中考化学总复习 专题六 综合计算题课件 新人教版.ppt

专题六综合计算题,一、根据化学方程式计算的一般步骤1.设：根据题意设未知量。2.写：正确写出有关反应的化学方程式。3.找：根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学式下方，找出已知量与未知量之间的关系。4.列：列出比例式，将未知量求解出来。5.答：写出简明的答案。,二、气体密度、物质纯度的有关计算代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。（1）气体密度(g/L)=（2）纯度=100%=100%,三、溶质质量分数的基本计算1.计算公式：溶质质量分数(%)=100%注意：溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量，没有溶解的溶质的质量不能计算在内。溶液的质量=溶液的体积溶液的密度；溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。2.由计算公式推导出：溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数(%),四、溶液的稀释或蒸发浓缩的计算1.计算原理：稀释前后溶质的质量不变。2.溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a。加水的质量为m，稀释后溶质的质量分数为b，则：Wa=(W+m)b。,五、溶质质量分数与化学方程式的综合计算如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以下几个步骤进行思考：1.首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？2.然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量。3.再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用守恒法：(1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀质量-生成气体质量。(2)如果原混合物中有不溶于水的杂质，也要减去。(3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方程式计算求出。4.最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。,考点1利用化学方程式的基本计算考点再现1.（导学号98702745）（2014深圳）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：(1)产生氢气的质量是_g；,0.4,(2)参与反应的稀硫酸的质量是；(3)黄铜中铜的质量分数。,解：设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。答：参加反应的硫酸的质量为19.6g,样品中铜的质量分数为67.5%。,考点演练2.（导学号98702746）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2H2O。欲对含204tAl2O3的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？,解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x。答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t。,考点点拨根据化学方程式计算的三个要领、三个关键和三个注意事项：三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键：（1）正确书写化学方程式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。三个注意事项：（1）单位要统一；（2）混合物的质量要换算成纯净物的质量；（3）体积要换算成质量。,考点2结合表格的计算题考点再现1（导学号98702749）（2015广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：,（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为_g。（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？,10.6,解：（2）设生成CO2的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为y。答：最多生成CO2的质量为4.4g。,（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图6-6-1中画出产生气体的曲线。,解:产生气体的曲线如答图6-6-1所示。,（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：则m=_，该反应的化学方程式为_。,1.8,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,考点演练3.（导学号98702751）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图6-6-3盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。多次实验后，取平均值所得数据如下表：,若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。,解：（1）依题意可得氢气的质量为342.10g+16.00g357.70g=0.40g答：氢气的质量为0.40g（2）设该合金中锌的质量分数为x。答：该合金中锌的质量分数为8125%。,考点点拨1.解答表格型计算题的关键在于正确分析表格中的数据，找到数据变化的规律。常见的表格类型有以下几种：（1）如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根据质量守恒定律可知，反应前后两列的质量相等。（2）反应前后的质量对比，如果反应后质量增加的，则该物质是生成物，增加的部分是反应生成的质量；如果反应后质量减少的，则该物质是反应物，减少的部分是参加了反应的质量。,（3）如果表格的数据出现变化，则可以从前后的数据找规律，一般来说，当最后一组实验数据不再重复前面的规律，则说明已充分反应。2.如果题目中有要求作图，一定要弄清楚曲线的起点、趋势、转折点；作图时，先用铅笔描好点，再用铅笔把各个点连起来，连的时候要保持平滑，最后根据考试要求，看是否要用黑色的签字笔把线描黑。,考点3结合图象的计算题考点再现1（导学号98702753）（2015深圳）某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。,（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向_（填写溶液名称）里滴加，呈红色。（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图6-6-4可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为_g。,酚酞,0.98,（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。,解：设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x。答：NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。,考点演练3.（导学号98702755）取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图6-6-6所示。,（1）滴入NaOH溶液的质量在04g时，发生反应的化学方程式为_；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为_g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）。,解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。,HCl+NaOHNaCl+H2O,1.6,1.（导学号98702757）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O43_4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。,N2,（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。,解：设需要助燃物N2O4的质量为x。答：需要助燃物N2O4的质量为13.8g。,2.（导学号98702758）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是_，生成的氧气的质量为_g；,催化作用,0.96,（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）,解：设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x。答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3。,7（导学号98702763）某补钙药剂说明书的部分信息如图6-6-11所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是_。,佝