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文档简介

2013届高三二轮复习-氧化还原反应及其应用,考纲解读,1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2.了解常见的氧化还原反应；3.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。,高考真题赏析,(2)整个过程中的还原剂是_(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_.(4)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数),KI、I2,红棕,HBrO3Cl2HIO3,10.58,解答本题要抓住以下三点：(1)依据化合价升降总数相等配平化学方程式(2)据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的强弱(3)用关系式法、守恒法进行氧化还原反应的相关计算,B,例3：(2011全国II卷)某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72的物质量为nx/2molC反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中3x=y,高考真题赏析,A,守恒思想在化学计算中的应用守恒法是化学计算中一种重要的方法，也是在解题中应用最多的方法之一。守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒(原子守恒)、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程，达到快速准确解题的目的。,2012新课标26节选(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。,(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。,(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,真题重现,【2012江苏化学卷19】“硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可”活页P92【2012广东理综10】下列应用不涉及氧化还原反应的是【2012山东理综】化合反应均为氧化还原反应【2012浙江理综】CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂2013高考新课标理综第26题氧化还原反应
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