中考化学一轮复习第1部分教材系统复习第3章物质构成的奥秘课时2组成物质的化学元素物质组成的表示.ppt

,教材同步复习,第一部分,第3章物质构成的奥秘,课时2组成物质的化学元素物质组成的表示,1元素(1)概念：具有相同_(即质子数)的同一类原子的总称。(2)分类：就种类而言可分为金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)两大类。,知识要点归纳,核电荷数,知识点1元素与元素符号,2元素符号(1)书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示，由两个字母表示的元素第一个字母大写，第二个字母小写。(2)意义：宏观表示_，微观表示_，如H宏观表示_，微观表示_。若元素符号前面加上数字，该符号只具有微观意义，如2H表示_。,一种元素,这种元素的1个原子,氢元素,1个氢原子,2个氢原子,3自然界中元素的存在(1)地壳中含量最多的元素是_元素，其他元素含量从高到低依次是硅、铝、铁、钙等。(2)海洋中含量最多的元素是氧，其次是氢。(3)组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。(4)太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。,氧,4元素与人体健康常见元素的缺少(或过量)会引发许多疾病。如：(1)缺_有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化。(2)缺_会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。(3)缺_易得贫血症。(4)碘缺乏和碘过量均会导致_疾病。(5)微量的_可以防癌，过量的_则是致癌的因素之一。,钙,锌,铁,甲状腺,硒,硒,1概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。2元素周期表结构(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数_。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有_个周期。,核电荷数,知识点2元素周期表,核外电子数,七,(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有_个纵行，_个族，其中_三个纵行共同组成一个族。(4)每一格包含的信息(以碳元素为例),18,16,8、9、10,3元素周期表规律,(1)元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。(2)元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数由上到下逐渐增多。(3)同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数从左到右由1逐渐递增至8。(4)同一周期元素从左到右由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,【特别提醒】物质、元素、分子、原子、离子的关系。,1单质和化合物的比较,知识点3单质、化合物、氧化物,同种,不同种,纯净物,【特别提醒】由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2和O3；由同种元素组成的纯净物才是单质。,2化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系(1)含有氧元素的化合物称为含氧化合物，如氯酸钾、水等。(2)氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物(由_组成，其中一种元素是_的_叫做氧化物)。(3)化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物。,两种元素,氧元素,化合物,知识点4化合价,正上方,水中氢元素的化合价为1,3化合价的一般规律(1)氢元素通常显_价，氧元素通常显_价。(2)金属元素在化合物中通常显_；非金属元素与氢或金属元素化合时显_，与氧元素化合时显_。(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。(4)在化合物中各元素正、负化合价的代数和为_。(5)单质分子中元素的化合价为_。,1,2,正价,负价,正价,0,0,【化合价记忆口诀】(1)常见元素化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；铁有二三铜一二；单质零价要记清。(2)常见原子团化合价口诀负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三磷酸根；正一铵根。,4.计算化合物中某元素化合价以CaCO3中计算C元素的化合价为例,1概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2意义(1)由分子构成的物质,知识点5化学式,3写法和读法,4.化学符号周围数字的含义,相对原子质量,原子个数,原子个数,【特别提醒】计算元素的质量分数时，计算格式中的100%不能少，计算结果一般要保留到小数点后一位。,重点难点突破,重难点化合价及化学式的相关计算,【例1】一氧化二氮(N2O)能致人发笑，所以又称“笑气”，其在室温下稳定，有轻微麻醉作用。“笑气”中氮元素的化合价为()A1B4C1D2【例2】2018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响，诸多名将未能参加。乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。下列