中考化学总复习 第三部分 身边的化学物质 第3节 溶液课件 新人教版.ppt

第3节溶液,第三部分身边的化学物质,要点1溶液的概念和组成1.溶液的特征：_的、_的混合物。水不是溶液，原因是：_，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、稳定的。2溶液的组成：溶质（状态：固、液、气）和溶剂（没有特别指明就是水）。注意：溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量，但溶液的体积溶质的体积+溶剂体积。,均一,稳定,水是纯净物不是混合物,要点2饱和溶液和不饱和溶液1.定义：饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2.检验溶液是否饱和的方法：_。,温度,溶剂,温度,溶剂,向溶液中加入该种溶质，观察是否还能溶解,3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下）：不饱和溶液饱和溶液注意：只有指明_和_时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。,一定温度,一定量的溶剂,增加溶剂,增加溶质,降低温度,蒸发溶剂,升高温度,要点3溶解度及溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定_下,在_溶剂里,某固态物质达到_时所溶解的溶质的_。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_;只有少数固体物质的溶解度受温度影响_,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如Ca(OH)2。固体溶解度概念的四个要素：一定温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量(以g为单位)。,温度,100g,饱和状态,质量,增大,较小,减小,2.溶解性和溶解度的比较：溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是对物质溶解能力的定性表示,是物质的一种物理性质。溶解度则是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示。,3.气体的溶解度：(1)概念：在压强为_和_时,气体溶解在_水里达到_时的_。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：_、_。气体的溶解度随温度升高而_；随压强增大而_。,101kPa,一定温度,1体积,饱和状态,气体体积,温度,压强,减小,增大,4.溶解度曲线：(1)定义：表示物质的溶解度随_的变化而变化的曲线。(2)意义：点：曲线上的点表示物质_；两曲线的交点表示两物质_；线：曲线表示物质的溶解度_的情况；面：曲线下面所表示的溶液为_溶液；曲线及曲线上面所表示的溶液为_溶液。,温度,对应温度下的溶解度,在该点所示温度下的溶解度相同,随温度变化,不饱和,饱和,(3)溶解度曲线的应用：给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；溶解度受温度变化影响的情况；确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂,冷却热饱和溶液)。注意：当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用蒸发溶剂法。如要从KNO3和NaCl中提纯KNO3时用冷却热饱和溶液法,提纯NaCl时用蒸发溶剂法。,要点4溶质的质量分数1.溶液稀释前后_的质量不变。2.稀释前溶液的质量_=稀释后溶液的质量_。3.溶液的质量(m)=溶液体积(V)_。4.有关溶液的基本计算：,溶质,稀释前溶液的溶质质量分数,稀释后溶液的溶质质量分数,溶液的密度(),4.有关溶液的基本计算：公式一：溶质的质量分数=100%=100%。公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算：溶液质量(m)=溶液体积(V)溶液密度()；溶质的质量分数=100%。,公式三：溶液稀释的计算：m1w1=m2w2。m1、m2稀释前、后溶液质量；w1、w2稀释前、后溶液中溶质的质量分数。5.配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：(1)_；(2)_；(3)_。注意：配制溶液溶质质量分数的误差主要从量筒和天平两个方面考虑。,计算,称量,溶解,6.溶质的质量分数与溶解度的比较：,考点1溶液的概念和组成1.（导学号98702253）（2015汕尾）溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是()A溶液一定是无色透明的B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液可能是饱和溶液D溶液的上层浓度小，下层浓度大,C,3.（导学号98702255）（2016江西）下列可以作为溶质的是()A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.固体、液体或气体,D,考点演练6.（导学号98702258）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是()无色混合物化合物均一性稳定性A.B.C.D.7.（导学号98702259）在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是()A.牛奶B.食盐C.菜油D.面粉,B,B,考点点拨1.均一、稳定的液体不一定是溶液。(如蒸馏水就不是溶液)2.溶液不一定是无色或透明的。(如硫酸铜溶液为蓝色)3.溶质可以是固体、液体或气体。水是常用溶剂。4.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。,考点2饱和溶液和不饱和溶液考题再现1.（导学号98702263）（2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是()A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出,A,2.（导学号98702264）（2016荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A.B.C.D.,C,考点演练3.（导学号98702265）在一定温度下，向一瓶NaCl饱和溶液中加入一些NaCl晶体，则()A.晶体质量减小B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶质溶解度变化,C,4.（导学号98702266）20时，往50gKNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是()A搅拌后加热前一定是饱和溶液B搅拌后加热前一定是不饱和溶液C加热后一定是饱和溶液D加热后一定是不饱和溶液,A,考点3溶解度及溶解度曲线考题再现1.（导学号98702267）(2016广东)图3-3-1为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(),B,A.约在64时KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室温至100区间，随着温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C.分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D.在40时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液,2.（导学号98702268）（2015深圳）如图3-3-2为M、N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是()AM的溶解度比N大Bt1时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和Ct2时，100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质Dt2时，M、N溶液的溶质质量分数相等,B,考点演练3.（导学号98702269）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图3-3-3所示，下列说法正确的是(),C,A.20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B.20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C.20时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液D.50时，100g水中加入20g乙并降温至20，溶液由不饱和变为饱和,4.（导学号98702270）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图3-3-4所示，下列叙述正确的是()A.甲、乙均属可溶物质B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等,C,考点点拨溶解度曲线能定量表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以得到：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同溶质的溶解度的影响不同等信息。,考点4溶质的质量分数考题再现1.（导学号98702271）（2016常德）将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%2.（导学号98702272）（2016昆明）实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是()A.烧杯B.量筒C.集气瓶D.托盘天平,A,C,考点演练4.（导学号98702274）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()A.80gB.100gC.200gD.280g5.（导学号98702275）实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液()A.95gB.50gC.100gD.10g,C,B,1.（导学号98702277）溶液一定是()A.无色的B.混合物C.化合物D.单质2.（导学号98702278）同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是()A.溶质的溶解度变小了B.剩余溶液由饱和变成不饱和C.取出溶液中溶质质量分数变小了D.剩余溶液密度不变,B,D,3.（导学号98702279）只用水不能区分的一组物质(物质均为固体)是()A.生石灰、氯化钠B.碳酸钙、氢氧化钠C.苏打、小苏打D.硝酸钾、硝酸铵5.（导学号98703378）在t时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：(1)降低温度；(2)升高温度；(3)增加溶质；(4)加水。其中一定能达到目的的是()A.(1)(3)B.(2)(4)C.只有(3)D.只有(4),C,C,6.（导学号98702281）图3-3-6是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.NaCl的溶解度不受温度的影响B.t1时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKN