电解质在水溶液中的反应说.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）,第二章,第二节电解质,第二课时,山东省德州市第一中学李刚,教学内容及功能,理论研究的价值是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值,离子反应的内容是中学化学教材的重点和难点之一，就其教学价值来看，离子反应不仅仅是为化学反应的分类提供了新视角，更是学生对溶液中化学反应认识的发展，从而使学生对反应的认识由宏观进入微观，对溶液中的反应实质有了进一步的认识。,说课结构,五条线索六个板块,教材分析,由必修到选修呈现螺旋式上升的知识体系，符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度,教材内容安排和作用,目标分析,（一）知识与技能目标1、理解离子反应的实质和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。,（二）过程与方法目标通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力。,（三）情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。,教学重点、难点：离子反应的实质、离子反应发生的条件、简单离子方程式的书写。,（1）学情分析：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此，本节课的任务主要是引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件进行探讨，并在分析过程中学会离子方程式的书写。,教法、学法,（2）古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”教法-采用以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程,达到三维目标的实现。对难点知识离子方程式的书写的处理则采用了思维建模的方法,将难点分散到各个环节中。学法-学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。,过程分析,四个教学任务是：（1）通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反应的概念，初步认识到离子反应的实质。（2）通过实验探究，让学生分析出离子反应发生的条件，并在分析过程中逐步体会到离子方程式的书写方法（3）练习离子方程式的书写，能从反应实质中体会方法的使用。（4）通过对比试验，学会简单离子的鉴别方法,创设情境，引入新课：一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢？,学生讨论后的答案,品尝味道,导电性试验,加入硝酸银溶液,分析过程：NaCl=Na+Cl-AgNO3=Ag+NO3-,反应实质：Ag+Cl-=AgCl,设计意图：利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识引出电解质在水溶液中的反应实质为离子检验埋下伏笔,电解质在水溶液中的反应,任务一：实验探究1：组装Ba(OH)2溶液的导电性装置，然后向Ba(OH)2溶液（含酚酞）中滴加稀硫酸，观察现象并做好探究报告,讨论：（1）稀硫酸与Ba(OH)2溶液中存在哪些离子？灯泡亮度的变化说明了什么问题？（2）溶液颜色的变化是什么原因引起的？（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？（4）两电解质溶液混合后反应的实质是什么？,Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2SO4=2H+SO42-,反应实质:Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,设计意图：在此环节中采用了思维建模的方法，在分析过程中渗透了离子方程式的书写方法，有利于难点的分散。,【质疑】离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？,任务二：【实验探究2】分组实验探究离子反应发生的条件向盛有CuSO4溶液的试管中加入NaOH溶液向盛有滴入酚酞试剂的NaOH溶液的试管中滴加盐酸向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸,活动：在分组实验中，学生自己动手实验，根据实验现象确定反应是否能够发生。然后再分析各组电解质的电离情况，找到反应的实质，总结出离子反应发生的条件。分析结束后，我利用实物投影仪展示各小组对反应实质的分析情况，由各组代表互相评析，相互修改。,设计意图：从认知理论研究表明，自主动手操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好氛围的形成.通过分组实验，锻炼了学生动手实验的能力，对实验结果的分析处理既能让学生找到离子反应发生的条件，又能在分析中认识到反应的实质，同时还能熟练离子方程式的书写，完成了思维建模的建模过程。在学生的相互评析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。,质疑：在离子反应中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应？,2、离子方程式：（1）用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式,任务三【练习】学案中离子方程式的书写,NaOH溶液与H2SO4溶液反应KOH溶液与盐酸反应BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液反应,设计意图：因为在分析、建模的过程中已经接触到离子方程式的书写方法，此处离子方程式的书写就是解模的具体应用，学生有了水到渠成的感觉。鲁科版教材中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的“写、拆、删、查”四步法，它的优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基础上用化学语言来描述离子反应，脱离了化学方程式的束缚，有助于学生用离子反应的观点来分析问题。,学生活动：书写完成后相互修改，发现存在的问题,教师活动：根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3,讨论：比较以上离子方程式，你能发现什么问题？离子方程式与化学方程式有哪些区别？,【举例】NaCl溶液、KCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式都为Ag+Cl-=AgCl,【转折】结合开始情景引入时的的实例，提出疑问：滴加AgNO3溶液产生沉淀就能证明溶液中一定就有Cl-吗？,任务四【实验探究3】分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入硝酸溶液，探究Cl-离子的检验问题。,【学生活动】自行总结出Cl-的检验方法，同时能够分析出SO42-、CO32-的检验方法，认识到离子检验是离子反应的一项重要应用。,3、离子反应的应用：离子检验,板书设计第二节电解质二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应：有离子参加发生条件：生成难溶物、水、气体2、离子方程式意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质3、离子反应的应用：离子检验,教学效果在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认识发展放在核心位置，自始至终采