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文档简介

高一化学竞赛专题讲座,化学反应速率、化学平衡,化学反应的发生,以气体为例：在相同条件下，体系中分子的能量不相同，有些分子的能量高于体系中分子的平均能量，称为“活化分子”。活化分子取向合适时的碰撞，能量大，能使化学键断裂，发生化学反应。这种碰撞称为“有效碰撞”。实验测定：在一定条件下，活化分子在反应物中所占的百分比是一定的。活化能：使（有效碰撞）化学键断裂的能量。,影响反应速率的因素：,浓度：c增大，v增大；（固体或纯液体没有浓度问题）。压强：p增大，v增大（只对有气体参加的反应有效，并引起浓度变化）；温度：T增大，v增大；催化剂：使用合适的正催化剂，v增大；表面积：增大固体的表面积，v增大；,化学平衡,概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。达平衡原因：v(正)=v(逆)达平衡标志：能反映出v(正)=v(逆)的一切变量，如：浓度、百分含量、颜色、密度等,概念要点,“等”：达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率；v(正)=v(逆)“定”：达到化学平衡时，反应混合体系中各成分的百分含量是确定不变的；n%、m%、v%、p%等。“动”：化学平衡为动态平衡，化学反应仍在进行，正、逆反应速率相等且均大于零。,“变”：化学平衡是有条件的相对静止状态。当外界条件改变时，原有的化学平衡就要被破坏，并在新的条件下达到新的平衡，这一过程叫化学平衡的移动。“同”：可逆反应在一定条件下最终均可达到化学平衡状态。对于同一可逆反应，在恒温、恒容的条件下，无论反应是从正反应开始进行，还是从逆反应开始进行，或是正、逆反应同时开始进行，只要起始所投入原料中各元素的总质量相等（或各原子的总数相等），就可达到具有相同平衡特征的化学平衡状态，称为等效平衡。,化学平衡的移动,概念：平衡条件改变不平衡新条件下新的平衡v(正)=v(逆)v(正)v(逆)v(正)=v(逆)原因：条件的改变使v(正)v(逆)若条件改变，但v(正)=v(逆)，化学平衡不移动。,方向：在平衡移动的过程中：若v(正)v(逆)，则化学平衡向正反应方向移动；若v(正)v(逆)，则化学平衡向逆反应方向移动。勒沙特列
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