九年级化学上册《第六单元课题2二氧化碳制取的研究》课件（新版）新人教版.ppt

课题2二氧化碳制取的研究,实验室制取二氧化碳的理想原料,实验室制取二氧化碳的装置,探究一：实验室制取二氧化碳的理想原料,开始产生大量气泡,后来气泡越来越少.,反应不能持续进行.,迅速产生大量气泡.,反应速率适中.,反应剧烈,产生大量气泡.,反应速率太快.,探究重点:反应速率的快慢!,实验室制取CO2的反应原理：大理石或石灰石(主要成分CaCO3)与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,探究结论,探究二:实验室里制取二氧化碳的装置1、装置的确定依据：,探究：利用下列仪器设计制取CO2的装置,优点:装置简单缺点:不便于控制加酸量,不能控制反应的发生和停止.,优点:便于控制加酸量,能控制反应的发生和停止.可用于大量、多次制取气体.缺点:装置较复杂,实验室制取二氧化碳装置,ABC,A装置：适用于一次性制取少量CO2；B装置：便于添加酸液、控制反应的发生和停止，适用多次、大量制取CO2；C装置：方便控制加酸量，控制反应，适用多次、大量制取CO2。,制取二氧化碳气体发生装置的选择：固体+液体气体，不需加热。因所需反应物的量较大，故应选用容量大的反应容器(锥形瓶或广口瓶)。最佳装置所需仪器：锥形瓶（广口瓶）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管。,二氧化碳气体收集装置的选择：CO2易溶于水，且密度比空气大向上排空气法。注意：瓶口要盖玻璃片；收集时导气管应伸入到集气瓶底部，便于排净空气，收集较纯净的气体。,实验室制取二氧化碳常用装置,能不能用排水法收集CO2,为什么？,答:不能。因为CO2气体能溶于水,且密度比空气大.,实验室制取二氧化碳操作步骤：按实验要求装配好仪器；检查装置的气密性；向锥形瓶中放入大理石；向长颈漏斗中注入稀盐酸；用向上排空气法收集气体。,温馨提醒:长颈漏斗末端管口应浸没在液面以下.防止气体从长颈漏斗中逸出;收集气体的玻璃导管应伸到集气瓶中下部.便于集气瓶中空气排出.,你知道吗？,实验室制取二氧化碳时为什么不选用浓盐酸?,因为浓盐酸易挥发出HCl气体,使制得的二氧化碳不纯.,你知道吗？,我们能否用稀硫酸来代替盐酸？,不能用稀硫酸代替盐酸（原因：因为稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面上，阻碍了反应的进一步发生。）,你知道吗？,实验室能否用粉末状的CaCO3或用Na2CO3代替石灰石来制取CO2?,不能.因为反应太快难于控制.,二氧化碳的检验方法1.检验(验是)方法：把气体通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。(利用了CO2与石灰水反应生成白色不溶物CaCO3的性质)Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2.验满方法：用燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，证明瓶里已充满了二氧化碳。(利用CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质),指出下列实验室制取二氧化碳装置的错误并改正：,长颈漏斗末端管口未伸入液面以下；应改为：伸入到液面以下。导气管伸入锥形瓶内太长；应改为：缩短至刚露出胶塞少许。,收集气体方法错误；应改为：向上排空气法收集，导气管要伸入至接