高二化学水的电离及溶液的酸碱性.ppt

水的电离和溶液的酸碱性,建平县第二高级中学谢晓东,选修4第三章第二节,验证水的导电性,2.现象,水有微弱的导电性,3.结论,1.装置,注意,1、测KCl溶液和水的先后顺序2、观察哪些现象,水是一种极弱的电解质,G,偏转小,偏转大,纯水的组成微粒有哪些？纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？氯化钠水溶液中有那些离子？是否存在电离平衡,一、水的电离,想一想,P45在室温（25）下molH2O只有molH2O发生电离,55.6,在室温（25）时H2O中c(H+)=c(OH-)=_mol/L,110-7,110-7,平衡常数：K电离_,c(H+)c(OH-）,c(H2O）,c(H2O）K电离=c(H+)c(OH-）,提示:C=n/V水:1g/ml,算一算,读一读,二、水的离子积常数,结论:温度升高Kw增大,不变,减小,结论：1)加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,减小,增大,不变,减小,增大,减小,增大,增大,增大,增大,2).Kw适用于纯水及电解质的稀溶液，常温下为1X10-14,填一填,.室温下0.1mol/L的盐酸溶液Kw是溶液中c(H+)是多少？,1X10-14,水电离的c(OH-)是多少？,0.1mol/L,1X10-13mol/L,1X10-13mol/L,1X10-13mol/L,注意：,1).任何溶液中，水电离的c(H+)与c(OH-)都相等,c(OH-)是多少？,c(H+)是多少?,.在室温下0.1mol/L的NaOH溶液溶液中c(OH-)=c(H+)=_水电离c(H+)=c(OH-)=_,).水电离的c(H+)或c(OH-)等于的溶液呈酸性或碱性,0.1mol/L,1X10-13mol/L,1X10-13mol/L,1X10-13mol/L,练一练,讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？,：KW100=10-12,不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)两者相对大小比较,100时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,讨论,100时，纯水中c(H+)为多少？,结论,常温下,任何稀的水溶液中C(H+)C(OH)=11014,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值,C(H)和C(OH)可以互求.,通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性,掌握了吗?,1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。,5）某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。,2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。,3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动。,6）室温时由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20,4）水电离的c(H)=110-13mol/L的溶液一定呈酸性,1、判断正误：,知识点应用,0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H)是多少?,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(OH)是多少?,110-13mol/L,110-13mol/L,(3)25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c（OH-）由大到小的排列顺序：氨水NaOH盐酸醋酸,计算,再见,c(H2O）K电离=c(H+)c(OH-）,一、水的电离,平衡常数：K电离_,c(H+)c(OH-）,c(H2O）,4.在室温下0.01mol/L的NaOH溶液溶液中c(OH-)=c(H+)=水电离c(H+)=c(OH-)=,3.在室温下0.01mol/L的盐酸溶液溶液中c(H+)=？c(OH-)=水电离c(H+)=c(OH-)=？,2.在室温下0.1mol/L的盐酸溶水电离c(H+)是1X10-13mol/L,1X10-12mol/L,结论2：酸溶液中c(H+)越大水的电离程度越小,结论3：酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等水的电离程度相等,1X10-12mol/L,1X10-12mol/L,1X10-12mol/L,0.01mol/L,0.01mol/L,1X10-12mol/L,1X10-12mol/L,讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？,常温下,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),讨论：KW100=10-12在100