高二化学弱电解质的电离.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理,第一节弱电解质的电离（第三课时）,第三章水溶液中的离子平衡,3.影响电离平衡的因素（1）温度（2）浓度（3）其他因素,复习回忆,电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。,弱电解质浓度越大，电离程度越小。,同离子效应：使电离平衡向逆移,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？,三、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,1、计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,三、电离平衡常数（K）,（3）影响电离平衡常数的因素K值只随温度变化。,例题：下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒已知氢氟酸的大于氢氰酸,C,练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H+HCO3-一(1)HCO3-H+CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+H2PO4-一(1),H2PO4-,H+HPO42-一(2),HPO42-,H+PO43-一(3),多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,说明：,你知道第二步电离难的原因吗？,电离难的原因：,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,CH3COOHCH3COO-+H+,K=1.7610-5,H2SH+HS-,HCO3-H+CO32-,K2=5.6110-11,K1=4.3110-7,H2CO3H+HCO3-,HS-H+S2-,K1=9.110-8,K2=1.110-12,H3PO4H+H2PO4-,H2PO4H+HPO42-,HPO4H+PO43-,K1=7.510-3,K2=6.2310-8,回答下列各问：,K3=2.210-13,（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值。,增大,（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是:,（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。,越强,(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是；酸性最强弱的是。,H3PO4,HPO42-,K1K2K3,几个注意的问题：,B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。,稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度，平衡向移动，自由离子数目；离子浓度，溶液导电能力。电离平衡常数（填变或不变）,增大,电离方向,增多,增大或减小,增强或减弱,不变,A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度平衡向移动，自由离子浓度先后；,增大,电离方向,大,小,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,实验3-2,向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象,有气泡放出,无现象,证明醋酸的酸性硼酸的强,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,验证醋酸是弱电解质的五种实验方案,方案一配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。,方案二配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液由无色变为浅红色。原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。,方案三称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象测出的pH1。原理因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+浓度小于0.1mol/L,溶液的pH1。,方案四在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。现象电流表中电流强度先逐渐变大，后逐渐变小。原理强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）；变成稀溶液后,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。,方案五配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中，接通电源。现象通过电流表的电流强度：盐酸醋酸。原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。,1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,练习:,2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率