高中化学第一册第一单元教材分析.ppt

第二讲,一、高一化学教材特点分析二、第一章教材分析三、氧化还原反应教学设计示例四、作业,一、高一化学教材的特点,（一）重视全面提高学生的素质（二）合理构建教材的体系（三）重视理论联系实际（四）加强实验教学（五）精心选择教学内容，使知识布局合理（六）语言生动活泼、排版新颖美观,（一）、重视全面提高学生的素质1、教材重视结合化学学科的特点对学生进行思想教育。2、教材编写坚持启发式，重视培养学生分析问题和解决问题的能力。3、教材也很重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法。4、教材还很重视对学生进行科学方法模式的训练。,二、第一章化学反应及其能量变化,（一）教材分析1、本章教材的主要内容：2、本章教材的特点：3、本章教学重点：4、本章教学难点：（二）课时分配建议,三、氧化还原反应教学设计示例,（一）、分析教材（二）、确定教学目标（三）、确定教学重点、难点（四）、确定教学方法（五）、确定教学用具（六）、课时安排：（七）、设计教学过程(八)、设计板书,教学目标,知识目标1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。,教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。用双线桥法表示氧化还原反应。教学方法：复习旧知创设情景探索新知归纳总结练习反馈。教学用具：投影,引言在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。板书第一章化学反应及其能量变化,提问在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，本节课我们将进一步研究。板书第一节氧化还原反应,提问初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧，这个反应属于什么反应类型呢？追问还有其他答案吗？评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。板书一、化学反应的类型讲解刚才一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的，也就是“基本反应类型”。板书1基本反应类型提问基本反应类型还有哪几种？请各举一例写出化学方程式。,投影根据学生回答依次填写下表,练习将四种基本反应类型再各举两例写出相应的化学方程式。投影投影几名学生的练习并讲评。,引导刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度来划分的，这样又可把化学反应分为氧化反应和还原反应。板书2氧化反应和还原反应学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应的方程式，其他同学在练习本上完成。讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。,学生活动组织学生分组进行课本P8的讨论，然后选代表回答。评述对几位学生的回答加以评述，并对原有的知识进行总结、分析，得到以下结论：（1）化学反应有不同的分类方法。四种基本反应类型不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。,（2）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。说明初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面真实地反映该类反应的本质。我们学习的概念和原理往往有其局限性、阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，才能探求科学知识的真谛。板书二、氧化还原反应1、有得氧失氧的反应是氧化还原反应,引导分析（1）对于此反应，得到的氧原子与失去的氧原子数有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？,投影根据学生回答归纳得出以下结论：（1）在氧化还原反应中，失去的氧原子与得到的氧原子个数相等（2）得到氧的物质发生氧化反应，又称被氧化，反应后其元素化合价升高；失去氧的物质发生还原反应，又称被还原，反应后其元素化合价降低，且升高的化合价总数与降低的化合价总数相等。（3）有化合价升降的反应是氧化还原反应。板书2、有化合价升降的反应是氧化还原反应,学生讨论是否为氧化还原反应讲解通过同学的回答，我们发现从得、失氧的角度分析该反应不属于氧化还原反应，但从化合价变化的角度分析此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应又是氧化还原反应。引导阅读学生阅读课本第9页图1-3,投影元素化合价升降是氧化还原反应的特征。投影练习指出哪些是氧化还原反应,判断哪些元素的化合价在反应前后发生了改变？,设问有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍过元素化合价的改变与电子的得失或偏移密切相关。引导分析12其中化合价变化与电子转移的情况，以及哪种元素被氧化，哪种元素被还原。学生活动学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6,投影结论（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，所以氧化还原反应的实质是：电子的转移。（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。板书3有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应（实质）讲解为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、归纳,板书4.氧化还原反应的有关概念投影板书（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。（3）氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。,（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。（6）氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。（7）还原产物：氧化剂被还原后的生成物。（8）氧化性：得电子的性质。（9）还原性：失电子的性质。,对氧化还原反应有关概念的理解学生容易混淆，因此还可用口诀等形式给出比较简单的记忆方式，帮助学生掌握。如“得氧失还”或“升失氧还”或“升失氧降得还”或给出下面的表达式及相应的口诀还失升氧氧氧，氧得降还还还.,练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。评述投影学生练习并讲评板书5氧化还原反应的表示方法双线桥法讲解双线桥的含义：（1）表示电子转移的方向和总数（2）表示元素化合价升降（3）表示氧化、还原的关系。注意：（1）双箭头，箭头始于反应物有关元素的原子或离子，指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。（2）在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（3）得失电子总数相等,投影举例说明练习再利用前面练习,让学生用双线桥标明电子转移的方向和数目，以及被氧化还是被还原。评述投影学生的练习，纠正其中的错误。,学生活动阅读课本第11页讨论题并思考。板书6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系学生总结投影板书（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。学生活动阅读课本第11页图1-7,本节总结我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用双线桥表示电子转移的方向和数目。,作业：分析第二节离子反应和第三节化学反应中的能量变化，你准备用怎样的方式引入新课？,五、离子反应1.离子反应知识点：强电解质与弱电解质的区别及常见的强弱电解质；离子反应和离子方程式的含义，离子反应发生的条件；离子反应方程式的书写方法；判断溶液中离子能否大量共存。2、本节教材的特点:注意由现象到本质，重视化学知识的综合应用。,5.重难点的解决办法：（1）电解质学生在理解时容易出错，应充分利用实验和练习帮助学生认识概念。,3.重点：（1）电解质（2）离子方程式的书写（3）离子反应发生条件4.难点：（1）离子方程式的书写方法（2）离子共存问题。,（2）离子方程式的书写既是本节的重点又是本节的难点，可用“写”“拆”“删”“查”四个字来表示离子反应的书写步骤。对初学者而言主要难在“拆”上，因此在教学中尽量采用边讲边练的方式，并及时对学生练习中出现的错误进行分析、讲评，同时帮助学生归纳总结一些书写离子方程式的规则，使学生搞清哪些物质能被拆成离子形式哪些物质不能被拆成离子形式。如：难溶、难电离、气体、非电解质等用化学式表示，不能拆成离子形式。微溶物：反应物中微溶物处于全溶时写成离子符号，处于浑浊或固体时写成化学式；生成物中微溶物一律写化学式。浓硫酸写成化学式，浓硝酸和浓盐酸写成离子形式等。,（3）对于离子反应发生的条件，从理解和记忆上，学生并不感到困难，但对于难溶、难电离、易挥发物质的判断常会出现差错，因此可抓住若条规律对“酸、碱、盐的溶解性表”加强记忆，尤其对一些重要的难溶盐如硫酸钡、卤化银、碳酸盐（除钠盐、钾盐外）等要牢牢记住，同时应对一些常见的挥发性物质、难电离物质（弱电解质）进行总结归纳，便于对上述三类物质做出正确判断。,（4）归纳离子不能共存的原因：因生成气体而不能大量共存，如：H+与CO32-、SO32-、S2-等不能大量共存。因生成沉淀而不能大量共存，如：Ag+与Cl-、Br-、I-等。因生成难电离物质而不能大量共存，如：H+与ClO-、F-，OH-与NH4+、Cu2+等，H+与OH-生成水。因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：Fe3+与S2-。受酸碱性环境的影响而不能大量共存，如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在，弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中不能存在。如为无色溶液要排除有色离子，如：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-。,六.化学反应中的能量变化1.知识点：化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应，燃料充分燃烧的条件，能量观的教育。2、特点：建立能量变