2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律学案新人教版选修.docx

第1课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一、盐类水解1.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa=CH3COONa。溶液中水的电离：H2OHOH。水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。溶液的酸碱性溶液中c(H)减小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化学方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl。离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3 D.NH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。考点盐类水解实质与规律题点盐溶液酸碱性判断与比较例2物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX答案B解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用二、盐类水解离子方程式的书写有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：1.不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，室温时pH7的是。2.写出下列盐类水解的离子方程式：(1)NaClO：ClOH2OHClOOH；(2)(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；(3)Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；(4)AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱碱(弱酸)H(或OH)(2)方法要求判断：判断弱离子；规范：写“”，不标“”“”；两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。例3写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；碱性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)HCOH2OH2CO3OH；碱性解析Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断例4(2017邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()A.CH3COOHH2OH3OCH3COOB.CO2H2OH2CO32OHC.HCOH2OH3OCOD.HSH2OH2SOH答案D解析A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO的电离方程式，错误；D项，HS发生水解反应生成H2S和OH，正确。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断1.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H) B.C. D.答案D解析本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用12.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C解析A、B两项中四种盐相同，在同浓度时，其pH由小到大的排列顺序为NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3；C、D两项中四种盐相同，因(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)，其前者酸性更强，pH更小，则这四种盐溶液pH由小到大的排列顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用综合强化13.现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_(填“”“”或“CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH7解析(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H又能结合OH，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCO、ClO、CO的水解程度由大到小的顺序为COClOHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用14.25 时，用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)_，NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于解析(1)由于水电离出的c(OH)与c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)或c(Na)c(NO)c(HNO2)(物料守恒)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的电离程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根据电荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，则c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 molL1，则c(HNO2)远大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H)c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(NO)。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用15.常温下，有四种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b.两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_(填“”“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(CO)。答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸为酸，所以溶液的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL