2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学案新人教版选修.docx

第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标定位1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。一、溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是cab。2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有H2O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)。3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判断溶液中存在的离子有NH、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(3)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。4.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的离子有Na、Cl、NH、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。例1常温下，对pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是()A.c(CO)c(H2CO3)B.c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)C.c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)D.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案B解析NaHCO3溶液中既存在HCO的电离又存在HCO的水解，根据溶液pH10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中c(CO)c(H2CO3)，A项错误；只有少量的HCO发生电离和水解，溶液中存在c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，B项正确；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，C项错误；根据物料守恒可知c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，D项错误。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点酸式盐溶液中粒子浓度关系判断例2室温下将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是 ，呈 性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。答案(1)CH3COONa、CH3COOH酸(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断二、水解平衡中的三个守恒关系1.醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa H2OCH3COOH NaOH、H2OHOH，存在的离子有Na、H 、CH3COO、OH。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)n(负电荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(两边同时除以体积)即：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，所以该溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。2.NH4Cl溶液中存在：(1)电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)。(2)物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。(3)质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点：守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。例3利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？已知H2C2O4为二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)。(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)pH1的NaHSO4溶液中，c(H)c(SO)c(OH)。(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，c(Na)c(HC2O)c(C2O)。(6)0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(7)0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)。答案正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。解析(1)不符合物料守恒，正确的关系式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(2)符合质子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移项即可。(3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl)，正确的关系式是c(Cl)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)符合电荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故成立。(5)不符合物料守恒。正确的关系式为c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)。(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点水解平衡中的三个守恒关系及其应用1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D解析因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2.t 时，某氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A.由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B.溶液中c(H)c(OH)1.01014C.溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)答案C解析NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A错；在25 时，水的离子积为1.01014，B错；NH水解生成H，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正确；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D错误。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断3.在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H)c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断4.(2017南昌二中高二第二次考试)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaHSO4；CH3COONa与NaHCO3。c(CH3COO)由大到小排序正确的是()A. B.C. D.答案B解析CH3COONa与NaCl，CH3COO发生水解；CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH大大抑制了CH3COO的水解，CH3COO浓度最大；CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO浓度最小；CH3COONa与NaHCO3，HCO水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO的水解，但抑制程度小于。根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO)由大到小顺序为，故选B。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐和酸(或碱)混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (填字母)。A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。答案(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2会发生水解反应：B2H2OHBOH，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知，c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对；由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合对点训练题组一单一溶液中离子浓度大小比较1.在Na2S溶液中，下列关系不正确的是()A.c(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)答案A解析A项不符合物料守恒，应为c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)。考点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2.已知某一温度下，在0.1 molL1的强电解质NaHA溶液中，c(H)B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO)c(H2CO3)答案C解析根据题意可知，中水解程度大于，中阴离子的物质的量浓度之和大于，B正确；而水解时溶液中的H由水电离产生，溶液中电离出的H个数：，A正确；在0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在以下两个平衡：水解平衡：H2OHCOH2CO3OH，电离平衡：HCOHCO，其中水解大于电离，因此在中c(CO)c(H2CO3)，D正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合4.在25 时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()A.abc B.acbC.bac D.cab答案C解析NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4溶液中的NH与CH3COO相互促进水解；NH4HSO4溶液中H抑制NH水解。所以当NH浓度相等时，所需溶液浓度顺序为c(CH3COONH4)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)。考点水解平衡与电离平衡的综合题点不同溶液中铵根离子浓度的比较题组三混合溶液中离子浓度大小比较5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()A.pH：B.c(CH3COO)：C.c(H)：D.c(CH3COOH)：答案B解析A项，pH：；C项，应为；D项，应为。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用6.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断8.室温下将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)答案B解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O过量，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H)B.c(OH)c(A)c(B)c(H)C.c(OH)c(B)c(A)c(H)D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H)答案A解析在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐和盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题组四利用酸碱混合曲线分析离子浓度关系10.298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH12答案D解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M点溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，由于水的电离是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知 0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故该氨水中11pH12，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断11.室温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析A项，滴定开始时0.100 0 molL1盐酸pH1,0.100 0 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10 mL氢氧化钠溶液时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断12.(2017安徽师大附中)常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 的NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中表示H2A，代表HA、代表A2，横坐标表示加入NaOH溶液的体积)。根据图示判断下列说法正确的是()A.当V(NaOH)40 mL时，c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)B.当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C.滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)20 mLD.HA的电离程度小于其水解程度答案B解析根据电荷守恒可得，c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)c(HA)，A项错误；当V(NaOH)20 mL时，二者恰好反应：H2ANaOH=NaHAH2O，由于HA发生电离及水解，c(Na)c(HA)，由图示得此时c(A2)c(H2A)，即电离大于水解，而水也发生电离，所以c(H)c(A2)c(OH)，因此在溶液中离子浓度的大小关系为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B项正确；由于二者按照体积比11混合时得到的溶液为NaHA溶液，溶液显酸性，所以滴加过程中当溶液呈中性时，NaOH溶液的体积要大于20 mL，即V(NaOH)20 mL，C项错误；根据图像可知NaHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于其水解程度，D项错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点盐和酸(或碱)混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断综合强化13.常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为 (填“强”或“弱”)酸，理由是 。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a (填“”“”“”或“”)2c(A)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH) molL1。答案(1)强0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005解析(1)由题目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)110amolL1。(3)K点是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液与100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断14.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度/molL1KOH物质的量浓度/molL1混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(K)c(H)c(OH)解析(1)从组情况分析等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，生成了强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH溶液为0.2 molL1，混合后溶液显中性说明HA过量，c(HA)0