2012届高考化学钠及其化合物复习.ppt

第三单元,元素及化合物,第13讲钠及其化合物,考点1,钠,1物理性质钠是银白色金属，密度(0.97g/cm3)比水小，熔点低，是电和热的良导体。金属钠能用小刀切割，说明其硬度小。2化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。(1)与非金属单质反应,常温下钠与空气中的O2反应，表面变暗，方程式为_；空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，方程式为_。与硫反应的方程式：_。与氯气反应产生白烟的方程式：_。,(2)与水反应,2NaCl2,2NaCl,钠与含酚酞的水剧烈反应，浮在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，溶液变成红色：_。,(3)与酸、盐溶液反应,2Na2H2O=2NaOHH2,钠与酸反应比与水反应更剧烈，甚至爆炸，因为酸电离出更多的H+参与反应,4NaO2=2Na2O,2NaO2,2NaS=Na2S,Na2O2,钠与盐溶液反应，首先是和水反应生成NaOH，再判断NaOH是否与盐反应。如钠投入CuSO4溶液，有H2放出并产生蓝色沉淀，反应方程式：_。,_。,2NaCl,2NaCl2,钠的用途广泛，如制取Na2O2等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。,3钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。工业上通过电解熔融NaCl制取Na：,1填写钠与水(加酚酞)反应五个现象的原因：浮(_)、熔(_)、游(_)、响(_)、红(_)。,答：密度比水小,熔点低、反应放热,产生气体,反应剧烈,生成氢氧化钠,2钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。答：Na2CO3。变化过程为：银白色的钠变暗(生成了氧化钠)变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固体(生成碳酸钠晶体)风化(生成碳酸钠)。,3金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？答：不能，因为汽油易挥发，而四氯化碳的密度比钠的密度大。,1下列关于钠的叙述正确的是(,),钠是最活泼的金属,为防止钠被空气中的O2氧化，应,将其保存在水中,钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成,了Na2O2,1molNa与水反应转移1mole,电解饱和食盐,水可以制得金属钠,钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不,金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭,能置换出铜火,A,B,C,D,解析：钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属；钠能与水反应，所以不能用水保存；钠在空气中变暗是因为被氧气氧化为氧化钠，而不是过氧化钠；电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠；金属钠着火时，生成Na2O2，可与CO2和H2O反应，且产生O2助燃。答案：A,A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠,B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在,表面形成了溶液,C最后变成碳酸钠粉末,D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,答案：D,叙述不正确的是(,),2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关,考点2,氧化钠和过氧化钠,1Na2O2为什么不是碱性氧化物？,答：碱性氧化物和酸反应时只生成盐和水，而Na2O2与酸,反应还有O2生成。,2Na2O2是否比Na2O稳定？答：Na2O2比Na2O稳定，因Na2O受热时继续被氧气氧化生成Na2O2。,C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是氧化漂白，永久漂白，C错误；Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，D错误。答案：B,3下列叙述中正确的是(,),A过氧化钠是淡黄色固体久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B过氧化钠中阴阳离子比例为12,A1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol,O2,B过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物,D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂,考点3,碳酸钠与碳酸氢钠,1根据碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，总结二者的鉴别方,法？,答：将碳酸钠与碳酸氢钠固体加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，变浑浊的是碳酸氢钠；滴加盐酸立即产生气体的是碳酸氢钠；加入CaCl2或BaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,2向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3,析出，写出其离子方程式。,5(双选)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误,的是(,),A等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀,解析：Na2CO3比NaHCO3的摩尔质量大，相同质量时，Na2CO3的物质的量要小，所以放出的气体少，A正确；水溶性应该是Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B错误；列出方程式可知C正确；Na2CO3和NaHCO3均能使澄清的石灰水产生沉淀，D错误。答案：BD,并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL,1,稀盐酸。下列图像能正,确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是,(,),6(2010年上海化学)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合,解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加的盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加0.1L，盐酸发生反应HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。,答案：C,考点4,碱金属及焰色反应,1碱金属,1,大,降低,2焰色反应(1)焰色反应是某些金属单质及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作：洗涤铂丝(用稀盐酸)灼烧(到与原来火焰颜色相,同)蘸取(待测物)灼烧洗涤。,黄色,紫色,(3)常用于检验：钠(_)；钾(_)透过蓝色钴玻璃观察。(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响。(5)蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰。,2焰色反应属于什么变化？答：焰色反应属于物理变化。,素。下列说法正确的是(,),A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性,7碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元,答：锂密封保存在石蜡里，Li与O2反应只生成Li2O。,1Li如何保存，Li与氧气反应的产物是什么？,解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A错误；Li燃烧只能生成Li2O，B错误；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子只具有弱氧化性，D错误。答案：C,(,),钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰,8下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是,没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替,A仅有不正确C仅有不正确,B仅有不正确D全对,解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。答案：D,热点1,Na2O2的性质,由于Na2O2中氧元素的是1价，为中间价态，因而既可以表现氧化性又可以表现还原性，又因为氧元素的稳定价态为2价，因此Na2O2通常表现为强氧化性。【典例1】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离,子组是(,),答案：B,计)，溶液中离子浓度保持不变的是(,),子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不,答案：A,热点2,关于碳酸钠、碳酸氢钠的问题分析,1不用任何试剂区别Na2CO3溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸的依据。,(1)把Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即开始就有CO2气体放出。,(2)把盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；进一步才有NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，也就是开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。,2差量法在NaHCO3分解计算中的应用,碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，即将非固体物质中的比例关系,合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。具体如下：,2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O,固体质量差,284g,106g,44g,18g,62g,其固体差量可用下列两种方法得出(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O),(284g,106g)或,(44g18g),84(w1w2),解析：2NaHCO3,Na2CO3CO2H2Om(减少),284g,106g,62g,解得x,x31,(w1w2)gg，将其带入下式可得：w(Na2CO3),(w1x)/w1,答案：A,2现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴,),滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为(A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等,解析：向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，开始时Na2CO3过量，只发生反应，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应，即Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，开始就有气体放出且盐酸始终过量，直至盐酸消耗完。,答案：D,1(2011年广东中山期末)有四种化合物KHCO3、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化,),钠溶液都能反应的是(AC,BD,解析：分析给出的四种化合物，易知它们既可以和酸反应，又可以和碱反应，故应选D。答案：D,2(2011年广东汕头检测，双选)下列离子方程式书写正确,的是(,),答案：BD,3.(2011年广东广州花都调研)下列因果关系正确的是,(,),A因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠B因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Cl2是酸C因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气D因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施,答案：C,中，正确的是(,),A.过氧化钠不是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂,4(2010年广东佛山模拟，双选)下列对于过氧化钠的叙述,解析：B中过氧化钠能与水反应放出氧气，引入了新的杂质气体；C项过氧化钠在与水的反应中，既是氧化剂，又是还原剂。,答案：AD,5(2011年广东东莞调研)某同学想通过图3131装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。,图3131,.如何检验反应中是否有O2生成,_。,.装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_。,.对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；,假设3：_。,(1)假设1的反应方程式：2SO22Na2O2=_。(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。,限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管。,解析：本实验探究的是过氧化钠的强氧化性及反应的产物，根据题中给出的信息，反应物是SO2与Na2O2，产物则可能是Na2SO3和O2或者Na2SO4，结合其他信息即可完成各题。在完成第题时应注意语言的严谨，准确描述实验过程和实验的现象，如少量、几滴、过量、紫色、刺激性气味等等。在选择鉴别试剂时则应综合考虑，如避免对样品产生干扰，现象明显，试剂的加入顺序等。,.Na2SO3和Na2SO4的混合物,(1)2Na2SO3O2,答案：.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否,复燃,.吸收过量的SO2，以免污染空气,1把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是,(,)A溶液中出现白色浑浊物B有金属钙被还原出来C反应过程中钠浮在液面熔成小球D钠熔成小球在液面上迅速游动解析：钠与水反应，消耗水并放热，使氢氧化钙析出。答案：B,2(2009上海)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生,的气体中含有(,),A0.2mol中子C0.2mol质子,B0.4mol电子D0.4mol分子,解析：由化学反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2g金属钠完全反应产生0.2molD2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2molD2中就含有0.4mol质子、电子和中子。答案：B,3实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本,),质并不改变的是(ANa和O2CNa2O2和CO2,BNaOH和CO2D木炭(C)和O2,解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量)。答案：C,4在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，,反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是(,),A溶液的pH增大，有O2放出B溶液的pH不变，有O2放出C溶液的c(Na)增大，有O2放出D溶液的c(OH)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH)和c(Na)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。答案：B,5已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与,镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是(