吉林省油田第十一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

2019-2020学年度第一学期月考高二化学试卷一选择题（每小题只有一个选项正确，每小题分共0分） 1 下列说法中正确的是 （ ）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2 下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠和硫酸的中和反应 3 下列过程一定释放出能量的是 （ ）A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子4. 下列说法中，正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 5若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是 ( )醋酸和氢氧化钠溶液； 氨水和盐酸 氢氧化钾溶液和硝酸A. B. C. D.6下列热化学方程式中，H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是().AH2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/mol C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol7已知在1105Pa，常温条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 8根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) H297.23kJmol1，分析下列说法中不正确的是 ( )AS的燃烧热为297.23kJmol1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量9在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 ( )ACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol10在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H1110.5 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2241.7 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol-1下列说法正确的是 ( )AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H131.2 kJmol-1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H571.6 kJmol-1C2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) H483.4 kJmol-1DH2O(g)=H2O(l) H44.1 kJmol-111. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol12如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H = +92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减小D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 13下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A. B. C. D.14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是【C】A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显15. 对于可逆反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A.增加A的物质的量 B升高体系温度C 增大体系的压强 D减少C的物质的量16能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度17.设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )。A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大1. 3Fe(s)4H2O(g) = Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加Fe的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大19. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)20. 在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的 平均反应速率为0.45mol/(Ls)所经过的时间是（ ） A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s 21. 反应A2+3B2 = 2AB3 在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A v (A2)=0.01 mol/(Ls) B v (B2)=0.08 mol/(Ls) C v (AB3)=0.03 mol/(Ls ) D v (AB3)=0.06 mol/(Ls ) 22. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A v（H2）=0.06molL-1s-1 B v（N2）=0.1molL-1min-1C v（N2）=0.2molL-1min-1 D v（NH3）=0.3molL-1min-123. 某温度下,浓度都是1 molL-1 的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率(Y2)=0.1 mol/(Lmin),生成的C(Z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )AX2+2Y2 = 2XY2 B2X2+Y2 = 2X2Y C3X2+Y2 = 2X3Y DX2+3Y2 = 2XY3 24. 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。A10 mL、2 molL-1 B.20 mL、2 molL-1C10 mL、4 molL-1 D.20 mL、3 molL-125. 可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A容器内压强不随时间变化而变化B混合气体总分子数不随时间变化而变化C混合气体的颜色不再改变Dc(H2)与c(I2)保持相等第卷 （60分）二、填空（每空2分，共36分）26. (1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、。则由和反应生成1molHCl需要_填“放出”或“吸收”_的热量。可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_填“甲”或“乙”。27. 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_ 由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。28. 若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。1克CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式29.C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1105 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJ/molCO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。30.按要求回答下列问题：氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) (1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NNN435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ(1)则反应物的总能量_(填“”或 “”)生成物的总能量(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a容器内总压强不变 bv(H2)正v(H2)逆 cN2和H2的浓度相等 d 2 mol NH3生成的同时有3 moHH键断裂 eNH3的浓度不再改变010 min内的平均反应速率v(H2) 是_mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是_mol/L；N2 的的物质的量_mol某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：(1)该反应的化学方程式为_(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_mol/(Lmin)；(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_A升高温度 B减小物质X的物质的量C减小压强 D增加物质Z的物质的量.E加入某种催化剂 F.缩小容积 G使用效率更高的催化剂(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_。a延长 b缩短 c不变 d无法确定三、实验题（每空2分，共14分）：31. 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)写出该反应的热化学方程式：_四附加题（10分）32.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，C的反应速率是 mol/(Lmin)。则： 的值是_；(4分) 的平均反应速率是_； （3分）在2min末的浓度是_；（3分）2019-2020学年度第一学期月考试卷高二化学1、 选择题答案1-5 AADCD 6-10 DDCBD 11-15 ABCCB 16-20 BAABD 21-25 DACCC二、填空题26、 （1） 放出、92.25 （2）甲27、C( 金刚石，s )=C( 石墨，s ) H=-1.9KJ/mol、 石墨28、N