说课课件二氧化硫的性质.ppt

二氧化硫的性质和作用,说课流程,一、教材分析,教材的地位和作用：1硫是学生在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要的化学元素。2二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。3本节是典型的元素化合物知识，与前后知识可形成完整的以硫的化合价为主线的知识网络。,教学目标：,1、了解二氧化硫的物理性质和用途2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对空气的污染和危害,1、通过实验探究，进一步学习基本的化学实验技能。2、运用比较的方法学习二氧化硫的主要性质，在比较的过程中学会科学地学习元素及其化合物的知识。,通过对酸雨等环境污染产生原因和如何保护环境等问题的探讨，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，提高学生的环保意识。,教学重点难点：,重点,二氧化硫的漂白作用,难点,突破方法,二、教法分析,情境激趣,运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。,实验促学,实验促学,通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化学性质。,三、学法指导,2.,对同类知识运用对比法,加深对知识的理解和掌握.如二氧化硫酸性氧化物的性质与二氧化碳做对比;二氧化硫的漂白性与次氯酸、过氧化钠、活性炭等的漂白原理做对比.,四、教学程序,导入新课,拓展巩固,观察思考,实验探究,（1）情境激趣引入新课,“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？,（2）观察思考归纳总结,闻二氧化硫的方法,1、观察一小瓶矿泉水瓶中的二氧化硫，描述物理性质。强调闻气体的正确方法。2、利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。3、指导学生归纳出氯气的物理性质。,4、直接往矿泉水瓶中快速地加少量水，观察二氧化硫与水的作用，请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。用ph试纸测定其溶液的ph，判断酸碱性。,二氧化硫的物理性质：,设置目的：让学生在观察中发现问题，思考并解决问题，最后总结归纳出结论，从而培养学生良好的观察能力，以及归纳和总结的能力。,（3）实验探究学习记录,具有酸性氧化物的性质：通过类比法，让学生通过二氧化碳与二氧化硫的比较，从而更好地掌握二氧化硫的性质。思考：写出二氧化硫与水、Ca(OH)2、CaO反应的离子方程式。,设计意图：在复习旧知识的基础上学习新知识，让学生对新知识有更好的掌握，也不会对新知识感到无从入手；同时进一步加强离子方程式的书写。,二氧化硫的还原性：,设计实验证明SO2具有还原性,老师提供实验用品并引导学生用正确的方法设计实验，探究二氧化硫的还原性,设计意图：用简短的、直观的探究实验，让学生进行思维、判断、交流、总结；进行探究性学习的教学，突出本节重点，让学生深刻体会二氧化硫化学性质的“学习过程”，达到最佳的学习效果。,现象：,现象：,品红溶液褪色,加热后溶液变回红色,SO2,漂白原理：,SO2品红无色物质,不稳定的,SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。,二氧化硫的漂白性：,“空中死神”酸雨,1.SO2主要来源有哪些？2.酸雨的危害有哪些？3.如何防治酸雨？,交流讨论,四、拓展视野习题巩固,结论：,SO2中的S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。,SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,来自于空气里烟尘中的金属氧化物,1、酸雨的形成,（2）含硫矿石的冶炼,（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气,（1）主要来自化石燃料的燃烧,2、SO2主要来源,3、酸雨的危害,影响水生物的繁殖；,使土壤肥力下降，逐渐酸化；,加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。,4、酸雨的防治,研究开发能代替化石燃料的新能源；,对含硫燃料进行预先脱硫处理；,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；,提高全民的环保意识，加强国际合作。,4月22日世界地球日6月5日世界环境日,so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？,换个角度看问题:,2.食品和干果防腐剂,3.漂白剂,1.制造硫酸,练习,1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（）A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中,2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）少用煤作燃料把工厂的烟囱加高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、B、C、D、,3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是。（装置可重复使用）,1、物理性质,无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水,