2015广东化学推断题学案.ppt

1、一黑一红能反应2、反应物与生成物之一元素组成相同.3、反应物之一与生成物之一能产生温室效应的气体4、元素在地壳中的含量位居第一三的反应5、CO2通入澄清石灰水中,每天积累一点，一周进步一大步,完成选择题,推断题的突破口初中化学常见物质单质:O2,H2,C,S,Fe,Cu,Al氧化物:CO2,CO,H2O,H2O2,CaO,CuO,Fe2O3,Fe3O4,MnO2,酸:H2SO4,HCl,HNO3碱:NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,盐:NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,KMnO4,CuSO4,NH4Cl有机物:CH4,C2H5OH,C6H12O6,溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4。能通电的物质:H2O,4.一些固体物质的颜色。（1）黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。（2）红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。（3）KMnO4为暗紫色（紫黑色）。（4）硫：淡黄色。5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4。6.刺激性气味的气体：（1）NH3、SO2、HC1(均无色)。（2）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。7.反应条件特征：如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。8.反应的基本类型。（1）置换反应的有：金属+酸=盐+H2;金属+盐=盐+金属;氢气（碳）还原金属氧气物=金属+H2O(CO2)（2）化合反应的有：物质的燃烧（除了CH4和C2H5OH等有机物）;CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2（可溶液碱对应的氧化物可与水反应）（3）分解反应的有：实验室制取氧气的三种方法：高温煅烧石灰石;电解水;碳酸分解;不溶液碱-金属氧化物+水不溶性碳酸盐-金属氧化物+CO2,推断题的突破口,1在溶液中存在着特殊颜色的离子。（1）含Fe2+的盐溶液呈浅绿色如：FeC12FeSO4Fe(NO3)2的溶液。（2）Cu2+的盐溶液呈蓝色如：CuC12CuSO4Cu(NO3)2的溶液。(3)含Fe3+的盐溶液呈黄色如：FeC13Fe2(SO4)3Fe(NO3)3（4）其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）。2不溶于酸的白色沉淀物有：AgC1BaSO43.蓝色沉淀物有Cu(OH)2,给褐色沉淀物有Fe(OH)34.常见离子的检验方法,酸碱盐的推断题,CO32-、SO42-、C1-、OH-以及检验的先后顺序CO32-、SO42-、C1-、的顺序,最后才检验Cl（避免干扰）CO32-、OH-的检验顺序，先除去CO32-，再检验OH-,P78:CO32-、OH-同时存在:取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡(或氯化钙或硝酸钙或硝酸钡溶液)溶液，若上层清液呈红色和产生白色沉淀,则溶液部分变质,AgCl,CO32-,C,CO2,Fe2O3,H+,CO,阳离子可以是K+、Na+、NH4+,OH-,A既能与碱反应又能与盐反应，且与酸反应有气体生成则A为可溶性的碳酸盐；与题目无关的可以不推,H2,H2O,CaCO3,X为黑色固体，且两端为气体，则为C,2、(1)O2；Fe3O4；KClO3；H2O2(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23.Cu(OH)2BaSO4化合反应3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2作导线4、(1)H2C(2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(3)2H202=2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe2O3或CuO等),4、(1)H2C(2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(3)2H202=2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe2O3或CuO等),4.题眼:B和E能产生温室效应的气体,CO2,CH4,O2,H2O,为黑色固体,为黑色固体,（1）,（2）,（3）,（4）,（5）,5：(1)H2O2(2)2H2O通电2H2+O22C+O2点燃2CO3Fe+2O2点燃Fe3O4,5.题眼:D能使澄清的石灰水变浑浊CO2。DE元素组成相同.,H2O,H2O2,O2,O2,H2O,H2O2,H2,Fe,CO2,CO,Fe3O4,5,H2O2(2)2H2O通电2H2+O22C+O2点燃2CO3Fe+2O2点燃Fe3O4,6、AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B的化学式为；(2)反应的化学方程式为；写一个能实现反应的化学方程式；(3)某兴趣小组利用反应在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）,气灯灯气,实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气；实验结束后还要继续同一段时间CO，防止生成的铁在高温下被氧化。,（3）实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气；实验结束后还要继续同一段时间CO，防止生成的铁在高温下被氧化。7、Ca(OH)2；NaOH;；Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH复分解反应；8.(1)H2SO3(2)S+O2点燃SO2(3)SO3+H2O=H2SO4(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl9、CuCuSO44Al+3O2=2Al2O3置换反应,推断题9、,G为紫红色Cu,B元素在地壳中的含量位居第三Al,A、D、I是氧化物,A:Al2O3,B元素在地壳中的含量位居第三AlOSiAlFe,10（1）C、CO2D、H2OE、Ca(OH)2CaCO3高温CaO+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解,11、（1）CO（或H2）;2Fe2O3+3C4Fe+3CO2(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(或CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O;Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH),提示：常见的红色固体：Cu、Fe2O3,黑色粉末：C等一黑一红能反应只能是Fe2O3+C,12、,溶解,1、搅拌，加速固体溶解2、ABC(3)MnO2；C+O2灼烧CO2,MnO2,4、不能；取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味，则E为NH4C1,13、(1)无水硫酸铜(2)氢氧化钡；(3)沉淀溶解，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀溶解，没有气泡产生；氯化镁14、（1）Ca(OH)2溶液显碱性，CaCO3难溶于水（或CaCO3和稀盐酸反应产生气体，Ca(OH)2与盐酸反应不产生气体，（合理即可）（2）、选方案若样品为混合物，滴加稀盐酸也会产生气泡，因此无法确定该粉末就是CaCO3。（若选方案Ca(OH)2微溶于水，加水振荡也会看到不溶物，滴入酚酞溶液也能变红，因此无法确定该粉末就是混合物。）（3）取样品加入试管中，加水振荡，静置，上层清液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，倒出上层清液，在试管中滴加稀盐酸，有气泡产生。（合理即可）,BaSO4,白色；,BaC12、Na2CO3、NaC1、CuC12，,CO2,Cu(OH)2,4.联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%其原理流程如图所示：,解题方法:一般前几问直接作答,后面观察流程如图作答,可以循环使用的物质有_,CO2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,5.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题（1）操作I、操作II、操作III都是（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在装置中进行（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）用此法制取铝得到的副产品是（填化学式）,CO2,CaO,CaCO3=CaO+CO2,2NaAlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+Na2CO3,关于反应前后某种状态成分的探究,1.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的研究。探究一：M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：是_；是CaC12。【收集资料】CaC12水溶液呈中性。（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：,氢氧化钙,酚酞,溶液变红,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_；猜想三：NaOH（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：,他们的实验结论是否正确？_，理由_。（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3,几滴稀盐酸,不正确,氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有有碳酸钠也可能不产生气体。,Na2CO3,若A中没有沉淀，B中产生沉淀,2.实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论：在小组讨论的基础上，四位同学决定围绕废液的成分开展科学探究。,【提出问题】该废液的成分有哪些？【猜想】猜想一：废液为Na2SO4和NaC1组成的混合溶液。猜想二：废液为Na2CO3和NaC1组成的混合溶液。猜想三：废液为_组成的混合溶液。猜想四：废液为Na2SO4、Na2CO3和NaC1组成的混合溶液。【实验探究】,Na2SO4和Na2CO3,若同时存在CO32SO42和Cl，最后才检验Cl（避免干扰）。,【实验探究】,【反思】（1）在小丽【实验探究】的第步滴加“过量的Ba(NO3)2溶液”，过量的理由是_（2）小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来。滴加这些试剂的顺序：_。,稀硝酸,白色沉淀部分溶解，并有气体冒出,AgNO3,继续有白色沉淀生成,使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀，避免影响NaCl的检验,过量的稀硝酸过量的Ba(NO3)2溶液适量的AgNO3溶液,4.（1）玻璃棒过滤（2）碳酸钙（CaCO3）（3）【猜想】NaOH【反思与评价】CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验（或除去溶液B中的Na2CO3）。（4）BD,5（1）分液漏斗（2）固一液，加液（基本意思正确即可）（3）向上排空气法猜想4：HClO【实验探究】实验现象：试纸不褪色。实验操作：把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述）【反思】现象：氯水先变红后褪色,6.（1）CO2（2）NH4Cl和CuSO4（3）NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的混合物实验探究产生白色沉淀NaHCO3与足量的Ca(OH)2也有白色沉淀产生,4.一些固体物质的颜色。（1）黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。（2）红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。（3）KMnO4为暗紫色（紫黑色）。（4）硫：淡黄色。5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4。6.刺激性气味的气体：（1）NH3、SO2、HC1(均无色)。（2）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。7.反应条件特征：如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。8.反应的基本类型。（1）置换反应的有：金属+酸=盐+H2;金属+盐=盐+金属;氢气（碳）还原金属氧气物=金属+H2O(CO2)（2）化合反应的有：物质的燃烧（除了CH4和C2H5OH等有机物）;CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2（可溶液碱对应的氧化物可与水反应）（3）分解反应的有：实验室制取氧气的三种方法：高温煅烧石灰石;电解水;碳酸分解;不溶液碱-金属氧化物+水不溶性碳酸盐-金属氧化物+CO2,推断题的突破口,1在溶液中存在着特殊颜色的离子。（1）含Fe2+的盐溶液呈浅绿色如：FeC12FeSO4Fe(NO3)2的溶液。（2）Cu2+的盐溶液呈蓝色如：CuC12CuSO4Cu(NO3)2的溶液。(3)含Fe3+的盐溶液呈黄色如：FeC13Fe2(SO4)3Fe(NO3)3（4）其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）。2不溶于酸的白色沉淀物有：AgC1BaSO43.蓝色沉淀物有Cu(OH)2,给褐色沉淀物有Fe(OH)34.常见离子的检验方法,酸碱盐的推断题,CO32-、SO42-、C1-、OH-以及检验的先后顺序CO32-、SO42-、C1-、的顺序CO32-、OH-的检验顺序，先除去CO32-，再检验C1-,AgCl,CO32-,C,CO2,Fe2O3,H+,CO,阳离子可以是K+、Na+、NH4+,OH-,A既能与碱反应又能与盐反应，且与酸反应有气体生成则A为可溶性的碳酸盐；与题目无关的可以不推,H2,H2O,CaCO3,1/X为黑色固体，且两端为气体，则为C,每天积累一点，一周进步一大步,二、领跑173第3题/,1、乙醇的燃烧2、质量守恒的微观原因3、工业炼铁原理4、小苏打与盐酸反应5、铝与硫酸铜反应,（1）5.6（2）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,（3）Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O（4）【提出猜想】K2SO4【实验与探究】红色品红溶液褪色氯化钡溶液稀盐酸,分析:关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2通过；打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳通过，据此解答,A处X为HCl，关闭K，碳酸钠与HCl反应产生CO2，打开K，HCl直接与石灰水接触，无浑浊；BCD不行,16。,A、B、C、D、E、M六种物质中均含有同一种元素，且A为黑色固体，B为氧化物，C为最简单的有机物，D是混合物，实验室通过（4）制取M(1)M是_(2)(7)方程式是_（3）方程式是_(4)E_(5)D_,分析:23。,CO2,CO2+C高温2CO,2CuO+C高温2Cu+CO2,CH4,C,NaHCO3/KHCO3,CaCO3,向一个收集满CO2气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的紫色石蕊水，立即_，振荡。观察现象。,塑料瓶变扁(瘪)。紫色石蕊变红,说明CO2能溶于水。CO2溶于水后，使得瓶内的压强减小，因此变扁(瘪)。,现象：,分析：,旋紧瓶盖,24。以下是初中化学的一些基本实验,ABC生锈最严重是_在试管A中加入少量的蒸馏水原因_铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。,