2019_2020学年新教材高中化学1.3第2课时气体摩尔体积练习（含解析）鲁科版.docx

气体摩尔体积1(2019台州高一期中)下列说法中正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol气态物质，当体积约为22.4 L时，该气体一定处于标准状况下C在标准状况下，2 mol酒精的体积约为44.8 LD常温常压下，质量为32 g的O2含有的分子数为NA解析：选D。A项，气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1 mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4 L，故A错误；B项，气体的体积受温度和压强的影响，1 mol气态物质，当体积约为22.4 L时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4 L，故B错误；C项，标准状况下，酒精是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C错误；D项，32 g氧气的物质的量是1 mol，所以含有的分子数是NA，故D正确。2一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。该气体的物质的量为1 mol，在该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，故不是标准状况，A项错误；若标准状况下该物质为气态，其体积为1 mol22.4 Lmol122.4 L，B项正确；该气体中每个分子含有的原子数为2，C项正确；由上述分析可知，D项正确。3(2019吉安二中高一期中)标准状况下V L NH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是()A mol1B mol1C22.4a mol1D mol1解析：选A。首先根据公式n计算出NH3的物质的量，再根据n计算出阿伏加德罗常数。标准状况下V L NH3物质的量为 mol，与含有的原子总数的关系为 mol4NAa，所以NA mol1。4(2019玉田高一期中)在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6 L，如果二氧化碳的质量为2.2 g，则一氧化碳的质量为()A5.6 gB4.4 gC2.8 gD1 g解析：选A。标准状况下5.6 L混合气体的物质的量为0.25 mol。如果二氧化碳的质量为2.2 g，则n(CO2)0.05 mol，则一氧化碳的质量为m(0.250.05) mol28 g/mol5.6 g。5(2019舟山高一学考测试)在同温同压下，相同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是()AMXMYBMXMYCMXMYD无法确定解析：选A。同温同压下，气体摩尔体积相同，此时Y的体积大于X的体积，则n(Y)n(X)，又知m(X)m(Y)，则MXMYn(Y)n(X)1，所以MXMY。6(2019鸡西第十九中学高一期中)下列叙述正确的是()A1.5 mol O2的体积是33.6 LB在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC等质量的CO和N2的体积相等D32 g O2的物质的量是1 mol，其体积是22.4 L解析：选B。A项，未明确标准状况，不能用公式V22.4n计算气体的体积，A项错误；B项，在标准状况下，2 mol H2的体积为22.4 L/mol2 mol44.8 L，B项正确；C项，因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两种气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等，C项错误；D项，未明确标准状况，不能用公式V22.4n计算气体的体积，D项错误。7(2019茶陵第三中学高一月考)下列物质中，摩尔质量最大的是()A16 g CH4B11.2 L O2(标准状况)C9 mL H2OD0.8 mol H2SO4解析：选D。摩尔质量如果以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，其与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是16 g/mol、32 g/mol、18 g/mol、98 g/mol，所以摩尔质量最大的是H2SO4。8(2019随州一中高一期中)44 g A和49 g B恰好完全反应生成76 g C和一定量的气体D，若D的相对分子质量为34，则生成的气体D在标准状况下的体积为()A22.4 LB11.2 LC5.6 LD44.8 L解析：选B。由质量守恒定律可得m(A)m(B)m(C)m(D)，m(D)(44 g49 g)76 g17 g，气体D的物质的量为0.5 mol，故其在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。9同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A30B28C32D64解析：选B。同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体物质的量都相同。设容器质量为m，该气体的相对分子质量为Mr，则有，解得m100，Mr28。10(2019遂川中学、吉安中学高一联考)有两种金属粉末的混合物15.6 g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生5.6 L标准状况下的氢气，此混合物不可能是()AFe和ZnBAl和ZnCFe和CuDMg和Al解析：选D。标准状况下，5.6 L氢气的质量是0.5 g。根据方程式分别计算15.6 g Fe、Zn、Al、Cu、Mg与稀硫酸反应生成氢气的质量，利用平均值法分析判断。FeH2SO4=FeSO4H2，15.6 g铁生成氢气的质量为0.56 g；ZnH2SO4=ZnSO4H2，15.6 g锌生成氢气的质量为0.48 g；2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，15.6 g铝生成氢气的质量约为1.73 g；铜与稀硫酸不反应，15.6 g铜生成氢气的质量为0；MgH2SO4=MgSO4H2，15.6 g镁生成氢气的质量为1.3 g；根据平均值法，15.6 g Mg和Al的混合物与稀硫酸反应生成氢气的质量一定大于0.5 g，故此混合物不可能是Mg和Al。11(2019重庆七校高一期末)标准状况下，0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A氢原子数：B密度：C质量：D体积：解析：选D。标准状况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用；n(HCl)0.5 mol；n(H2S)0.4 mol；n(NH3)0.2 mol。A项，水中H原子数N(H)2NA mol112.4NA；HCl中H原子数N(H)0.5 molNA mol10.5NA；H2S气体中含有的H原子数N(H)0.4 mol2NA mol10.8NA；0.2 mol氨中含有的H原子数N(H)0.2 mol3NA mol10.6NA，所以H原子数由小到大的顺序是，A错误。B项，水的密度是1 gmL1；根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5 gmol1、硫化氢的摩尔质量是34 gmol1、氨的摩尔质量是17 gmol1，气体的密度都小于1 gmL1，所以密度由小到大的顺序是，B错误。C项，m(H2O)112 g；m(HCl)0.5 mol36.5 gmol118.25 g；m(H2S)0.4 mol34 gmol113.6 g；m(NH3)0.2 mol17 gmol13.4 g，所以质量由小到大的顺序是，C错误。D项，水的体积是0.112 L；V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L；V(H2S)0.4 mol22.4 Lmol18.96 L；V(NH3)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L，所以体积由小到大的顺序是，D正确。12(2019麻江一中高一期末)(1)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子数之比为_，质量之比为_。(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是_。解析：(1)同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相等，根据n可知，气体的物质的量之比等于分子数之比，即二者的分子数之比为11；根据n可知，气体的质量之比等于摩尔质量之比，即二者的质量之比为324823；(2)根据质量守恒定律知，C的质量为(162031.76) g4.24 g，C的摩尔质量M106 g/mol；(3)Ne的摩尔质量是20 g/mol，氢气的摩尔质量是2 g/mol，氧气的摩尔质量是32 g/mol，根据pVnRT推导，相同温度和密度的密闭容器中，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，则气体摩尔质量由大到小的顺序为M(O2)M(Ne)M(H2)，所以其压强由大到小的顺序是p(H2)p(Ne)p(O2)。答案：(1)1123(2)106 g/mol(3)p(H2)p(Ne)p(O2)13一定量的液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L。求：(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量之比为316，则X、Y两元素分别是_。解析：(1)由题中的化学方程式XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。(2)n(O2)0.03 mol。因XY2与O2恰好完全反应，则它们的物质的量之比为13(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则反应后气体总质量为mV2.56 g/L672103 L1.72 g。根据质量守恒定律有m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 g/mol0.76 g，M(XY2)76 g/mol。(3)由题意知，解得，所以X为碳元素，Y为硫元素。答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)碳元素、硫元素14(2019元江一中高一期中)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，完成下列填空。(1)决定物质体积的因素：构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固态、液态物质而言，它主要是由上述_(填编号，下同)决定；对气态物质而言，它主要由上述_决定。(2)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为_g，其所含原子总数是_。(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则：该气体的物质的量为_mol。该气体在标准状况下的体积为_ L。解析：(1)对固态、液态物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积，故选；而对气态物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，故选；(2)标准状况下，11.2 L二氧化碳的物质的量为11.2 L22.4 L/mol0.5 mol，其质量为0.5 mol44 g/mol22 g，其所含原子总数为NnNA30.5NA1.5NA；(3)m g该气体的物质的量为m gM g/mol mol；标准状况下气体摩尔体积Vm22.4 L/mol，该气体在标准状况下的体积为22.4 L/mol mol L。答案：(1)(2)221.5NA(3)15(2019河北盐山中学高一月考)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)该混合气体中碳原子的质量为_。(3)该将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体的体积为_L。解析：混合气体在标准状况下的体积为13.44 L，根据n可知，总物质的量为n0.6 mol；氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸吸收水，气球中收集的气体是一氧化碳。(1)该混合气体的总物质的量为0.6 mol，根据M可知，该混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1