高一化学必修2第一章复习尹.ppt

高中化学必修二第一章复习与强化训练,1、知识：系统复习原子结构、元素周期律、元素周期表及其应用的知识点。2、能力：能熟练应用位、构、性的关系解决常见题型，并培养出熟练的解题思路。3、情感：树立学生熟能生巧、百炼成钢、百折不挠的精神品质。重难点：周期表中位构性的关系及性质递变规律的应用。,三维目标及重难点,例1:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.BC.D.,B,同步练习：,课本P271、非常学案质量测评P10014、,例2：下列属于同位素的一组是（）水和重水B.Na2O和Na2O2C.氕、氘、氚D.40K、40Ca,C,同步练习：,课本P272、非常学案质量测评13、,同步练习：,非常学案质量测评15、,例3：元素性质呈周期性变化的原因是（）A相对原子质量逐渐增大；B核电荷逐渐增大；C核外电子排布呈周期性变化；D元素的化合价呈周期性变化。,C,D,例4：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF,同步练习：,课本P273、非常学案质量测评8、,4.化合价规律,(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数(2)负化合价最高正化合价=8(对非金属而言，金属无负化合价)例5：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R,B,例6：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素，下列关系式错误的是()An=m+12Bn=m+26Cn=m+10Dn=m+2,C,例7：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性,D,同步练习：,课本P284、非常学案质量测评16、,由序数确定位置的方法,例8：不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A第五周期第VIAB第五周期第AC第六周期第IAD第六周期第A,D,由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。,元素周期表的规律,例9：下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子序数依次减小DP、S、Cl最高正价依次升高例10：已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.离子的还原性Y2ZB.质子数cbC.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW,B,A,例11：下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A.酸性强弱:HIHBrHClHFB.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-例12：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS,B,C,例13：在原子序数120号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。