初中化学知识总结(化学方程式)

1 / 78 初中化学知识总结 (化学方程式 ) 化学方程式 一、氧气的性质和制法： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2OFe3O4 3. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O2P2O5 4. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2 5. 碳在氧气中燃烧： C+OCO2； 2C+O2CO 6. 氢气中空气中燃烧： 2H2+O2H2O 7. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 2CO2 8. 甲烷在空气中燃烧： CH4+2OCO2+2H2O 2 / 78 9. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2CO2+3H2O 10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： 2KClO3 2KCl+3O2 11. 加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2 二、氢气的性质和制法： 12. 氢气的可燃性： 2H2+O2H2O 13. 氢气的还原性： H2+CuOCu+H2O； 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 14. 氢气的工业制法： H2H2+CO 15. 锌与酸反应制取氢气： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ； Zn+2HCl = ZnCl2+H2 16. 镁与酸反应制取氢气： Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ； Mg+2HCl = MgCl2+H2 3 / 78 17. 铁与酸反应制取氢气： Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ； Fe+2HCl = FeCl2+H2 18. 铝与酸反应制取氢气： 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 ； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 三、碳的化学性质： 19. 碳的可燃性： C+OCO2 ； 2C+O2CO 20. 碳 的 还 原 性 ： C+2CuO 2Cu+CO2 ； 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ； C+CO2CO 四、二氧化碳的性质和制法： 21. 二氧化碳溶解于水： CO2+H2O = H2CO3 22. 二氧化碳使石灰水变浑浊： Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O 23. 二氧化碳与碳反应： C+CO2CO 4 / 78 24. 大理 石与稀 盐酸制 取二氧 化碳： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 25. 灭火器原理： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 五、一氧化碳的性质： 26. 一氧化碳可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2 27. 一氧化碳还原性： CO+CuOCu+CO2； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 六、碳酸钙的性质： 28. 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2 29. 石灰 石、大 理石与 稀盐酸 反应： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 七、铁的性质： 30. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2OFe3O4 5 / 78 31. 铁与酸反应： Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ； Fe+2HCl = FeCl2+H2 32. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 八、其它的反应： Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2 ； 2H2O2H2+O2 ； 2HgO 2Hg+O2 ； H2CO3 = H2O + CO2 ； 特征的反应 一、 7个分解反应： Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2 ； 2H2O2H2+O2 ； 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2 ； H2CO3 = H2O + CO2 ； 2HgO 2Hg+O2 6 / 78 二、 3类置换反应： 金属与酸： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ； Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ； Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ； Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Mg+2HCl = MgCl2+H2 Fe+2HCl = FeCl2+H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2KClO3 2KCl+3O2 ； CaCO3 C aO + CO2 ； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 ； 铁与硫酸铜： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 氢气做还原剂： H2 + CuOCu + H2O； 三、 3种氧化还原反应： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 氢气做还原剂： H2 + CuOCu + H2O； 碳做还原剂： C+2CuO 2Cu+CO2 ； 7 / 78 一氧化碳做还原剂： CO+CuOCu+CO2； 四、两种沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O 2NaOH+Cu SO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 白色沉淀 蓝色沉淀 初中化学基础知识 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相 同核电荷数的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 8 / 78 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是 铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 9 / 78 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 18. CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 22. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为 12，核电荷数为 12， 核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易失电10 / 78 子，成为阳离子。 23. 可燃物燃烧的两个条件是可燃物与氧气充分接触；温度达到或超过可燃物的着火点。 24. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 25. 26. 27. 空气中的污染性气体有一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化氮 NO2。 28. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 29. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占 78%，其次是氧气，占 21%。 30. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 11 / 78 31. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 32. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融 的生成物溅落，炸裂瓶底。 33. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 34. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 35. 实验室制取氧气所用的药品是氯酸钾和二氧化锰的混合物； 。 36. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 37. 氢气的用途有冶炼金属；焊接金属；探空气球。 38. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和 稀硫酸。 39. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 12 / 78 40. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 41. 所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO，二氧化锰MnO，四氧化三铁 Fe。 42. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 43. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 44. 45. 煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO中毒。 46. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 47. 48. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 49. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 50. 浓硫酸敞口放置质量会增加， 因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 13 / 78 51. 用石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧 化碳反应生成了碳酸钙。 52. 不能用 NaOH 53. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、 火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 54. 五 种白色沉淀是 AgCl、 BaSO、 CaCO、 BaCO、 Mg；一种蓝色沉淀是 2；一种红褐色沉淀是 Fe。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 55.试管、蒸发皿、燃烧匙。 56. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 57. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 58. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的 空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加14 / 78 热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 59. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 60. 最简单的有机物是甲烷。 61. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良 酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 62、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是。 63、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 64、溶解度是指在一定下，某种固体物质在中达到状态所溶解的。 65、 20 时，食盐的溶解度为 36克。就是说在 65、影响固体溶解度的因素是 66、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用。 15 / 78 67、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 68、粗盐提纯的步骤是。 69、浓硫酸在稀释时，应将中，并不停 初中化学知识点全面总结 一、质量守恒定律 : 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “ 总和 ” 中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 16 / 78 3、化学反应前后 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变： 分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则： 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： 3、含义 以 2H2+O2 =点燃 = 2H2O 为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2个氢分子与 1个氧分子化合生成17 / 78 2 个数比 个水分子 各物质间质量比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应； 通过什么条件反应： 反应生 成了哪些物质； 参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 18 / 78 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 初中科学化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 19 / 78 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧 点燃 2MgO 2Mg + O2 = 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通电分解 通电 2H2O = 2H2 H2+ O2 = 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：阳极产生氧气，阴极产生氢气； 氢气和氧气的体积比为 2： 1，质量比为 1： 8。 4、生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca2 现象：白色粉末溶解，并放出大量的热 相关知识点：最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； 20 / 78 在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 加热 2Cu + O2 = 2CuO 现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气 2KClO3 MnO 2 2KCl + 3O2 = 相关知识点：二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度 二氧化锰的 质量和化学性质在化学反应前后没有改变；反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物， 进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾； 溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 21 / 78 7、木炭在空气中燃烧 点燃 C + O2 = CO2 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气中燃烧 点燃 S + O2 = SO2 = 现象：在 空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 = 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集 气瓶爆裂。铁丝在空气中不能燃烧。铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。 22 / 78 10、磷在空气中燃烧 点燃 4P + 5O2 = 2P2O5 = 现象：产生大量而浓厚的白烟。 知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。此反应常用于测定空气中的氧气含量。 11 氢气在空气中燃烧 点燃 2H2 + O2 = 2H 2O 现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：氢气是一种常见的还原剂； 点燃前，一定要检验它的纯度。 12、实验室制取二氧化碳气体 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：碳 酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解23 / 78 在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙。 13、煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2 = 相关知识点：本反应是工业上制取 CO2的原理 14、甲烷在空气中燃烧 点燃 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。 通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄 清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2生成 24 / 78 15、氧化铜与稀硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 16、氧化铜与稀盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色 17、铁丝插入 到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH =Cu2+Na2SO4 25 / 78 现象：有蓝色絮状沉淀生成。 19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe3+ 3NaCl 现象：有红褐色絮状沉淀生成。 20、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 现象：有大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 26 / 78 22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 现象：有大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子 23、胆矾受热分解 CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。 24、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：实验室常用 CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成 27 / 78 或物质中是否含有水。 实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 25、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 = 现象：有刺激性气味的气体生成 26、木炭和氧化铜高温反应 高温 C + 2CuO = 2Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 27、氢气还原氧化铜 点燃 H2 + CuO = Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 28 / 78 相关知识点：实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气； 实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的 铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 28、一氧化碳在空气中燃烧 点燃 2CO + O2 = 2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：一氧化碳是一种常见的还原剂；点燃前，一定要检验它的纯度。 一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。 29、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO = Cu + CO2 29 / 78 = 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 30、工业炼铁 高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 = 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 生石灰： CaO 氧化钙 熟石灰： Ca2 氢氧化钙 食盐： NaCl 氯化钠 干冰： CO2 二氧化碳 纯碱： Na2CO3 碳酸钠 烧碱： NaOH 氢氧化钠 胆矾： CuSO45H2O 硫酸铜晶体 石碱： Na2CO310H2O 碳酸钠晶体 (易风化 ) 盐酸： HCl 氢氯酸明矾： KAl212 H2O 硫酸铝钾30 / 78 晶体 附：二、基本化学反应： 1、 化合反应： 定义：基本形式： 点燃 点燃 点燃 2Mg+O2=2MgO S+O2 =SO2 C+O2=CO2 2C+O2=2CO CO2+C=2CO 4P+5O2=2P2O5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CO2+H2O=H2CO3 CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 2、 分解反应： 定义：基本形式： MnO2 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 31 / 78 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+O2 H2CO3= =H2O+CO2 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 通电 高温 CaCO3=CaO+CO2 CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 3、 置换反应： 定义： 基本形式： 酸与金属反应 ： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 盐与金属反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 32 / 78 Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg 其他： 高温 H2+CuO=Cu+H2O C+2CuO=2Cu+CO2 4、复分解反应：定义：基本形式： 酸与某些金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 酸与碱反应： Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 酸与盐反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 碱与盐反应： 33 / 78 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 盐与盐反应： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件 有水生成 有气体生成 有沉淀生成 初中化学方程式总结 一 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 34 / 78 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 10.汞在氧气中燃烧： 2Hg+O2点燃 2HgO (2)化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 12.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 35 / 78 13.酒精 在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 =点燃 = 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 二分解反应： 15.双氧水催化制氧气： 2H2O2(MnO2 催化 )2H2O+O2 16.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 17.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 18.加热氯酸钾： 2KClO3=2KCl + 3O2 19.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 21.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三氧化还原反应： 36 / 78 22.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 24.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 25.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 26.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 29.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 37 / 78 31.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质 + 盐 - 另一种盐 + 另一种金属 37.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 38 / 78 40.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 39 / 78 50.熟石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 51.盐酸和氢氧化钠反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 52.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 53.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 57.硫酸和氢氧化钠反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 40 / 78 59.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 60.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 61.硝酸和氢氧化钠反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 63.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 41 / 78 + CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 69.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 70.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 71.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 72.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 42 / 78 (8)盐 + 盐 - 两种新盐 73.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 74.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 75.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 76.生石灰溶于水 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 77.氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 78.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 79.硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 80.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 初中化学方程式 及其相关知识点总结 43 / 78 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2）物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹； (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ； (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解 2H2O =2H2 + O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1： 2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气； (2)氢气和氧气的体积比为 2： 1，质量比为 1： 8； (3)电解水时，在水44 / 78 中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.生石 灰和水反应 CaO + H2O = Ca 2KClO3 =MnO2(作催化剂 )=2KCl + 3O2 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或 氧气的生成速度； (2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气 45 / 78 2H2O2=MnO2(作催化剂 )=2H2O+O2 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后 要正放在桌面上； (2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管； (3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧 充分燃烧： C + O2= CO2 不充分燃烧： 2C + O2= 2CO 现象：在空 气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气中燃烧 46 / 78 S + O2= SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验； (2)在集气瓶底部事先放少量水或 碱溶液 (NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 8.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃； (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 47 / 78 9.红磷在氧气中燃烧 4P + 5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用 红磷来测定空气中氧气含量。 10. 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜 C + 2CuO =2Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 48 / 78 相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快； (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生 CO2； (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成 CuO； (6)C是还原剂， CuO是氧化剂 12.氢气还原氧化铜 初中化学方程式总结 2016-2-1 一 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 49 / 78 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 10.汞在氧气中燃烧： 2Hg+O2点燃 2HgO (2)化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 12.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 =点燃 = 2CO2 + 3H2O 50 / 78 14.乙炔在氧气中燃烧： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 二分解反应： 15.双氧水催化制氧气： 2H2O2(MnO2 催化 )2H2O+O2 16.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 17.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 18.加热氯酸钾： 2KClO3=2KCl + 3O2 19.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 21.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三氧化还原反应： 22.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 51 / 78 23.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 24.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 25.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 26.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还 原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 29.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 52 / 78 32.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质 + 盐 - 另一种盐 + 另一种金属 37.铁和硫酸铜溶 液反