九年级化学全册《9.3 海水“制碱”》课件 鲁教版五四制.ppt

自主学习：阅读P70思考：1、课题：海水“制碱”中的“碱”指哪种物质？2、制备纯碱用什么做原料？采用什么方法？3、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？4、工业上是怎样采用氨碱法生产纯碱的？5、写出采用氨碱法生产纯碱的流程图和化学方程式,以从海水中得到的为原料，如何实现NaC1Na2CO3的转化？,CO2,加C、O去C1,元素守恒,向饱和食盐水中通入CO2,向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水,氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2,中和反应原理！,加压,石灰石,食盐,原理分析,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,一、氨碱法制纯碱,为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？,思考,同温下NaHCO3比NH4C1的溶解度小，易结晶析出。,氨气溶于水显碱性，CO2溶于水显酸性，酸碱中和，更易吸收CO2。,侯氏制碱法,阅读P71思考：1、氨碱法制纯碱是谁发明的？2、制取氨气的方法3、氨碱法制纯碱的优点4、氨碱法制纯碱的缺点5、联合制碱法是谁创立的？又叫什么法？6、描述侯氏制碱法。,自学P71最后两个自然段，思考：1、纯碱的物理性质2、纯碱的用途3、碳酸氢钠的俗称和物理性质4、碳酸氢钠的用途,二、纯碱的性质,碳酸钠在工业上叫做纯碱或苏打,实验探究,与指示剂作用,与酸反应,与氢氧化钙反应,与氯化钡反应,与无色酚酞反应,无色酚酞变成红色,实验结论：,实验现象：,碳酸钠易溶于水，溶液显碱性,1、与酸碱指示剂反应,与酸反应,实验现象：,有气泡冒出，木条熄灭,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,实验结论：（写出方程式）,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,2、与酸反应,实验现象：,实验结论：（写出方程式）,与氢氧化钙反应,有白色沉淀生成,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,3、与氢氧化钙反应,实验现象：,实验结论：（写出方程式）,与氯化钡反应,有白色沉淀生成,4、与氯化钡反应,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,碱和盐，盐和盐反应的条件：,1、反应物必须可溶2、生成物至少有一种是沉淀,盐的溶解性,钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无踪影；盐酸盐只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO4不溶；碳酸盐大多都不溶。,全溶的物质类别是：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；既不溶于酸也不溶于水的沉淀是AgCl和BaSO4,多识一点,复分解反应的实质,H2CO3,练兵场,1.下列物质中属于盐的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.盐酸2.向某固体物质中加入稀盐酸产生气体，这种物质可能（）氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.氢氧化钙,B,C,3.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A.紫色、红色B.红色、蓝色C.蓝色、红色D.红色、五色,C,4.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，在胃痛时人们经常会服用一种叫复方氢氧化铝的药物，该药物的主要作用是_,这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_,胃痛时吃几块苏打饼干可减轻胃痛，该反应的化学方程式是_,动动脑,检查胃部疾病时，方法之一是让病人口服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒。已知