重要反应别含糊熟练掌握底气足.ppt

重要反应别含糊，熟练掌握底气足一、金属元素的反应1.钠的反应（1）与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2点拨此反应在近几年高考中主要以实验、计算的形式出现。反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层。反应现象：浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。,钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。（2）与氧气反应4Na+O22Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2Na2O22Na2O+O22Na2O24Li+O22Li2O延伸钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同；反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色物质。,点燃,点燃,碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：NaNa2ONa2O2。2.钠化合物的反应（1）Na2O2的反应2H2O+2Na2O24NaOH+O22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,点拨Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。Na2O2不属于碱性氧化物。Na2O2有漂白作用（强氧化物），如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。延伸有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质质量增加的规律：a.过氧化钠与水反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是,水分子中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体积变化规律：过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。（2）Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐,酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3(无气泡)。点拨不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。（3）NaHCO3的反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O点拨此反应证明了NaHCO3的不稳定性。NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O点拨以上两个反应说明，NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质，这在高考推断题中是一个常见的题眼。,（4）NaOH的反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量)延伸由上述反应原理可知：由于NaOH能与CO2反应，故实验室中NaOH要密封保存，避免与空气接触。NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。NaOH和CO2反应，若n（CO2）n（NaOH）=11时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）n（NaOH）=12时，其产物为Na2CO3和H2O；若41时，NO2过量，剩余为NO；V（NO2）:V（O2）43时，NO过量，NO剩余；V（NO）V（O2）43时，O2过量，O2剩余。,（4）碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3+H2O+CO2提醒此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个题眼。（5）浓盐酸与浓氨水反应HCl+NH3NH4Cl提醒此反应现象为：有大量白烟生成。浓硝酸与浓氨水反应也有这样的现象，但浓硫酸没有。此反应常用于检验氨气的存在。（6）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O,（NH+OH-NH3+H2O）提醒此反应常用于检验NH的存在。（7）硝酸的不稳定性4HNO34NO2+O2+2H2O提醒由此反应可知,硝酸要用棕色试剂瓶保存。（8）铜与硝酸反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO点拨铜与稀硝酸反应是高考考查的热点，实验现象是：铜溶解，溶液由无色变成蓝色，装置上部有红棕色气体生成。,（9）氨气跟水的反应NH3+H2ONH3H2O点拨氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），NH3与水大部分结合形成NH3H2O，NH3H2O为弱电解质（唯一可溶性弱碱），只能部分电离成NH和OH-，NH3是唯一的碱性气体：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-三、化学工业所涉及的反应1.工业上利用FeS2(黄铁矿)制硫酸（1）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3(反应装置：沸腾炉)；,高温,（2）2SO2+O22SO3（反应装置：接触室）；（3）SO3+H2OH2SO4（装置：吸收塔；用98.3%的浓硫酸吸收）。2.工业上合成氨N2+3H22NH3。3.工业上制硝酸（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2NO+O22NO2；（3）3NO2+H2O2HNO3+NO。,催化剂,4.工业上制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。5.工业上制氯气（即电解饱和食盐水），又称为“氯碱工业”2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。6.工业上制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;使用漂白粉时发生反应的化学方程式：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO;,高温,高温,电解,7.煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO28.工业上冶炼铝2Al2O34Al+3O29.侯德榜制碱法NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO210.海水中提取镁CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2,电解,高温,Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl26H2OMgCl2+6H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2四、有机反应1.取代反应（1）甲烷与氯气的取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）苯的溴代反应+Br2+HBr提醒注意反应现象：气体颜色变浅，有油状液滴生成。,电解,（3）苯的硝化反应+HNO3NO2+H2O（4）甲苯的硝化反应：+3HNO3+3H2O提醒此反应在化工生产中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位置。,（5）酯化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O说明有机物的酯化反应均属于取代反应。2.水解反应（1）卤代烃的水解CH3CH2Br+NaOH(aq)CH3CH2OH+NaBr（2）酯的水解CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH提醒此反应在碱性条件下，可以完全水解；在酸性条件下，不能完全水解。,（3）蔗糖的水解C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6（4）麦芽糖的水解C12H22O11+H2O2C6H12O6（5）淀粉的水解（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O63.加成反应（1）烯烃的加成反应,蔗糖,葡萄糖,果糖,麦芽糖,葡萄糖,淀粉,葡萄糖,乙烯通入溴水中CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯与氯化氢反应CH2CH2+HClCH3CH2Cl乙烯与氢气反应CH2CH2+H2CH3CH3乙烯与水反应CH2CH2+H2OCH3CH2OH（2）苯环的加成反应,（3）醛酮的加成反应CH3CHO+H2CH3CH2OH4.消去反应（1）醇的消去CH3CH2OHCH2CH2+H2O（2）卤代烃的消去CH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O5.氧化反应（1）烃的燃烧甲烷的燃烧CH4+2O2CO2+2H2O,乙烯的燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O苯的燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O提醒注意这三种物质燃烧的现象不一样，苯燃烧的现象：火焰明亮，有浓烟。（2）几个重要的氧化反应乙醛制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4,甲醛的银镜反应HCHO+4Ag(NH3)2OH2H2O+4Ag+6NH3+(NH4)2CO3提醒注意银氨溶液的配制：将氨水加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好完全溶解为止。乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+2H2O+CH3COOH乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,延伸并不是所有的醇都能催化氧化成醛，只有连羟