2013高三化学复习专题1-常用化学计量课件(苏教版).pptVIP

专题1化学家眼中的物质世界,专题1知识系统总览,1物质的分类和分散系,专题1知识系统总览,2化学计量及应用,专题1知识系统总览,专题1高考纵览,专题1高考纵览,专题1使用建议,教学建议本专题的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。1物质的分类思想是掌握数以千万计的化学物质和复杂多样的化学反应的基本方法，复习时要掌握多种分类方法，因为一种分类方法所依据的标准有一定的局限性，提供的信息较少，不利于掌握其全面的性质。,专题1使用建议,如Na2CO3从组成上讲既属于钠盐，又属于碳酸盐；FeCl3有时既属于氧化剂，又属于水解显酸性的物质。“物质的分类”单元不仅仅是知识与技能单元，也是“过程与方法”单元，同时也是“情感态度与价值观”单元，学习过程中强调注重形成化学独特的视角(化学独特的视角之一是从物质的化学组成来认识物质并将其分类、归纳。化学独特的视角之二是依据物质的性质、结构对化合物进一步进行分类，而进行分门别类的研究。根据物质的组成、性质和结构对物质进行分类，可以把握各类物质之间的区别和联系)，如氯气单质属于非金属单质，非金属单质通常会与哪些类别的物质发生反应，那么氯气单质可能也会和那些物质发生反应。,专题1使用建议,对于分散系的复习要结合生活应用，理解分散系尤其是胶体的性质，学会区别常见分散系。2阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。,专题1使用建议,3阿伏加德罗常数是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移、电化学、气体体积、溶液中微粒数量、物质构成微粒数量、物质的状态知识等。知识的综合性强，思考容量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。,专题1使用建议,4物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式，在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。对于一定物质的量浓度溶液的配制实验，要求学生熟记原理、仪器、步骤，并且能进行实验误差的分析。课时安排本专题建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第13讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。,第1讲物质的分类与转化物质的分散系,第1讲物质的分类与转化物质的分散系,第1讲课标考纲展示,第1讲课标考纲展示,探究点一物质的分类法及其应用【知识梳理】1物质的分类方法(1)交叉分类法：图11,第1讲考向互动探究,钠盐,硫酸盐,金属阳离子,酸根阴离子,第1讲考向互动探究,(2)树状分类法图12,酸,碱,盐,氧化物,第1讲考向互动探究,2物质分类方法的应用(1)更好地认识物质的性质。图13,第1讲考向互动探究,化学方程式分别为：()_()_；()_()_；()_()_。(2)对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的关系。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式上)认识物质的转化关系如下：,2CaO2=2CaO,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,CO2H2O=H2CO3,Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O,问题导思由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？答案提示：不一定，如由O2和O3组成的物质，虽然是由同种元素组成的，但属于混合物。,第1讲考向互动探究,分解反应,置换反应,复分解反应,第1讲考向互动探究,【要点深化】1物质的初步分类,第1讲考向互动探究,第1讲考向互动探究,2物质分类中要注意以下两点：(1)金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物；Al2O3属于两性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。(2)非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。【特别提醒】(1)FeSO47H2O属于纯净物。(2)确定某酸是几元酸，不能以分子中所含H原子的个数来确定，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。,【典例精析】例1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是()根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,第1讲考向互动探究,第1讲考向互动探究,根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD,答案解析CH3COOH含有4个氢原子，但其是一元酸；强、弱电解质是根据电解质在水溶液中能否完全电离进行分类的；将元素分为金属元素和非金属元素是根据元素原子最外层电子数的得失难易的性质而不是多少。,第1讲考向互动探究,第1讲考向互动探究,方法点拨高考常出现将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题，并且往往是综合考查多个概念的题型。我们必须要重视各种概念的内涵和外延、区别与联系。如下图：,变式题只含有一种元素的物质()A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质,第1讲考向互动探究,答案解析本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解，并能进行再现、辨认的思维能力。由同素异形体的概念可知同一种元素可以形成多种单质，因此只含有一种元素的物质，可能只含有一种单质，也可能是几种单质组成的混合物。故正确选项为A。,第1讲考向互动探究,探究点二分散系胶体【知识梳理】1分散系概念分散系是指一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为_，起分散作用的物质称为_。2分散系的分类(1)按照分散质粒子的大小,第1讲考向互动探究,分散质,分散剂,溶液,胶体,浊液(悬浊液或乳浊液),(2)按照分散质和分散剂的状态3胶体的性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条_的通路。可用此性质来鉴别。,第1讲考向互动探究,光亮,(2)吸附性自来水含有铝或铁的化合物时，溶于水产生_或_胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。【要点深化】1胶体、溶液、浊液三类分散系的比较,第1讲考向互动探究,Fe(OH)3,Al(OH)3,第1讲考向互动探究,2胶体性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤点豆腐。(3)盐析：肥皂的制备与分离。(4)电泳：工厂静电除尘。,【典例精析】例22011漳州一中FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具有的性质是()A都比较稳定，久置不变浑浊B相同的颜色C有丁达尔效应D都能与盐酸发生反应,第1讲考向互动探究,答案解析溶液与胶体都具有相对稳定性，故A正确；Fe(OH)3胶体颜色较FeCl3溶液颜色深，故B错误；胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液无此现象，C项错误；Fe(OH)3胶体可与盐酸反应，而FeCl3不与盐酸反应，D项错误。,第1讲考向互动探究,互动探究一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，为什么？答案提示：溶液中分散质颗粒直径小于1nm，对光有衍射作用，因而在垂直于光线入射的方向观察，无丁达尔效应；胶体分散质颗粒直径介于1100nm之间，对光有散射作用，因而有丁达尔效应。,第1讲考向互动探究,变式题下列关于胶体的说法不正确的是()AAl(OH)3胶体可吸附水中悬浮的杂质B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C区别胶体与溶液可利用丁达尔效应D胶体是不稳定的分散系答案解析胶体是稳定的分散系，D错。,第1讲考向互动探究,【备选理由】对物质的分类方法有一个明确的认识。1下列物质的分类正确的是()A共价化合物硫酸、纯碱、水B混合物空气、水玻璃、盐酸C非电解质液氯、乙醇、蔗糖D强氧化剂盐酸、硫酸、硝酸,第1讲备用习题,答案解析B纯碱属于盐，是离子化合物，A错误；空气、水玻璃、盐酸都是混合物，B正确；液氯是单质，盐酸、稀硫酸均不属于强氧化剂，所以C、D错误。,第1讲备用习题,【备选理由】巩固常见物质的分类。2下列有关物质的分类正确的组合是(),第1讲备用习题,答案解析纯碱的成分为Na2CO3，其属于盐类，烧碱的成分为NaOH，属于碱类，Al2O3为两性氧化物，A不正确；CO不是酸性氧化物，B不正确；Na2O2不属于碱性氧化物，故C也不正确。,第1讲备用习题,【备选理由】巩固溶液、胶体等分散系知识。3A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_，C_。(2)写出A中形成分散系的离子方程式：_。(3)写出C中形成分散系的化学方程式：_。,第1讲备用习题,答案(1)悬浊液溶液胶体(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl解析将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中，生成了Fe(SCN)3，它属于溶液；将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，可形成胶体。,第1讲备用习题,第2讲课标考纲展示,第2讲物质的量物质的聚集状态,第2讲物质的量物质的聚集状态,第2讲考向互动探究,探究点一物质的量、摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1物质的量(n)物质的量表示含有_的物理量，单位为_。2阿伏加德罗常数(NA)_kg_所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_，单位为_。,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),0.012,12C,mol1,6.021023,第2讲考向互动探究,公式：NA二、摩尔质量1摩尔质量是_的物质所具有的质量。单位是_。公式：M。2数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_。,单位物质的量,g/mol,g/mol,相对分子(原子)质量,第2讲考向互动探究,问题导思1.阿伏加德罗常数与6.021023mol1的区别？2物质的量与粒子数目之间有什么关系？答案要点提示：1.阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.021023mol1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.021023mol1计算。2物质的量(n)与粒子数(N)是两个不同的物理量，它们之间通过阿伏加德罗常数(NA)建立关系：n,第2讲考向互动探究,【要点深化】1摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,2.物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系,第2讲考向互动探究,3.关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项当描述物质的物质的量(使用mol)时，必须指明物质的微粒名称，不能是宏观物质名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.021023个。(1)注意某些物质在标准状况下的聚集状态例如：在标准状况下，水是液态或固态；SO3在标准状况下为固态；在标准状况下，除碳原子数小于等于4的烃外，其他烃为液态或固态。(2)注意特殊物质的摩尔质量、电子数、质子数和中子数。例如：H2O、D2O、T2O、NH、H2O2等。,第2讲考向互动探究,(3)注意某些气体是否处于标准状况下。如标准状况下，22.4L氧气含有的氧原子数为2NA，若在通常状况下，就不一定是2NA。(4)注意弱电解质的电离或某些盐水解引起的离子数目的变化。如：1molFeCl3溶于水后，Fe3的数目小于1mol；1molCH3COOH溶于水后，CH3COO的数目小于1mol。(5)注意某些物质的组成。如稀有气体为单原子分子；Na2O2中阴、阳离子的个数比为12。(6)注意某些氧化还原反应中电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH的反应。,【典例精析】例12011广东卷设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23gNO2含有nA个氧原子B1L0.1molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D1molFe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子,第2讲考向互动探究,答案,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,方法点拨解答此类题目时，除了要弄清题目的要求外，还要特别注意到条件。如“常温、常压”“标准状况”“物质的状态”以及“个数”“物质的量”“一定是”“约是”等。审题要仔细，计算要认真。,变式题2011海南化学卷设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1molAl3离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10LpH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10LpH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA,第2讲考向互动探究,答案解析Al3离子核外电子数为10个，1molAl3离子含有的核外电子数应为10NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1molCl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1molL1，n(H)1mol，故C错；pH13时c(OH)0.1molL1，n(OH)1mol,故D对。,第2讲考向互动探究,例2关于阿伏加德罗常数的16个问题总结，下表中各种说法是否正确？简要说明原因。,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,答案,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,变式题NA表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。(1)1mol乙烷分子中含有8NA个共价键()(2)58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子()(3)24g镁原子最外层电子数为NA()(4)标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA()(5)1L0.1mol/L乙酸溶液中H数为0.1NA()(6)1molCa变成Ca2时失去的电子数为2NA()(7)Na2O2与H2O反应，每生成1mol氧气转移4mol电子()(8)1molCl2反应转移的电子数一定为2NA(),第2讲考向互动探究,(9)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA()(10)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3()(11)在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA()(12)标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA()(13)标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子()(14)分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量约为28g(),第2讲考向互动探究,(15)常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA()(16)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(17)标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA()(18)22.4LCl2中含有NA个Cl2分子()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18),第2讲考向互动探究,探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】1气体摩尔体积(1)定义：在一定温度和压强下，_的气体所占的体积。(2)符号：Vm(3)单位：Lmol1或m3mol1(4)气体摩尔体积概念的要点物质的聚集状态必须是_，不适用于_。物质的量必须为_。必须指明气体所处的外界条件，即_。,第2讲考向互动探究,单位物质的量,气态,固态、液态,1mol,温度、压强,2气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(1)限定条件温度：_；压强：_；物质的量：_mol；状态：_。(2)结论：约_。(3)单位：_。,第2讲考向互动探究,273K,1.01105Pa,1,气体,22.4L/mol,L/mol,3阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何_都含有相同_。问题导思描述气体体积时，为什么要限定条件？1mol气体只有在标准状况下才约为22.4L吗？,第2讲考向互动探究,气体,数目的分子,答案要点提示：气体体积除与气体分子数的多少有关外，还与外界温度、压强有关，只有在限定条件下，才能对其体积和物质的量进行计算。不一定。因为气体体积受温度和压强的影响。在标准状况时，1mol任何气体的体积都约为22.4L，在升高温度、增大压强时或降低温度、减小压强时，1mol气体的体积也可能约为22.4L。,第2讲考向互动探究,【要点深化】1在运用气体摩尔体积时，需要注意的问题(1)气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积不是一回事，标准状况下的气体摩尔体积是特定温度和压强(0和1.01105Pa)下的气体摩尔体积。(2)气体的摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。,第2讲考向互动探究,(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现，标准状况下Vm为22.4L/mol是阿伏加德罗定律的一个特例。所以在学习气体摩尔体积时如能正确理解阿伏加德罗定律及其推论，应用起来更是游刃有余。2阿伏加德罗定律及其推论两同定比例(1)阿伏加德罗定律即“四同定律”适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“四同”，即“三同定一同”。,第2讲考向互动探究,(2)阿伏加德罗定律的推论,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,(1)若求粒子数，要看清所求粒子的种类，以及物质的构成(是单原子分子，还是双原子或多原子分子，若是惰性气体，注意为单原子分子；若是气体单质，不一定是双原子分子)。(2)若给出物质的体积：一看是否为标准状况，不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体，不为气态无法求n。(3)若给出气体的物质的量或质量，粒子数与外界温度和压强无关。,第2讲考向互动探究,4化学反应方程式计算的依据和格式(1)比例法是化学反应方程式计算的基本方法。化学反应方程式给我们提供了理论上参加反应的各物质恰好完全反应时与产物之间的各种量的关系。如质量之比、物质的量之比、同温同压下的体积之比及质量与物质的量之比等等。如：,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,注意事项a根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。b化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。c解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。,第2讲考向互动探究,【典例精析】例32011江苏化学卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA,第2讲考向互动探究,答案解析1mol甲醇中含有3molCH键，A错；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1mol/L，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2molO2，转移0.4mole，D对。,第2讲考向互动探究,方法点拨使用气体摩尔体积的两个要素(1)物质状态：气体摩尔体积只适用于气态物质，而不适用于固态物质和液态物质。这里的气体可以是单一组分，也可以是混合气体。(2)温度和压强：温度和压强的改变会导致气体间的距离发生改变，故一定量气体的体积会随着温度和压强等外界条件的改变而改变，因此气体摩尔体积的数值也受温度和压强的影响。互动探究1molH2O与1molNa2O所含粒子数相同吗？答案提示：不相同。1molH2O所含粒子指H2O分子，个数为NA,1molNa2O所含粒子指Na和O2，个数共为3NA。,第2讲考向互动探究,变式题标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)为()答案,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,【典例精析】例42011唐山二模标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是()AA与B相对分子质量之比为mnB同质量的A与B所含分子数之比为nmC相同状况下，同体积的A与B的质量之比为mnD标准状况下，A与B的密度之比为nm,第2讲考向互动探究,答案解析根据阿伏加德罗定律，气体A和B同温、同压、同分子数，则必同物质的量，故M(A)M(B)mn，A对。同质量的A、B分子数之比等于其物质的量之比，等于其摩尔质量的反比，即nm，B对。同状态下，同体积的A与B，物质的量相同，则其质量之比等于其摩尔质量之比，C对。标准状况下，它们的密度之比应等于其摩尔质量之比，即mn，故D错。,第2讲考向互动探究,第2讲考向互动探究,变式题下列条件下，两种气体的分子数一定不相同的是()A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2,第2讲考向互动探究,答案解析A项中N2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4的物质的量相同，体积也相同；B项相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何气体都具有相同的分子数；D项相同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数就不同，故选D。,第2讲考向互动探究,【备选理由】阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论是历年高考命题的重点和热点。因此需要加强练习，以巩固所学知识。,第2讲备用习题,12011武汉二模设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是()A1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nAB0.5L2molL1FeCl3溶液中，含Fe3离子数为0.1nAC理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nAD常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA,第2讲备用习题,答案解析本题考查阿伏加德罗常数。A中1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为nA，A错误；B中氯化铁溶液中因Fe3离子发生水解反应，所以含Fe3离子数小于nA，B错误；C中氢氧燃料电池负极上氢气失去电子，标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol,0.5mol氢气失去1mol电子，所以外电路通过的电子数为nA，C正确；D中28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子总数为2nA，D错误。,第2讲备用习题,【备选理由】阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论是历年高考命题的重点和热点。因此需要加强练习，以巩固所学知识。,第2讲备用习题,22011杨镇一中阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是()A常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，1molCO2中含有的共用电子对数为26.021023C标准状况下，22.4L甲苯所含有的分子数约为6.021023D标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023,第2讲备用习题,答案解析D2O和H2O分子中都含有10个电子，18gH2O含电子数为106.021023，则18gD2O中的电子数应小于106.021023，故A错；由于CO2中C、O原子间是双键，每个分子中有4对共用电子，所以B错误；C错误，因为甲苯是液体；阿伏加德罗定律适用于“任何气体”，包括混合气体，所以aL混合气体约为mol，D项正确。,第2讲备用习题,【备选理由】阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论是历年高考命题的重点和热点。因此需要加强练习，以巩固所学知识。32011湖北八市联考用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A某温度时pH6的纯水中含有106NA个HB7.8gNa2O2与过量的水反应时，转移的电子数为0.2NAC在25、1.01105Pa时，121gCCl2F2中所含的氯原子数为2NAD常温下，将5.6g铁投入到足量浓硫酸中，反应转移的电子数为0.3NA,第2讲备用习题,答案解析A项，未注明纯水的体积；B项，7.8gNa2O2为0.1mol，与水发生自身歧化反应，转移电子数为0.1NA；D项，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化。,第2讲备用习题,第3讲溶液的配制及分析,第3讲溶液的配制及分析,第3讲课标考纲展示,第3讲考向互动探究,探究点一物质的量浓度【知识梳理】化学定量分析常涉及溶液配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。1定义：以单位体积溶液里所含_的物质的量来表示_的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为_。,溶质B,溶液组成,cB,第3讲考向互动探究,2表达式：cB_。3单位：_。4注意点：(1)单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；(2)溶质必须用物质的量来表示。问题导思1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1mol/L吗？答案要点提示：1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的体积并不是1L。,molL1,第3讲考向互动探究,【要点深化】1物质的量浓度概念的理解在公式中c(B)中：(1)溶质是用物质的量表示而不是用质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化，溶质的物质的量不同。,第3讲考向互动探究,(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液的密度和溶液的质量求算。(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。,第3讲考向互动探究,2辨析比较物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数,第3讲考向互动探究,3.物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。,【典例精析】例12010海南卷把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(),第3讲考向互动探究,答案,第3讲考向互动探究,第3讲考向互动探究,易错辨析同一溶液，取出任意体积的溶液，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度等)均不变，但所含溶质的量则因体积不同而不同。,变式题2011黄石模拟300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl的浓度之比约为()A12B32C34D94答案解析FeCl3溶液中c(Cl)3c(FeCl3)1.5mol/L，KCl溶液中c(Cl)c(KCl)1.0mol/L，所以Cl浓度之比为32。,第3讲考向互动探究,探究点二一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】1所用仪器：必须用到的仪器有_、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种。若用固体溶质配制，则还需要用到_、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还需要滴定管(或量筒)等量取仪器。2一定物质的量浓度的溶液的配制步骤(1)计算：若用固体配制，则计算出所用固体溶质的_；若用液体配制，则计算出所需液体的_。,第3讲考向互动探究,托盘天平或分析天平,容量瓶,质量,体积,(2)称取或量取：根据计算结果，用_准确称取一定质量的固体溶质或用滴定管或_等量器量取一定体积液体。(3)溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的_中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用_不断搅拌，以加快_，并尽快_。(4)冷却到_。(5)转移：将冷却至_的浓溶液沿着_引流到_中。(6)洗涤：用适量蒸馏水洗涤_和_23次，并把每次洗涤液_。,第3讲考向互动探究,天平,溶解或稀释,烧杯,玻璃棒,散热,室温,室温,玻璃棒,一定容积的容量瓶,烧杯,玻璃棒,一同转移到容量瓶中,量筒,(7)振荡：使溶液充分混合。(8)定容：向容量瓶中直接加水至离刻度线12cm时，改用_加水，直到_为止。(9)摇匀：塞上瓶塞，右手顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复翻转容量瓶，使溶液均匀。(10)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。概括步骤：计算_冷却_振荡_摇匀装瓶贴签。,第3讲考向互动探究,胶头滴管,凹液面的最低点恰好和刻度线相切,称取或量取,溶解或稀释,转移,洗涤,定容,实验流程图如下：图31,第3讲考向互动探究,3注意事项(1)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的某物质的量浓度的溶液；(2)转移溶液时应使用_引流，且溶液的温度应为_；玻璃棒要靠在刻度线_；(3)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，而应该_配制；(4)用胶头滴管定容时，眼睛应_视凹液面，当凹液面正好与刻度线_时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时_再加水。,第3讲考向互动探究,玻璃棒,室温,以下,重新,平,水平相切,不能,问题导思1.若配制950mL1molL1的CuSO4溶液，需要CuSO4固体的质量是多少？2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？答案要点提示：1160g(使用1000mL容量瓶)2玻璃棒在中学化学实验中的用途很大，总的来说可以总结为：搅拌(固体物质混合、加热固体或液体、溶液稀释、固体溶解等操作中使用)、转移(如从蒸发皿中将固体转移到试剂瓶中等操作)、引流(过滤、向小口容器中加液体等)以及蘸取溶液测定溶液的性质(酸碱性、氧化性或还原性等)。,第3讲考向互动探究,【要点深化】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析实验过程中如果操作失误，容易引起实验误差，使所配制的溶液的浓度偏高或偏低。引起误差的操作主要是称量溶质时引起的误差和操作不规范引起的误差。(1)分析误差的原理根据物质的量浓度的计算公式：，此计算公式中M(B)为溶质的摩尔质量，是一个定值，所以误差主要取决于m(B)和V两个量。,第3讲考向互动探究,(2)误差分析(以配制0.1mol/LNaOH溶液为例)称量时引起的误差a天平的游码沾有其他物质或已锈蚀，m(B)偏大，c(B)偏高。b称量NaOH时间过长，因NaOH易吸水潮解，m(B)偏小，c(B)偏低。c在纸片上直接称量NaOH，因NaOH潮解，部分留在纸片上，m(B)偏小，c(B)偏低。d试剂和游码的位置颠倒，且使用了游码，m(B)偏小，c(B)偏低。,第3讲考向互动探究,溶解、转移等过程引起的误差a溶解稀释溶液的烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，V不变，m(B)偏小，c(B)偏低。b转移或搅拌溶液时有部分溶液溅出，V不变，m(B)偏小，c(B)偏低。c未等冷却至室温就转移溶液，造成所配溶液的体积小于容量瓶上所标注的溶液的体积，即V偏小，m(B)不变，c(B)偏高。d定容时水加多了，用胶头滴管吸出多余的溶液。V不变，m(B)偏小，c(B)偏低。,第3讲考向互动探究,e定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使V增大，m(B)不变，c(B)偏低。定容观察液面的视线高低对实验结果的影响(如图42所示)图32,第3讲考向互动探究,a当定容时，俯视刻度线，V偏小，c(B)偏高。b当定容时，仰视刻度线，V偏大，c(B)偏低。记忆时可总结为四个字：俯高仰低。,第3讲考向互动探究,【典例精析】例22011和田模拟(1)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(wy)g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边(如图43所示)，下面他的操作应该是_使_。若称取的wgNaOH刚好可配制0.5molL1NaOH溶液500mL。在下列配制0.5molL1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)_。,第3讲考向互动探究,图33,第3讲考向互动探究,(2)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，两者的物质的量浓度分别为1mol/L和0.5mol/L，要使两者的物质的量浓度分别变成2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35g/cm3)多少毫升？加蒸馏水稀释到多少毫升？答案(1)继续加入样品指针指在标尺的中间(2)104.1mL500mL,第3讲考向互动探究,解析(2)因为溶质Na2SO4的量不变，所以应先根据Na2SO4的有关量，确定稀释后溶液的体积。根据稀释定律：c1V1c2V2，得V2(200mL0.5mol/L)0.2mol/L500mL，则最后溶液中硫酸的物质的量为0.5L2mol/L1mol，而原有硫酸的物质的量为0.2L1mol/L0.2mol，故需要加入的硫酸的物质的量为0.8mol，即0.8mol，从而可求得所需加入的体积。,第3讲考向互动探究,方法点拨配制一定物质的量浓度的溶液，应牢记仪器的使用和实验步骤，掌握正确的操作方法。对于误差分析题目，主要是看操作结果对溶质的量或溶液体积是否造成变化，有变化的就会造成一定的误差，否则，就不会造成误差。互动探究在配制溶液过程中，哪些操作可能引起溶液浓度的误差？答案提示：(1)固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。(2)把溶液向容量瓶中转移，溶液损失。(3)未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒。(4)定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,第3讲考向互动探究,变式题下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()A要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线答案,第3讲考向互动探究,解析A项，NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH黏附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低。B项，因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。C对所配溶液的浓度无影响D项中导致溶液的浓度偏低。,第3讲考向互动探究,探究点三以物质的量浓度为中心的各物理量之间的换算【知识梳理】1溶液中各量间的关系：溶质的物质的量浓度：2溶质的质量分数、固体溶质的溶解度、溶液的物质的量浓度等概念之间的换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：_。,第3讲考向互动探究,【特别提醒】c为物质的量浓度(mol/L)，为溶液的密度(gmL1)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(gmol1)，下同。(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算：_。(3)质量分数与溶解度之间的换算：_。,第3讲考向互动探究,(4)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体yL，所得溶液密度为(单位为g/cm3)，则其溶质的物质的量浓度：_；质量分数：_。,第3讲考向互动探究,(5)两种溶液混合物质的量浓度的计算混合后溶液体积不变时，_；混合后溶液体积改变时，_。,第3讲考向互动探究,问题导思等体积或等质量溶液混合后的质量分数如何变化？答案提示：两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数小于原两溶液质量分数和的一半。无论混合溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，所得混合溶液中溶质的质量分数都等于它们和的一半。,第3讲考向互动探究,第3讲考向互动探究,第3讲考向互动探究,溶液稀释前后所得溶液的物质的量浓度的计算溶液的稀释问题，可概括为两种情况：一种是往浓溶液中加水进行稀释；另一种是往浓溶液中加稀溶液进行稀释。不论是哪一种情况都涉及两个问题：a溶质在稀释前后物质的量相等。b溶液的体积是不是发生变化，也就是说稀释后溶液的体积是把两种溶液的体积直接相加，还是先求出混合溶液的总质量，然后再由溶液的密度换算成溶液的体积。对混合溶液的体积是否改变，其判断方法如下：如果在题干中指出不考虑溶液体积的变化，则可以把两种溶液的体积(或溶液和水的体积)直接相加,第3讲考向互动探究,如果在题干中指出两种溶液混合后溶液的密度，则说明混合后溶液的体积发生了变化，此时就不能把两种溶液的体积直接相加，而是先求出混合溶液的总质量，然后再换算为溶液的体积。2物质的量浓度的计算需要注意的问题(1)c、m、V、N之间的计算：的使用范围。以上计算关系必须是在溶液中使用；微粒的数目是指某种溶质；,第3讲考向互动探究,第3讲考向互动探究,第3讲考向互动探究,【典例精析】例32010课标全国卷把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)mol/LB10(2ab)mol/LC10(ba)mol/LD10(b2a)mol/L,第3讲考向互动探究,答案方法点拨守恒法是化学计算中常用的基本方法，守恒法包括电荷守恒、电子守恒、质量守恒、元素守恒、物料守恒等。只要平时多加练习，考试时才会正