高一化学必修一第一章第一课时物质的检验、分离、提纯.ppt

第二讲物质的检验、分离和提纯,一、物质的检验1常见阳离子的检验,CO2H2O,BaSO4,2Fe32Cl-,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,NH3H2O,2.常见阴离子的检验,AgCl,AgBr,AgI,3.常见气体的检验,用余烬(带火星)的木条靠近，木条复燃,澄清石灰水,品红溶液,湿润的红色石蕊试纸,二、物质的分离和提纯,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗口；过滤操作时滤液应低于滤纸边缘0.5cm左右,玻璃棒,下端管口,玻璃棒,液体飞溅,较多固体,液体暴沸,支管底,口下缘,2/3,1/3,下口,上口,互不相溶,远大于,漏斗下端,上口,1对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2,【解析】加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是CO2，有可能是SO2，即溶液中可能存在或，况且即使产生的是CO2，溶液中存在的也可能是，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO42-外，也可能存在Ag，故B错，C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2，故D错。【答案】C,2(2009广东理基)下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤,【解析】本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质，并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则；在除杂的同时不能引入新的杂质。当然，更不能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能吸收CO2；B项中BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝酸也能反应。A、B、D三项均是未除去杂质，反而将有用成分处理掉了，C项正确。【答案】C,3(2010济南质检)下列除去杂质的方法正确的是(),【解析】A项，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收；B项，CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：CO2Na2CO3H2O；C项，FeCl2、FeCl3都与NaOH溶液反应生成沉淀；D项，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，而SiO2与盐酸不反应，过滤达到除杂目的。【答案】D,4.(2010威海一模)根据下列实验事实得出的结论正确的是(),【解析】A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。【答案】D,如何用化学方法检验常见的阴阳离子？(2009四川)下列有关物质检验的实验结论正确的是(),【思路分析】A中无法排除Ag的干扰；C使品红褪色的物质可以是SO2，还可以是其他具有漂白性的物质，如：Cl2溶于水可生成具有漂白性的HClO。D只能证明该有机物中含有醛基，但不一定是醛类，比如说甲酸、甲酸酯、甲酸盐都能发生银镜反应。【答案】B,互滴法化学反应原理：两种物质相互反应，量不同，则反应产物不同，互滴时现象不同。例如向盐酸中滴入Na2CO3溶液，由于盐酸过量，发生反应：现象是：产生气泡，当继续滴入直至过量后，盐酸消耗完后，无明显现象，反之，向Na2HCO3溶液中滴入盐酸，由于Na2HCO3过量，先发生的反应为Na2HCO3+HCI=NaCI+NaHCO3,无明显现象；继续滴入盐酸，后发生的反应为明显有气泡产生。,可用互滴法鉴别的溶液主要有以下八组,HCl和Na2CO3H2SO4和NaAlO2NaHSO4和Na2CO3AlCl3和NaOHFeCl3和Na2SAgNO3和NH3H2OK2SO3和HClBa(OH)2和H3PO4,1.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊的气体。,在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。,取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。,根据实验以下推测正确的是(),A.一定有离子,B.一定有离子,C.不能确定离子是否存在,D.不能确定离子是否存在,【解析】溶液呈强碱性，溶液中不可能有因为D项错误；溶液中滴加稀盐酸，产生CO2气体，溶液中无故一定含B项正确；实验说明原溶液中存在实验不能说明原溶液中存在Cl，因为中加入了Cl。【答案】BC,如何设计实验方案来分离提纯混合物？分离提纯物质的化学方法有哪些?(2009海南卷)如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题。,(1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中，分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。,【思路分析】本题考查混合物的分离，意在考查综合运用元素化合物性质进行分离的方法。(1)用加热法分离X的混合物，X应具有的性质是易挥发(或易升华)但不易分解，而残留物沸点高，对热较稳定；(2)方案中，加入HNO3，可将Cu、Ag溶解，而Au不溶；(3)利用氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，则有,【答案】(1)有挥发性(或易升华)受热不挥发，且具有较高的热稳定性(2)HNO3,(3),常见物质的除杂方法,2下列关于物质分离和提纯的方法正确的是()ACuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3；加入Cu(OH)2调节至溶液pH4，再过滤B苯中含有少量苯酚；加入浓溴水后过滤CCaCO3中混有少量CaSO4；加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀D乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取,【解析】CuCl2酸性溶液中加入Cu(OH)2可消耗H且不引入杂质离子，使溶液pH变大，当pH4时Cu2不沉淀，Fe3可沉淀完全，通过过滤而除去，故A正确；CaSO4在饱和Na2CO3溶液中转化成更难溶的CaCO3，充分反应后过滤，洗涤便可得纯净CaCO3，故C正确。【答案】AC,1(2009海南单科)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是(),【解析】苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。【答案】D,2(2009江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1molL1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性,D向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加1滴2滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大【解析】B项中HCl酸性强于H2SO3，且BaSO3可溶于盐酸，故SO2不可能与BaCl2溶液反应；C项中KMnO4溶液褪色是因为被Fe2还原，Fe2具有还原性。【答案】AD,3(2009上海单科)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔ABCD,【解析】中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。中相互滴加现象相同，无法鉴别。中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰，点燃甲烷无此现象，可鉴别。故选B。【答案】B,4(2009江苏)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下：,(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解；_。,(3)测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_；_。,【解析】第(1)问中若Fe(OH)3未沉淀完全则溶液中应含有Fe3，但浓度很小所以通常选用KSCN而不用OH检测；第(2)问中调节pH使之显弱酸性主要是