江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡Ag和Cl_的反应真能进行到底吗？2练习.docx

Ag+和Cl的反应真能进行到底吗1 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O2 下列说法中，正确的是（）A水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3 向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S4 相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：40 mL 0.02 mol/L BaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L盐酸10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为（）A B C D5 有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低6 将足量BaCO3分别加入：30 mL水10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )A BC D7 已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ）AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH)3和S8 一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为（ ）物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大9 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(AgBr)=7.710-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgICAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl10 25，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为（ ）A1.8107mol/L B1.8108 mol/L C1.8109mol/L D1.81010mol/L 参考答案：1 答案： B解析： 切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，A项错；由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，B项正确；Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成NaOH的缘故，C项错；D项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO32，CO32全部与过量的Ca2结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO3Ca2OH=H2OCaCO3，D项错。2 答案： D解析： A项中KW只与温度有关。B项只要满足HTS4,故C错误。D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，使Cu(OH）2(s)？Cu2+ (aq)+OH（aq）右移，其中c（Cu2+）增大。故D正确。9 答案： B解析： 卤化银的化学式相似，所以溶度积越大，银离子的浓度越大，所以Ag+浓度大小顺序为AgCl AgBrAgI，选B。10 答案： A解析： AgNO3+HCl= AgCl+HNO3，c (HCl) 余= 0.0