高一化学衔接教育.ppt

,高一化学衔接教育2015-8-25,一、高中化学课程设置,高一上高一下,高二非化学班高二化学班,实验、计算、概念、元素化合物,结构、原理、有机化学,非化学班：高二下学期3月份参加小高考（测试内容必修1、2、选修1，满分100分）=90A（+1分）；75-89B；60-74C；60D,化学班：高三6月9号参加高考（测试内容必修1、2、选修3、4、5，满分120分）在全省前5%是A+，5%-10%是A，10%-50%是B，在B里的前5%是B+，50%-90%是C，最后是D,1、课前的预习,二、高中化学学习方法、要求,2、课上专注、积极参与,3、养成笔记和整理错题的习惯,4、认真观察和动手实验,5、学会几种思维方法,6、注重理解、加强记忆,三、化学实验安全,8.12天津爆炸,爆炸后场面,追因:8.12天津爆炸原因初步确认：金属钠遇水2Na+2H2O=2NaOH+H2,难点:爆炸物和剧毒物混杂威胁人员安全在核心区集装箱堆垛的区域发现了氰化钠、镁颗粒、电石、硫磺、氯酸钾等散落的化学品。,1、常用化学危险品的标志和分类,想一想：金属钠、氢氧化钠、氢气、氰化钠、镁颗粒、电石、硫磺、氯酸钾分别属于上述哪类危险品？,2、基本化学实验操作（复习）（1）药品的存放；（固体、液体、气体）（2）药品的取用及原则；（三不原则、用量、固体、液体、浓酸浓碱的处理）（3）实验操作：常见仪器的识别；常用仪器的使用（酒精灯、托盘天平、滴管、量筒等）（4）污染物和废弃物的处理方法。（两种思路）,思考1、以下物质的贮存方法不正确的是（）A少量白磷贮存在二硫化碳中B纯碱溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C氯水保存在棕色试剂瓶里，液氢贮存在钢瓶里D少量钠贮存中煤油中,(B),思考2：用试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,(C),1、过滤2、蒸发,四、物质的分离提纯（复习见学案）,粗盐的提纯,练习：填写下表，思考还有其他顺序吗？,常见阴离子的检验（复习）(1)OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(3)CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。,3、常见离子的检验方法,SO42-的检验？（课本实验1-2）（能否用硝酸、硝酸钡、先后能否颠倒？）,先滴加稀盐酸不出现白色沉淀；后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明含SO42-！,作业：选择题：1-10、16、18、19、20非选择题：1、4,高一化学衔接教育2015-8-26,3、蒸馏,四、物质的分离提纯（2）,思考：家中蒸馏水怎么制？实验室呢？,玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶,注意事项（见学案）,蒸馏的原理：利用互溶的液体混合物中各组分的_不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离_混合物。,思考：工业上如何制备无水酒精？,蒸馏的使用范围：液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。,思考：如何分离两种互不相溶的液体呢？（如水和四氯化碳）,4分液分液是将_分离开来的操作。主要实验仪器：_,分液漏斗,几种常见的漏斗：（1）普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。（2）长颈漏斗用于组装气体发生器。（3）分液漏斗用于萃取或分液（梨形分液漏斗）或组装气体发生器（球形或分液漏斗）。,使用分液漏斗的注意事项（阅读课本）使用分液漏斗前应_；,思考：如何分离碘水？（提示：碘蒸气有毒）,关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格。,分液时，下层液体_，上层液体_。,（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。,5、萃取,（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。,（3）萃取剂的选择条件：_常见的萃取剂：_,（1）萃取剂与原溶液互不相溶且不反应（2）溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度,常见的萃取剂：四氯化碳（比水重）苯、己烷（比水轻）,思考：酒精能萃取碘水吗？原因是？,分组实验：萃取碘水中的碘（4）萃取分液操作步骤：_,检漏：混合：溶液和萃取剂分别倒入分液漏斗振荡：把分液漏斗倒转过来用力振荡静置：将分液漏斗放在铁架台上静置分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体。,思考1：经过以上步骤，是否得到纯净的碘单质了呢？思考2：学案思考题,1、过滤2、蒸发,四、物质的分离提纯（复习见学案）,粗盐的提纯,练习：填写下表，思考还有其他顺序吗？,总结：常见物质的分离与提纯方法,常见阴离子的检验（复习）(1)OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(3)CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。,3、常见离子的检验方法,SO42-的检验？（课本实验1-2）（能否用硝酸、硝酸钡、先后能否颠倒？）,取样，先滴加稀盐酸不出现白色沉淀；后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明含SO42-！,(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液(4)NH4+铵盐(或浓溶液)