高一必修1化学人教版第二节铝的重要化合物公开.ppt

第二节几种重要的金属化合物,北城中学李雪松2013-11-12,2.2铝的重要化合物,红宝石,蓝宝石,胃舒平-治疗胃酸过多,明矾-净水剂,【思考1】,通过前面的学习我们已经了解到，铝是活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢？答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应。,（1）物理性质：白色粉末，难溶于水，熔点2050，沸点2960也很坚固，可做耐火材料，也是冶炼铝的原料。,1.氧化铝,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,红宝石,蓝宝石,思考2Al2O3在分类上属于哪种类别的物质？,人造宝石-刚玉,酸性氧化物,碱性氧化物,与碱反应生成盐和水氧化物,与酸反应生成盐和水的氧化物,？,请设计实验验证你的猜想,？,？,你能写出相关的离子方程式吗？,（2）化学性质,相关的化学反应方程式:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,与强酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱：Al2O3+2OH-AlO2-+H2O【结论】氧化铝是两性氧化物氧化铝与其他的金属氧化物不同。它不仅能与酸反应，还能与强碱反应。,你能获取关于氢氧化铝的哪些信息?,1.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成,课堂练习,(2)化学性质：,白色胶状沉淀消失,白色胶状沉淀消失,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,【问题探究1】Al(OH)3的化学性质,2.Al(OH)3,(1)物理性质：白色粉末，几乎不溶于水.,你能写出相关的离子方程式吗？,离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O实验结论：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液,【性质1】Al(OH)3是两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与强碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。,1.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成,D,课堂练习,思考3我们学过的Al、Al(OH)3、Al2O3都具有两性，那么和铝有关的物质都具有两性吗？,【性质2】Al(OH)3的不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。,写出相应的离子方程式,【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3，如何制备Al(OH)3？请设计方案。,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,【方法】实验3-7:在Al2(SO4)3中滴加NH3H2O,相应的化学方程式:,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,(3)制备Al(OH)3,【问题探究3】,在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？为什么？,答：不能，因为NaOH是强碱，当NaOH少量时，能生成Al(OH)3，当NaOH过量时，能将生成的Al(OH)3溶解。,离子方程式：,Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,【归纳】,制备Al(OH)3的方法：可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,【归纳】,制备Al(OH)3的方法2：可将铝盐滴入强碱至过量制备Al(OH)3：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,【用途】1.能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2.主要用于治疗胃酸过多（教材P58最后一段）。,已知：硫酸铝钾KAl(SO4)2十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O,俗名明矾,无色晶体,常用做净水剂硫酸铝钾在水中的电离方程式:KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-你能设计实验证明硫酸铝钾溶液中存在Al3+和SO42-吗？,资片料卡,2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3CuOB.C.D.全部,练习,1、除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是（）稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸,3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、KOH溶液C、盐酸D、氨水,B,C,D,ThankYou!,【问题探究4】,将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶液会有什么现象？,现象：溶液中没有变化,原因：,Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,总的离子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象：有白色胶状沉淀生成。,原因：生成了Al(OH)3,离子方程式：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,作业.将amL1mol/L的NaOH溶液滴加到100mL2mol/L的AlCl3溶液中，生存3.9克Al(OH)3，试计算a的可能值。,已知有一瓶NaOH溶液和一瓶Al2(SO4)3溶液，都没有标签，在不用其他试剂的情况下，可以将它们鉴别出