2025年化学成都一诊试题及答案

化学成都一诊试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[5]分，共[20]分）

1.下列物质中，不属于有机化合物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氧化钙

D.乙醛

2.下列化学反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CuO+H2→Cu+H2O

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

3.下列物质的沸点由高到低排列正确的是：

A.水、乙醇、甲烷

B.甲烷、乙醇、水

C.甲烷、水、乙醇

D.乙醇、水、甲烷

4.下列说法中，正确的是：

A.所有的盐类都溶于水

B.所有的金属都能与稀硫酸反应产生氢气

C.氯化钠在100℃时的溶解度比在20℃时大

D.氧化钙在水中溶解度随温度升高而增大

5.下列离子中，不能存在于同一溶液中的是：

A.H+、OH-、Cl-

B.Na+、SO42-、Ca2+

C.K+、NO3-、Ag+

D.Cl-、NO3-、Ba2+

二、填空题（每题[5]分，共[20]分）

1.氢氧化钠溶液的化学式是_______，其俗名是_______。

2.硫酸的化学式是_______，它的三个水化物分别是_______、_______、_______。

3.氯化铁的化学式是_______，它是一种_______。

4.在实验室中，常用的酸有_______、_______，常用的碱有_______、_______。

5.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式是_______。

四、简答题（每题[10]分，共[30]分）

1.简述酸碱中和反应的特点，并举例说明。

2.为什么说水是“万能溶剂”？请简述水在化学实验中的重要性。

3.解释下列化学反应的原理：

a.2H2+O2→2H2O

b.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

4.简述电解质和非电解质的概念，并举例说明。

五、计算题（每题[15]分，共[45]分）

1.计算下列溶液的pH值：

a.0.1mol/L的盐酸溶液

b.0.1mol/L的氢氧化钠溶液

2.计算下列化学反应的生成物的质量：

a.10g的铜与足量的硝酸反应

b.100g的硫酸与足量的锌反应

3.计算下列溶液的物质的量浓度：

a.25℃时，1L水中溶解了18g氯化钠

b.25℃时，1L水中溶解了36g氢氧化钙

4.计算下列化学反应的化学计量数：

a.2H2+O2→2H2O

b.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

六、实验题（每题[10]分，共[30]分）

1.简述实验室制备氧气的原理和方法。

2.举例说明实验室制备氢气的方法，并简述实验步骤。

3.描述实验室中检验二氧化碳的方法。

4.简述实验室中测定溶液pH值的方法。

试卷答案如下：

一、选择题

1.C。氧化钙是一种金属氧化物，不属于有机化合物。

2.C。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水。

3.D。水的沸点最高，其次是乙醇，甲烷的沸点最低。

4.C。氯化钠的溶解度随温度升高而增大。

5.B。Ca2+与SO42-会形成难溶的硫酸钙沉淀，不能共存。

二、填空题

1.NaOH；烧碱或火碱

2.H2SO4；硫酸；硫酸氢钠；硫酸氢铵；硫酸氢钙

3.FeCl3；铁盐

4.盐酸；硫酸；氢氧化钠；氢氧化钾

5.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

四、简答题

1.酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水，通常伴随着热量的释放。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2.水被称为“万能溶剂”，因为它能溶解多种物质。在化学实验中，水用作溶剂、反应介质、冷却剂等。

3.

a.氢气在氧气中燃烧生成水，这是一个氧化还原反应。

b.铜与硝酸银反应，铜被氧化成铜离子，银离子被还原成银。

4.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如盐、酸、碱。非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如糖、酒精。

五、计算题

1.

a.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

b.pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

2.

a.根据化学反应方程式：Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+H2↑，1摩尔铜产生1摩尔氢气，摩尔质量为63.55g，10g铜产生的氢气质量为10g/63.55g/mol=0.157mol，质量为0.157mol*2g/mol=0.314g。

b.根据化学反应方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，1摩尔锌产生1摩尔氢气，摩尔质量为65.38g，100g锌产生的氢气质量为100g/65.38g/mol=1.529mol，质量为1.529mol*2g/mol=3.058g。

3.

a.物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积=18g/(58.44g/mol*1L)=0.309mol/L

b.物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积=36g/(74.10g/mol*1L)=0.484mol/L

4.

a.2H2+O2→2H2O：氢气的化学计量数为2，氧气的化学计量数为1，水的化学计量数为2。

b.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu：铁的化学计量数为1，硫酸铜的化学计量数为1，硫酸亚铁的化学计量数为1，铜的化学计量数为1。

六、实验题

1.实验室制备氧气的原理是过氧化氢在催化剂（如二氧化锰）的作用下分解生成氧气和水。方法是将过氧化氢溶液与催化剂混合，氧气通过导管导出。

2.实验室制备氢气的方法是将锌粒与稀硫酸反应，产生氢气和硫酸锌。实验步骤包括将锌粒