高一化学铁的化合物用.ppt

高中化学必修1第三章金属及其化合物,第二节铁的重要化合物,第二课时,一、铁的氧化物比较,FeO,Fe2O3,Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,红棕色粉末,黑色固体,+2,+3,+2、+3,难溶于水,不稳定,稳定,稳定,黑色固体,难溶于水,难溶于水,碱性氧化物,回顾归纳,FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH_=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,分解较复杂,铁的氢氧化物性质总结,铁屑稀硫酸,NaOH溶液,出气口,创新,我们怎样才能制得Fe(OH)2?,(1)Fe3+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,（红色溶液）,3、铁盐和亚铁盐,加OH-:生成红褐色沉淀,(2)Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为浅绿色,加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加SCN-后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（2）Fe3+和Fe2+的转化,Fe（OH）2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色,总结,Fe3+Fe2+,Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂,Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入。,Fe粉,氯水,Fe粉,知识运用,巩固与提高,5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+6、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液,A,C,7：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A、盐酸B、烧碱溶液C、氨水D、KSCN溶液,B,练习8：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-,C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+,A,9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量水加入足量KMnO4加入少量KSCN溶液A.B.C.D.,B,10.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A.锌粉B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸,B,11.含有较多Fe2+的溶液呈色，含有较多Fe3+的溶液呈色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是，离子方程式为。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是。反应的方程式为。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是。,12.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生解。,黄,浅绿,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不显血红色,血红色,Fe2+被氯水氧化Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,（1）写出下列物质的化学式：A：_；E：_；J：_；G：_。（2）按要求写方程式：A+BC+D的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；CI的离子方程式：_。,【解析】本题的突破口是“G为红褐色沉淀”“A为红棕色金属氧