金属单质的化学性质.ppt

第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,东汉马踏飞燕,铜制导线,歼31,金矿石,元素在地壳中的含量比例图,1、分布特性（1）自然界中最多的是铝，其次铁、钙、钠；（2）除Au和Pt外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,为什么？,金属的通性,2、物理通性（1）状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体；（2）颜色：Au（金黄色）Cu(红色）Cs（金黄色）其余为银白色；（3）熔点、硬度差别较大：熔点最高W，最低Hg；多数硬度较大；（4）具有延展性，导电、导热性：导电性：AgCuAuAl,3、化学通性（1）易与非金属单质反应（如O2）；（2）活动性排在氢前的金属与酸反应得到盐和氢气；（3）与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。（K、Ca、Na除外）,（4）化合态金属元素只有正化合价；（5）金属单质易失电子，表现还原性；,钠的物理性质：钠有银白色金属光泽，质地柔软（硬度小），熔点较低，密度比水小,钠的保存：保存在煤油里。,一、金属与非金属反应,1、钠与氧气反应（重点）,4Na+O2=2Na2O（白色）,4Na+O2=2Na2O,0,0,+1,-2,化合价升高，失4e-，被氧化,化合价降低，得22e-，被还原,（1）常温下反应,（2）加热或点燃,钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S,0,0,+1,-1,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,2Na+O2=Na2O2,（淡黄色）,2、铁、镁和铝分别与氧气反应,4Al+3O2=2Al2O3,（1）铁在纯氧中能剧烈燃烧,（2）镁和铝在常温下极易与氧气反应，生成致密氧化膜,2Mg+O2=2MgO,二、金属与酸和水反应,1、金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸反应置换出氢气。如Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应,反应剧烈程度不同,钠与水的反应,在烧杯中加一些水,演示实验:,操作步骤：,滴加几滴酚酞溶液,把一小块钠放入水中,钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况,观察点,2、钠与水反应,钠浮在水面上,熔化成银白色小球,在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声,反应后溶液变红,密度比水小,反应放热，熔点低,产生气体，反应剧烈,反应生成气体与水摩擦,生成碱性物质,浮熔游响红,1、钠着火时，应如何灭火？,2、将金属钠放入煤油和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思考与交流,用沙土扑灭,思考：,1、Na能否与酸反应？,2、过量的Na与盐酸反应的过程？,3、Na与NaOH溶液反应吗？,4、Na与饱和NaOH溶液反应现象？与饱和石灰水呢？,5、Na与NaCl溶液反应吗？有何现象？与CuSO4溶液呢？,3、铁与水反应,注意事项：（1）试管口略向下倾斜；（2）应先加热湿棉花，有部分水形成蒸气时，再加热铁粉；（3）肥皂水不宜太稀，否则点燃时难以有较大的爆鸣声；（4）实验结束时，应先撤出导管，再移去酒精灯。（5）书写方程式时必须注明H2O为气态，且H2不能打符号,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计,金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸),金属活动性越强，越容易与水反应,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,1、相同质量的Al分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为多少？,2、Al分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状态下体积相等，反应中消耗的HCl与NaOH物质的量之比为多少？质量比为多少？,物质的量在化学方程式中的应用,1、2.7gAl与足量的NaOH溶液反应，求：,（2）生成H2的体积（标况）,（3）生成H2分子个数,2、用1molCO还原CuO，完全反应后将生成的气体通入澄清石灰水中，求产生沉淀的质量。,3、实验室用H2还原3.2gFe2O3，完全反应后将得到的固体用