高二化学下学期水的电离第二课时.ppt

1、pH定义,pH=-lgc(H+),2、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）,中性溶液酸性溶液碱性溶液pH=7pH7,pH01234567891011121314,酸性,碱性,中性,3、适用范围：pH为0到14。,试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?c(H+)越大,酸性越强,pH越小；pH改变1个单位,c(H+)改变10倍。c(H+)c(OH-),酸性,常温下,pH7c(H+)=c(OH-),中性,常温下,pH=7,pH的测定方法：(1)广范pH试纸、精密pH试纸(2)酸碱指示剂石蕊58、酚酞810甲基橙3.14.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄(3)pH计,习题1、将pH为2的盐酸加水稀释成体积为原来的10倍，则溶液的pH变为多少？,强酸,pH=a,加水稀释成体积为原来的10n倍,则溶液的pH变为,a+n,三、pH的计算：,1、酸、碱稀释后pH的求算：,延伸:pH=6的盐酸1mL,加水稀释到1000mL,溶液的pH变为多少?,当溶液很稀时,再进一步稀释,水电离的氢离子不能忽略了.,解:原来的溶液中,c(H+)=10-6mol/L,加水稀释后，,n(HCl)=n(H+)=110-3L10-6mol/L=110-9mol,设水电离出来的H+浓度为ymol/L,OH-浓度也为ymol/L,c(HCl)=110-9mol1L=110-9mol/L,HCl电离出来的H+浓度为110-9mol/L,所以有：（110-9+y）y=KW=110-14,y110-7,c(H+)总=110-7+110-9110-7（mol/L）,故pH7,结论,酸性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7,习题2:pH=11的NaOH溶液1mL,加水稀释到100mL,溶液的pH变为多少?,解：pH为11，则c(H+)为110-11mol/L，c(OH-)=110-14110-11=110-3(mol/L)体积扩大为原来的100倍后，c(OH-)为原来的百分之一，即c(OH-)=110-3mol/L100=110-5mol/Lc(H+)=110-14110-5=110-9(mol/L)故pH=-lg110-9=9,延伸：,pH为9的氢氧化钠溶液1mL加水到1L时，溶液的pH变为多少？,答：接近于7,结论,碱性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7,例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH。,=10,=7,例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH。,弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。,5,9,2、两种pH不同的强酸混合后pH值求算：,例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。,例4：将pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。,PH之差=1PH混=PH小+0.26,PH之差=2PH混=PH小+0.3,例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。,3、两种pH不同的强碱混合后pH求算：,例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。,例5：将pH=13和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。,PH之差=1PH混=PH大-0.26,PH之差=2PH混=PH大-0.3,4、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：,酸过量：则c(H+)=,碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-),c(H+)V1-c(OH-)V2,V1+V2,c(OH+)V2-c(H+)V1,V1+V2,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH