化学计量在实验中的应用.doc

化学计量在实验中的应用考点一记牢主干知识1物质的量与阿伏加德罗常数2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为nm/M。练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1 mol物质的质量()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 ()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()(7)18 g水含有10NA个质子()(8)1 mol OH的质量为17 gmol1()2摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为gmol1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以gmol1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 gmol1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H。(2)含25NA个电子的硫酸根离子 。(3)含6.021024个氢原子的氢气 5_mol_H2。(4)质量为26 g的碳13原子 2_mol_13C。(5)含质子数10NA的氢原子 10_mol_H。(6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl。2硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_gmol1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。3已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g20 g)31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：106 gmol1探规寻律摩尔质量的计算方法序号前提条件公式任意状态的任意物质Mm/n(定义式)已知一个分子的质量Mm(分子)NA标准状况下的气体M22.4 Lmol1同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度)题点(二)物质的量与微粒数目之间的换算4标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为。5最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35 CoO21.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_。解析：该晶体的摩尔质量为122 gmol1则n0.1 mol故晶体中氧原子数为0.1(21.3)NA0.33NA氢原子物质的量为0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA0.26 mol考点二基础自主落实1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T、p、V)“一同”(N)(2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论条件结论推论一同温同压推论二同温同容注：以上用到的符号：n物质的量、M摩尔质量、V气体体积、密度、p压强小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA()(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等()(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为12()2如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案：(1)不一定(2)11(3)21考向合作探究以物质的量为中心的计算1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A该气体的物质的量为1 mol，分子中含原子数为2，C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1 mol22.4 Lmol122.4 L，B项正确，在该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，故不是标准状况，A项错误，D项正确。2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C. D.解析：选D双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为 gmol1，故b g气体在标况下的体积为22.4 Lmol1 L。知能存储以物质的量为中心的换算关系说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 阿伏加德罗定律及其应用3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A BC D解析：选C审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。4标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2YCX3Y DXY3解析：选C由V1/V2n1/n2知反应的化学方程式为3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。考点三气体摩尔体积的适用条件1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有NA个原子()(2)(2014江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA()(3)(2014广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子()(4)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L()(5)标准状况下，11.2 L N2O4与22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2NA()(6)标准状况下，1 L水所含的分子数为()(7)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(8)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()物质的量(或质量)与状况2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014四川高考)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA()(2)(2014四川高考)室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA()(3)(2013江苏高考)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(4)(2013广东高考)常温常压下，8 g O2含有4NA个电子()(5)(2012新课标全国卷)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。物质的组成与结构3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015四川高考)常温常压下，4.4 g乙醛所含碳氢共价键数目为0.7NA()(2)(2015四川高考)2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA()(3)(2015全国卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA()(4)(2014广东高考)1 mol甲苯含有6NA个CH键()(5)(2013江苏高考)78 g苯含有CC双键的数目为3NA()(6)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA()(7)相同质量的N2O4与NO2所含原子数目相同()(8)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA()(9)60 g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA()记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。电解质溶液中粒子数目的判断4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015全国卷)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA()(2)(2013全国卷)25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA()(3)(2013江苏高考)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()(4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(5)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(6)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()审“题目”，突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。物质转化中的“隐含反应”5判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015四川高考)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)(2015全国卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(3)(2014广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)(2012海南高考)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(6)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()记“隐含”，突破陷阱(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”氧化还原反应中电子转移数目的判断6判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(2)(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA()(3)(2014四川高考)5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA()(4)(2014江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(5)(2014四川高考)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()(6)(2013江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()抓“反应”，突破陷阱1明确三步确定电子转移数目2熟记常考氧化还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA以“两种气体做比较”为载体串联物质的量的计算近年来高考题常以多种气体为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系等内容。高考载体(2013大纲卷T8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等知识串联设计(1)标准状况下，30 g12C18O和28 g14N2所含的分子数相同吗？_。(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度相同吗？_。(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数吗？_。(4)28 g14N2所含的原子数是NA吗？_。(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为_。答案：(1)相同(2)不相同(3)相同(4)不是(5)1111雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：选C臭氧的摩尔质量是48 gmol1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D项错误。2.(2016湘中名校模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。3(2016潍坊质检)下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L解析：选BA项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强。4(2016郑州质检)如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()解析：选C同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项中有可能等于2，B项中一定大于2，C项中一定等于2，D项中一定大于2，故选C。5下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：选AA1 mol普通水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，正确；D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。6(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：选CAD2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g D2O的物质的量为18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol10NA9NA，H2O的摩尔质量为18 gmol1，18 g H2O的物质的量为18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为1 mol10NA10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H离子数小于2 L0.5 molL122NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。7下列说法正确的是()A32 g 18O2中含有的氧原子数是26.021023B1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是26.021023C2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023D1.0 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.021023解析：选C32 g 16O2中含有的氧原子数为26.021023，A错误。1 mol N2和CO的混合气体中分子总数应为6.021023，B错误。2.3 g Na完全反应，不论产物是Na2O、Na2O2还是Na2O与Na2O2的混合物失去电子均为0.1 mol，C正确。NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D错误。8在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 gL1 B1.5 gL1C1.7 gL1 D2.0 gL1解析：选B(O2)32 gmol122.4 Lmol11.429 gL1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.50 gL1。9同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大解析：选BX气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相近，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32。但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。10将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()AMN=RQ BM2N=2RQC2MN=2RQ D2MN=R2Q解析：选D反应后M、N质量减少，而R质量增加，则反应式为MNRQ，参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为n(M)0.5 mol，n(N)0.25 mol，n(R)0.25 mol，n(Q)0.5 mol，则化学方程式为2MN=R2Q。11物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 molL1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。答案：(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL1(4)95 gmol124(5)11.212如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)气体X是由_和_元素组成的。(2)若240 mL气体X完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol气体X的体积是24 000 mL，则X摩尔质量是_ gmol1。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素，在D中收集到N2，说明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素，B管CuO中含O：20.32 g20.00 g0.32 g。n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol,240 mL气体X物质的量为0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol1。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu13臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？_。解析：(1)设有1 mol O2。3O22O3n3 mol 2 mol1 mol03 mol 0.1 mol根据：35.6 gmol1。(2)3O22O3V3体积 2体积1 体积 V(L) 86.51.5 LV3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案：(1)35.6(2)3(3)50%考点一基础自主落实1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或mol/L。(4)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同2溶质的质量分数小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同()(4)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1()(5)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()2对于5%的CuSO4溶液(密度为1.6 gmL1)，1 molL1的BaCl2溶液。(1)5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？_。(2)中Ba2、Cl的物质的量浓度各为多少？_。(3)从中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？_。答案：(1)c(CuSO4)0.5 molL1，比BaCl2溶液的浓度小(2)1 molL1和2 molL1(3)不变化考向合作探究1若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C溶质的物质的量n mol溶液的体积：V103 LmL1 LCa(NO3)2的物质的量浓度：c molL1NO的物质的量浓度为 molL12 molL1。2将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是()A. B.C. D.解析：选C根据c进行计算，n mol，V，可知C正确。易错警示规避计算中的三个易错点(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，CuSO45H2OCuSO4等。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO2溶于水后的溶质是H2SO3，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。物质的量浓度与溶质的质量分数换算3某MgCl2溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：选Dc(Mg2)2.5 molL1n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。4已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度_。(3)用c、表示溶质的质量分数_。解析：(1)c molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。答案：(1) molL1(2) molL1(3)100%物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数换算方法(1)c(2)w说明c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1。 溶液稀释、混合的计算与判断5V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。6(1)在100 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_ 100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。解析：(1)cV水100由于，所以V水，所以V水100 mL。(3)根据质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。答案：(1)(3)知能存储1溶液稀释定律(守恒观)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是 1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。考点二基础自主落实1主要仪器(1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。(2)容量瓶容量瓶的构造：容量瓶的使用：a在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：b检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。(3)量筒量筒无0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2溶液的配制(1)配制过程(以配制500 mL 1.00 molL1 NaOH溶液为例)(2)实验误差(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空)实验操作对实验结果造成的影响向容量瓶注液时少量溅出偏低未洗涤烧杯和玻璃棒偏低定容时，水多用滴管吸出偏低定容摇匀后液面下降再加水偏低定容时仰视刻度线偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容偏高定容时俯视刻度线偏高容量瓶内有水无影响定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用图A装置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(2)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液()(3)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(5)用装置配制溶液()(6)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(7)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(8)用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()(9)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸()2实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是多少？提示：选用1 000 mL的容量瓶，称取Na2CO3的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。考向合作探究一定物质的量浓度溶液的配制1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。2实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，