高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt

高考第二轮专题复习,互助民中高三化学备课组2013.3,专题一基本概念（部分）,物质的组成与分类物质的量（n）阿伏德罗定律及常数(NA)气体摩尔体积(Vm)物质的量浓度(C),“基本概念”专题的考纲解读,1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,“基本概念”专题的考纲解读,2.化学用语及常用计量(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,“基本概念”专题的考纲“变化”,1、物质的组成、性质和分类：删去原考试大纲中“同素异形体”的概念。2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求，降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。,考情分析（全国新课程化学试题考点对照）,全国课标卷化学试题考点对照,近三年宁夏高考题展示,2012年高考题,答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。,近三年宁夏高考题展示,2011年高考题7.下列叙述正确的是()A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,近三年宁夏高考题展示,2010年高考题7.下列各项表达中正确的是（）A.Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状态）C.在氮原子中，质子数为7而种子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为,对应学生资料内容胜券在握,一.基本概念和基本理论（一）物质的组成、分类和性质（二）化学用语（三）化学中常用计量,基础知识梳理,基础知识梳理,从宏观上看，物质由各种元素组成，元素存在的形态有游离态和化合态；从微观上看，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；从原子结构上分析，质子、中子、电子是其构成的基本粒子。,注意：1.物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等无固定的沸点，均为混合物。2.常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体(同种元素形成的单质)组成的物质(如红磷和白磷，氧气和臭氧)等。3.易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuSO45H2O)、Na35Cl与Na37Cl按天然比例混在一起。,基础知识梳理,二.物质的分类,基础知识梳理,基础知识梳理,18,按溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐,无机化合物,氧化物,按元素组成分：金属氧化物、非金属氧化物按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物,酸,按酸根分：含氧酸、无氧酸按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分：一元酸、二元酸、多元酸按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸,碱,按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱、多元碱按碱性强弱分：强碱、中强碱、弱碱,盐,19,1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在化学变化中最小的微粒是，保持物质化学性质的最小微粒是。2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。,原子,分子,基础知识梳理,20,重点知识归纳1.物质的组成从宏观与微观角度分析如下：,21,物质的交叉分类,22,纯净物和混合物的比较,23,2.物质的变化与性质(1)物理变化与化学变化,24,(2)化学反应类型的分类,化学反应类型,按物质类别,和种数分类,化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+CB,按化合价,有无变化,氧化还原反应：有化合价升降变化非氧化还原反应：无化合价升降变化,按实际参加反,应的微粒分类,离子反应：有离子参加的反应分子反应：分子之间的反应,按反应中的,热量变化分,放热反应：放出热量的反应吸热反应：吸收热量的反应,酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系,首先注意物质分类的复杂性，根据不同的标准可以将某物质归属到不同的类别中，例如，HCl属于酸，属于非含氧酸，属于氢化物，属于氯化物，属于共价化合物，还属于气体等；其次，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：1酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和NO2等。,酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系,2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称盐型氧化物)；Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物。3酸性氧化物与酸酐不是同一个概念，它们之间有联系也有区别。如醋酸酐为(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧化物；酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定能与水直接化合形成对应的酸，如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。4无论是酸性氧化物还是酸酐，对应的酸可以是一种，也可以是多种。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均为P2O5(或P4O10)。,物质组成和结构的表示方法,1物质的表示方法(1)化学式：用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示物质的正式组成，只表示原子个数比。分子式：用元素符号表示分子组成的式子。分子式只适用于由分子组成的物质，如HCl、H2等。(2)实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。,物质组成和结构的表示方法,(3)结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：(4)结构简式：把连接在相同原子上的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如丙酸的结构简式：CH3CH2COOH或C2H5COOH。,物质组成和结构的表示方法,(5)电子式：在元素符号周围，用小黑点“”(或“”)等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式。(6)原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子分层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：(7)离子符号：如Ca2、OH、等。2化学变化的表示方法化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。,基础知识梳理,三、常用的化学计量,阿伏加德罗常数及定律,【说明】注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lm