高中化学第二轮基础专题复习离子反应与离子方程式.ppt

高考第二轮复习第一单元基本概念,专题四离子反应与离子方程式,要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习,考纲要求,1、了解电解质的概念2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3、了解溶液pH值的定义；测定溶液pH值的方法4、了解离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法,更多资源,一、电离方程式及酸碱盐概念,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,化合物,电解质,非电解质,巩固练习,1、现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2NaOH溶液KOH固体酒精,（1）能导电的是_,（2）属于电解质的是属于非电解质的是_,既不是电解质也是不非电解质是的_。,以上物质中：,2、下列叙述正确的是(),A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu能导电,所以Cu是电解质,F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,结论1、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质,理解记忆,1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。,3)酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。,4)非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。,5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。,如：SO2、NH3,如：HCl、NaOH、,如：SO2、COC2H5OH、苯,如：铁、金刚石空气、盐酸,a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；,b、原子团不能拆开。,6）电离方程式书写原则：,例如：Na2SO4=2Na+SO42-,练习：写出下列物质的电离方程式,H2SO4Ca(OH)2NaHSO4,HClKOHCuSO4,=2H+SO42-=Ca2+2OH-=Na+H+SO42-,=H+Cl-=K+OH-=Cu2+SO42-,酸、碱、盐的定义？,五、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质,特征:全部电离,特征:部分电离,如：NaCl、AgNO3,如：CH3COOH,一些常见的弱电解质:,例如:H2SCH3COOHNH3.H2O,H2OH2SO3HClOHFH2CO3,可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？,练习：写出下列弱电解质的电离方程式,H2OH2SO3HClO,HFH2CO3NH3.H2O,H+OH-H+HSO3-H+ClO-,H+F-H+HCO3-NH4+OH-,比较,离子化合物某些共价化合物,某些共价化合物,完全电离,部分电离,离子,分子，离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,二、离子反应和离子方程式,l、离子反应离子反应常指有离子参加或生成的化学反应。其发生的条件是：(1)生成难溶性物质(记溶解性表)；(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)；(3)生成气体；(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。（举例）,2、离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。(2)书写步骤：写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；删将不参加反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。(3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。,3、离子方程式的书写原则(1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。非电解质：C2H5OH、NH3等难电离物质：弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数有机羧酸中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)弱碱：NH3H2O中性物质：H2O,难溶物：见溶解性表气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2,(2)固体间发生的某些反应(不是熔融状态下），虽然反应是在电解质之间进行，但无离子方程式，如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（3）有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。,(4)氧化物在书写时一律写化学式SO3+2OH-=SO42-+H2OCaO+2H+=Ca2+H2O(5)对于微溶于水的物质，要按实际情况，区别处理。如条件是澄清的石灰水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。(6)有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。,4、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“”、“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。,应用,(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O应为2H+2OH-+SO42-Ba2+=BaSO4+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响如Al(OH)3的相关反应,三、离子共存问题离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。1）在酸性条件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2）在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-,应用,相互反应生成沉淀而不能共存。如：Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等相互反应生成气体而不能共存。如