压强为101KPa）,基本相等（都约是22.4）,结论0，101KPa时，1mol任何气体所占的体积L。,计算1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：,结论相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是的。,53.6,18,18.3,10,7.2,不相同,温度：20,在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？,决定物质体积大小的因素有哪些？,1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大?2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?,（类比粒子数目）,(类比粒子大小),（类比粒子间距离）,类比、讨论、总结,思考：阅读课本14页回答下列问题。,1、决定物质体积大小的因素有哪些？,2、为什么在相同条件下，1mol不同的固体和液体物质的体积各不相同？,结论：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,3、为什么在相同条件下，1mol气体物质的体积基本相同呢？,结论：气体物质粒子间间隔远大于粒子本身的大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由粒子之间的距离决定。,一、决定物质体积大小的因素：,1、物质所含微粒数目多少2、微粒大小3、微粒间距离,结论：,气体分子间距离很大,结论1:内因,所以：在同温同压下，1mol的固体、液体物质的体积不相等，（不同粒子大小不同）1mol的气体体积却相等.（粒子间距离近似相等）,在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。,标准状况：温度（0、273K）压强（101KPa、1.01105Pa),3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,温度与体积成正比,压强与体积成反比,（提示：PV=nRT）,压强对气体体积的影响,相等,n、T一定时，P越大，d越小，V就越小；P越小，d越大，V就越大。,n、P一定时，T越高，d越大，V就越大；T越低，d越小，V就越小。,结论2：,PV=nRT,温度对气体体积的影响,温度与体积成正比,压强与体积成反比,决定气体体积的因素：,内因：,外因：,压强越大，间距越小，体积越小。,影响因素：,压强,压强越小，间距越大，体积越大。,影响因素：,温度越高，间距越大，体积越大。,温度越低，间距越小，体积越小。,温度,二、气体摩尔体积：,1.定义：,在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。,单位：L/mol（或Lmol-1）和m3/mol（或m3mol-1）,V=nVm,符号:Vm,公式:,变形公式：,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,练一练：1、判断正误，并说明理由,1）.标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2）.1mol气体的体积约为22.4L。3）.标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。4）.标况下气体的摩尔体积都是22.4L。,5）.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。6）、标准状况下，1molH2O的体积约22.4L。7）、20oC时，1molO2的体积约22.4L。8）、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。,2、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,3、下列说法正确的是（）A.标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1molO2和1molN2体积相同.D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.,D,4、在标准状况下,（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,讨论在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,三、阿伏加德罗定律:在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目。（“三同定一同”，“四同”是指T、P、V、n同）,相同,相同,正,气体状态方程：PV=nRT,阿伏加德罗推论：,推论、T、P同：n1/n2=N1/N2(1)推论、T、P同：n1/n2=V1/V2(2)推论、综合(1)(2)两式，得出：T、P同：n1/n2=N1/N2=V1/V2推论4、T、P、V同:1/2=M1/M2推论5、T、V同：P1/P2=n1/n2推论6、T、P、V同:m1/m2=M1/M2推论7、T、P、m同:V1/V2=M2/M1,气体状态方程：PV=nRT,NA,NA,物质质量m,微粒数N,M,M,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,物质的量n,课堂练习5、在同温