中考化学 第1篇 第18讲 常见的酸和碱课件.ppt

第18讲常见的酸和碱,四川专用,酸碱指示剂,1概念：酸碱指示剂是指跟_起作用而显示不同_的物质。2指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸或碱的溶液,颜色,红色,无色,蓝色,红色,常见的酸,1盐酸和硫酸的物理性质,H2SO4,HCl,油状液体,刺激性气味,溶于水，放出热量,易挥发,白雾,2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3浓硫酸的特性(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_且溶于水时_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_，并不断_。,用大量水,干燥剂,大,放出大量的热,浓硫酸注入水中,搅拌,4酸的化学性质(H的通性),红,不变,FeCl2H2,FeSO4H2,CuCl2,CuSO4H2O,NaCl,Na2SO42H2O,AgClHNO3,CaCl2H2OCO2,BaSO42HCl,常见的碱,2.碱的化学性质(OH的通性),氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,一、有关氢氧化钠变质的探究1变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2成分分析(1)没有变质：NaOH；(2)部分变质：NaOH和Na2CO3；(3)全部变质：Na2CO3。3检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。(2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。,二、有关氢氧化钙变质的探究1变质原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。2成分分析(1)没有变质：Ca(OH)2；(2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部变质：CaCO3。3检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。(2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入几滴无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，滤渣中产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣中产生气泡，说明全部变质。【注意】由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2是否已变质。,酸和碱在空气中的质量变化,【命题解读】酸和碱在空气中的质量变化在中考中主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸(硫酸、盐酸)、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)在空气中质量的变化及发生变化的本质。【例1】(2015，广安)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是()A浓硫酸B氢氧化钠溶液C铁粉D氧化钙【思路点拨】浓硫酸长期敞口放置在空气中易吸水，质量增加而不变质；氢氧化钠溶液放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质；铁粉放置在空气中，易发生氧化反应而变质；氧化钙放置在空气中，易与空气中的水、二氧化碳反应而变质。【方法指导】长期敞口放置在空气中的物质中，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓硫酸易吸水，氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质。,A,【对应练习】1下列关于物质保存方法的原因，不正确的是(),D,2.(广安变式题)下列物质长期敞口放置，发生变化与空气中氧气有关的是()A烧碱在空气中变质B浓盐酸在空气中变稀C石灰水在空气中变质D铜制品在空气中生成铜绿,D,酸的化学性质,【命题解读】酸的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。【例2】(2016，内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是()A硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生,A,【思路点拨】硫酸中含有大量的H，H与OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故A选项说法错误；硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似，故B选项说法正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C选项说法正确；稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明中和反应已经发生，故D选项说法正确。【方法指导】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸的稀释方法、物质共存的原因是正确解答本题的关键。,【对应练习】1(2016，德阳)醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是()A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成,A,2(1)将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_，待铁锈消失后又看到_现象。(2)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是_；滤液中一定不含的物质是_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,有气泡冒出,Fe和Cu,HCl和CuCl2,碱的化学性质,【命题解读】碱的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：碱与酸碱指示剂作用；碱与非金属氧化物的反应；碱与酸的反应；碱与某些盐的反应。【例3】(2016，内江)化学反应中常伴随着一些特征现象。(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生_色沉淀。(2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀反应的化学方程式_。【思路点拨】(1)硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠；(2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【方法指导】本题主要考查了实验现象的记忆和化学方程式的书写，难度不大，在平时加强记忆即可完成。,红褐,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,【对应练习】1下面是一些常用危险品的标志。盛放固体氢氧化钠的外包装上应贴的标志是(),A,2(2015，遂宁)在实验室小坤同学发现：盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，盛盐酸的试剂瓶用玻璃塞，对此他产生疑惑。课后查阅资料知道：玻璃中含有的少量二氧化硅(SiO2)能与氢氧化钠(NaOH)反应，生成有粘性的硅酸钠(Na2SiO3)，容易将瓶和塞粘在一起，很难开启。写出二氧化硅(SiO2)与氢氧化钠(NaOH)反应的化学方程式：_；硅酸钠(Na2SiO3)中Si的化合价为_。,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,4,氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究,【命题解读】氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。【例4】(2016，宜宾)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O,【假设猜想】1.该溶液未变质，溶质成分只有NaOH2该溶液已变质，【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%的硫酸m2g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，回答下列问题：(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是_，称量时，烧杯应放在该仪器的_盘。(2)实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m(m1m2)，猜想_成立；m(m1m2)，猜想_成立。(3)补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为_(填化学式，下同)；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或_。,托盘天平,左,2,1,NaOH、Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3,【思路点拨】(1)称量仪器名称是托盘天平，称量时，烧杯应放在该仪器的左盘。(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而硫酸和碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入空气中，因此m(m1m2)，猜想2成立；m(m1m2)，猜想1成立。(3)如果该溶液部分变质，溶液中一定有氢氧化钠，根据NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应可知，溶液中一定没有碳酸氢钠，一定有碳酸钠；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3。【方法指导】此题难度中等，掌握常见物质的化学性质以及根据题中信息等即可顺利解答。,【对应练习】1(2016，巴中)生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想.含有氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2；猜想.含有氧化钙CaO、碳酸钙CaCO3；猜想.含有氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钙CaCO3。【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。,【结论与反思】(1)猜想_(填“”“”或“”)错误。(2)甲同学实验中发生的反应的化学方程式：_，溶液变红色的原因：_。(3)乙同学检验气体的化学方程式：_。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为：_。【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是_。,CaOH2O=Ca(OH)2,氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红,CO2Ca(OH)2=Ca_CO3H2O,在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙,称量,2(2015，广元)在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水)和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：,(1)写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式：_；(2)【问题与发现】固体A是纯净的氢氧化钠吗？【猜想与假设】根据反应原理，同学们提出以下猜想：甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体。乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。你的猜想：_。,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,氢氧化钠和碳酸钠的混合物,【实验验证】,没有出现白色沉淀,有气泡产生,【反思与评价】同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是_。,因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明A是纯净的氢氧化钠固体,1(2016，成都)化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的的是()A用带火星的木条检验氧气B用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性D用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度2.(2016，乐山)用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是()A盐B酱油C醋D糖,B,C,3(2016，成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是()AO2BN2CCO2D水蒸气,C,4(2014，达州)下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是(),B,A向一定质量的稀盐酸中加水B一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应C等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应D一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙,5(2014，成都)根据右图中自制汽水的配料回答问题：柠檬酸的pH_7(填“”)，能使紫色石蕊溶液变为_色。,红,6(2015，自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都_7(填“”“”或“”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,中和(或复分解),浓盐酸