2013届高三化学二轮复习课件：专题三第2讲常见金属元素及其化合物.ppt

第2讲常见金属元素及其化合物,高考点击,1.了解常见金属的活动性顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。,重点知识整合,一、金属活动性顺序表的应用,二、常见金属化合物的性质及金属阳离子的检验1金属氧化物的性质,2.氢氧化物的性质,3金属阳离子的检验,命题热点演练,(2011年高考广东卷)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：,(注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华),(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。,(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。,变式训练1某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。(1)制备氧化铜将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2的操作方法：_。,向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2转化完全后，为将Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。再从滤液中分离出硫酸铜晶体。Fe2转化为Fe3的离子方程式是_。从滤液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发、浓缩、_、过滤。用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。,(2)探究氧化铜的性质在加热条件下，向如图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生(设各步反应均进行完全)。,则X可能是_(填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是_。,解析：(1)检验Fe2的方法是先向所取滤液中加入KSCN溶液，无现象后再加入少量的新制氯水，然后观察到所取滤液变红色就可以了。H2O2在氧化Fe2的过程中本身被还原为H2O。从滤液中得到晶体的实验操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤。,(2)由相关现象知a中反应生成水、单质铜，能还原CuO的无机气体有H2、CO、NH3，但反应不会生成在c中能转化为液体的物质，故X应该是有机物质，通常是乙醇，被氧化后生成乙醛。,答案：(1)取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，滤液呈红色，则证明滤液中含有Fe22Fe2H2O22H=2Fe32H2O冷却结晶(2)C2H6OCH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu,(2011年高考江苏卷)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：,回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。,【解析】硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3，同时还含有少量没有反应的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3和少量的Fe2，为了得到纯净的FeCl36H2O，需要将Fe2氧化。因在酸溶时所加的盐酸是过量的，所以尾气中除了Cl2外，还会有HCl。,【答案】(1)SO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl,变式训练2(2011年高考福建卷)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：,回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。,(2)在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。,(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。,(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。,解析：(1)加入铁屑使溶液中的Fe3还原为Fe2，保护TiO2不被Fe3氧化。(2)胶体的分散质微粒的直径大小介于1nm100nm之间即109107m。(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而该反应的平衡常数K的表达式为Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25时水的离子积为KW11014，从而推得KKspFe(OH)3/(KW)3，即K2.791039/(11014)32.79103。,(4)根据盖斯定律将第一个反应和第二个反应相加即得该热化学反应方程式：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81kJmol1。(5)该工艺流程中产生一些氯气等废气，还有一些废渣、废液等，给环境造成污染。(6)根据表中的数据可知二者的沸点差距较大，因此可以通过分馏的方法把TiCl4除去。,答案：(1)使溶液中的Fe3还原为Fe2，保护TiO2不被Fe3氧化(2)