2014届新课标高考总复习·化学8-4难溶电解质的溶解平衡.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡,一、难溶电解质的溶解平衡1溶解平衡如BaSO4的溶解平衡方程式为：BaSO4在水溶液中的电离方程式为：。,3溶度积常数(Ksp)t时熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度为0.74g(由于溶液较稀可近似认为1L溶液为1000g)。(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：。(2)该温度下Ca(OH)2的溶度积：KspCa(OH)2。(3)升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：(填“增大”“减小”或“不变”)；溶度积Ksp：。(4)加水稀释时溶解度S，Ksp。,Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq),Ca2OH2,0.004,减小,减小,不变,不变,将Ca(OH)2溶于一定浓度的CaCl2溶液中，此时Ca(OH)2的溶解度(S)和溶度积(Ksp)是否发生变化？提示：溶解度(S)会减小，但Ksp不变，因Ksp只受温度的影响。,二、沉淀溶解平衡反应的应用1沉淀的生成(1)调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为：。2沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：。,Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O,Hg2H2S=HgS2H,CaCO32H=Ca2CO2H2O,(2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：。,3沉淀的转化(1)实质：的移动。(2)特征一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别，越容易转化。(3)应用锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：。,沉淀溶解平衡,更小,越大,Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq),1向一定体积的AgNO3溶液中加入过量浓NaCl溶液后，溶液Ag浓度也不为零。()2Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()3一定温度下，向Ca(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ca(OH)2的溶解平衡右移，Ksp增大。()4一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰后，溶液中Ca2数目减少，pH不变。()5将AgBr放入饱和食盐水中，也会生成AgCl。()6除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀。(),热点一影响沉淀溶解平衡的因素1影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，也是主要因素。(2)外因以AgCl为例：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),2.物质的溶解度和溶度积溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。特别提醒(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。,例1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(),答案C,答案：D,热点二沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)条件：离子浓度积(Q)大于溶度积(Ksp)。(2)应用分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。2沉淀的溶解当溶液中溶度积Q小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。,特别提醒(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如果除去溶液中的Mg2，应使用NaOH而不是Na2CO3，因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105mol/L时，沉淀已经完全。(3)涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。,例2(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2CCl2DHNO3(2)甲同学怀疑调整至溶液pH3.6是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。,精讲精析(1)A、C、D三项虽然能氧化Fe2，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。(2)加入CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。由KspCu(OH)2Cu2OH23.01020，求得OH1010molL1，pH3.6，而Fe3沉淀完全时，则满足KspFe(OH)38.01038，此时Fe31105molL1，此时OH21011molL1，pH3.3，也就是说，当Cu2还未沉淀时，Fe3早已沉淀完全，可行。答案(1)B(2)43.3可行,2在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂,答案：D,溶度积在实验与生产中的应用难溶电解质的溶解平衡是新课标的新增内容，由于在生产、生活、科研等领域应用较为广泛，所以近几年高考中频繁出现，常结合物质的分离提纯等实验知识进行考查。做题时，要牢牢抓住溶度积常数的意义，理清沉淀的生成、溶解、转化与溶度积的关系。【典例】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)见下图。,(1)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填序号)。pH6,(2)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去。(3)下表是一些难溶物的溶度积常数：,【解