中考化学 第1篇 第20讲 生活中常见的盐课件.ppt

第20讲生活中常见的盐,四川专用,盐,1几种常见的盐,食盐,纯碱(或苏打),小苏打,大理石(或石灰石),NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,稀盐酸,澄清石灰水,气泡,白色沉淀(或浑浊),3粗盐的提纯4常见盐的化学性质(1)可溶性盐金属新金属新盐(置换反应)如：2Al3ZnCl2=_(2)盐酸新盐新酸如：Na2CO32HCl=_CaCO32HCl=_NaHCO3HCl=_(3)可溶性盐可溶性碱新碱新盐如：Na2CO3Ca(OH)2=_(4)可溶性盐可溶性盐新盐新盐如：NaClAgNO3=_,2AlCl33Zn,2NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,NaClH2OCO2,CaCO32NaOH,AgClNaNO3,复分解反应,1概念：由两种_互相_，生成另外两种_的反应。2反应发生的条件两种化合物必须溶于水，_后必须有_或_或_生成。,化合物,交换成分,化合物,交换成分,气体,沉淀,水,3类型及条件,粗盐中难溶性杂质的去除,1实验装置,2实验步骤：(1)_；(2)_；(3)_；(4)计算产率。3玻璃棒的作用,溶解,过滤,蒸发,搅拌，加速溶解,引流,搅拌，防止液体飞溅,转移固体,4.分析实验可能出现误差的原因(1)粗盐、精盐的两次称量数据不准确。(2)对粗盐的溶解程度判断不准确。(3)过滤中存在失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等。(4)蒸发滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等。(5)蒸发后的固体转移不彻底等。,常见的盐,【命题解读】常见的盐是中考的常考内容，以文字叙述的形式在选择题中进行考查。主要命题点有：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称及用途。【例1】(内江变式题)下列有关Na2CO3的叙述，错误的是()A不溶于水B溶液呈碱性C是纯碱的主要成分D是一种重要的化工原料【思路点拨】Na2CO3是白色粉状的固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，是纯碱的主要成分，是一种重要的基础化工原料，可用于医药、造纸、冶金等众多工业。【方法指导】熟练掌握常见盐的俗名、性质和用途是解决此类题的关键。,A,【对应练习】1(2015，眉山)下列物质与对应的用途错误的是()ACaCO3：治疗胃酸过多B熟石灰：改良酸性土壤C稀盐酸：除铁锈DpH试纸：测定溶液的酸碱度2“张飞牛肉”；“保宁醋”；“冬菜”是南充三大名优特产，称为“南充三绝”。厨房里有两种白色固体粉末，分别是食盐和纯碱，可以选用上述_(填序号)来区分它们，产生_现象的是纯碱，无明显现象的是食盐。,A,气泡,盐的化学性质,【命题解读】盐的化学性质是化学中考的常考内容，考查形式主要以文字叙述为主，在各个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：与某些金属反应；与酸反应；与碱反应；与某些盐反应。,【例2】(2016，资阳)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。_盐；_(2)列举相应的化学方程式说明：_；_。,酸,碱,非金属氧化物,HClAgNO3=AgClHNO3,CO22NaOH=Na2CO3H2O,【思路点拨】(1)酸与盐可以生成新酸与盐；碱与某些非金属氧化物可以生成盐。(2)酸与盐可以生成新酸与盐，如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中不能共存，生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀。碱与某些非金属氧化物可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应。【方法指导】此题是物质之间规律的考查，解题的关键是利用对物质之间反应情况的了解与掌握，属基础性知识考查题。,【对应练习】1(2015，眉山)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3Fe=3FeCl2、CuCl2Fe=FeCl2Cu。如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是()AB点后溶液的颜色为蓝色BD点对应纵坐标为6.4C该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生2下列变化不能一步实现的是()AKNO3HClBAlAl2O3CMgCl2MgDBaCl2BaSO4,A,A,复分解反应,C,【方法指导】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。,【对应练习】1(乐山变式题)盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2H2SO4=2HClBaSO4CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(1)从反应物的类别分析，是盐与酸的反应，是盐与_的反应。(2)从复分解反应发生的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有_。(3)利用K2CO3溶液和_溶液反应，可制取KOH。,碱,难溶物(或不溶物或沉淀),氢氧化钙或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2,2观察下图并回答问题：,由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：HOHH2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。,AgClAgCl,沉淀、气体或水,D,粗盐的提纯,【命题解读】粗盐的提纯是中考常见的考点，常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，命题点有：粗盐提纯的操作步骤、注意事项等。【例4】(2016，巴中)某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：,(1)操作中玻璃棒搅拌的作用是_。(2)操作中的错误是：_。(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为_(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。,加快粗盐的溶解速率,缺少玻璃棒引流,出现较多量的固体,【思路点拨】(1)操作是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率。(2)操作是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来的过程)、称量精盐、计算产率。(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。【方法指导】本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。,B,2(2015，攀枝花)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。,(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是_(填离子符号)，其反应的化学方程式为：_。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_(填名称)除去。(2)操作a的名称是_，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。,Ca2,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,稀硫酸,过滤,漏斗,(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为_。,30,30以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且受温度影响比氯化钠大,1(2016，广安)将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。下列说法错误的是()A煅烧越充分则消耗盐酸越少B整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克C煅烧后固体中氧元素质量分数减小D反应结束后共生成55.5克氯化钙2(2014，绵阳)去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作，这两步操作都用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是()A.玻璃棒B.铁架台C.蒸发皿D.烧杯,A,A,B,4(2015，攀枝花)Na2S2O3(硫代硫酸钠)和Ca(IO3)2是重要的化学试剂。(1)Na2S2O3中硫元素的化合价为_。与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SXH2O，则X物质的化学式为_。反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出_火焰，产生一种_气味的气体。(2)Ca(IO3)2是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾(KIO3)溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的化学方程式是_。,2,SO2,明亮的蓝紫色,有刺激性,2KIO3CaCl2=2KClCa(IO3)2,5(2015，内江)如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：,(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后_(填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式_。,不能,H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,6(2014，乐山)皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。写出料液制作过程中发生反应的化学方程式_、_。【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有哪些溶质？【猜想】甲：只有Ca(OH)2；乙：只有Na2CO3；丙：既有Ca(OH)2，也有