必修一化学方程式总结

1 / 67 必修一化学方程式总结 化学知识大总结 一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤：取试样 加试剂 观现象 定结论 1、 SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有 SO4 2、 CO3 的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加 CaCl2溶液有白色 沉淀产生。综合上述两种现象说明有 CO3 3、 Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀，则证明有 Cl 4、 Na、 K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧， 2 / 67 产生黄色火焰，证明有 Na 元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有 K 素 5、 Al的检验：在待测液中加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，继续加过量 NaOH沉淀溶解，说明有 Al 3 3 3 2 2 2 2 6、 Fe 的检验： 待测液中滴 KSCN溶液，呈红色，说明有 Fe 3 3 FeCl3 3KSCN = Fe(SCN)3 3KCl Fe 3SCN= Fe(SCN)3 取待测液加 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明有 Fe 3 7、 Fe检验：向溶液中加入 KSCN，溶液不变红，再加入 Cl2，溶液变红则证明原溶液中有 Fe 2+ 2+8、 NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 NH4 9、 CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通3 / 67 入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，则原气体为 CO2 10、 SO2 的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为 SO2 二、教材中出现的方程式 1、 Fe3 胶体的制备： FeCl3 3H2O 2、碳还原氧化铜： 2CuO C 高温 3 3HCl 2Cu CO2 3、常温下钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 4、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 4 / 67 5、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6、 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧： 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 9、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 10、 Al与盐酸反应： 2Al 6HCl=2AlCl3+3H2 11、 Al与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 12、 Al2O3 与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 6H=2Al 3H2O 5 / 67 13、 Al2O3与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 2OH=2AlO2 H2O 14、 Al(OH)3 与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 3H=Al 3H2O 15、 Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应： 少量的 NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3 OH= AlO2 2H2O 过量的 NaOH： AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O Al 4OH= AlO2 2H2O 16、实验室制取氢氧化铝： 6 / 67 Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al 3NH3H 2O = Al(OH)3 3NH4 3 3 3 3 17、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应： FeO 2HCl=FeCl2 H2O FeO+2H=Fe+H2O 19、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+6H=2 Fe+3H2O 20 、 四 氧 化 三 铁 与 盐 酸 反 应 ：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4+8H= Fe+2 Fe+8H2O 7 / 67 21、铁的冶炼原理： FexOy+yCO高温 +23 +3 +2+xFe+yCO2 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁 被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 3H2O+ Fe2O3 3+2+25、 FeCl3溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe) 26、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 8 / 67 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl) 27、 FeCl3 溶液与铜反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2 28、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 29、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO 高温 2+ CaSiO3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气的实验室制法： MnO2 4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2Na + Cl2 点燃 2 Cl2 2H2O 2FeCl3 点燃 9 / 67 CuCl2 2NaCl 点燃 34、氯气与非金属反应： H2 Cl2 2HCl + 35、 氯气与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO 光照 36、次氯酸光照分解： 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 光照 10 / 67 O2 40、硫的燃烧 S O2点燃 SO2 催化剂 加热 41、二氧化硫的性质： 二氧化硫与氧气反应： 2SO2 O2 酸性氧化物 二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应： SO2 CaO CaSO3 二氧化硫与碱反应： SO2 Ca(OH)2 = CaSO3 H2O 具有还原性：能被 酸性高锰酸钾溶液、 HNO3、氯水、溴水、碘水， Fe3 氧化 11 / 67 能使卤素单质溶液褪色： SO2 X2 2H2O = H2SO4 2HCl(X为 Cl、 Br、 I) 弱氧化性 2H2S SO2=3S 2H2O 42、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应： SO3 CaO CaSO4 44、三氧化硫与 Ca2溶液反应： SO3 + Ca2 = CaSO4 H2O 45、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 =2NO2 47、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 48、用于 混合气体溶于水的计算： 4NO2 O2 2H2O = 4HNO3 4NO 3O2 2H2O = 4HNO3 49、合成氨反应： N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O 12 / 67 NH4 OH 50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因： NH3?H2O 52、氨水受热分解： NH3?H2O 3 + H2O 53、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 54、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl NH3 + H2O + CO2 55、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 56 、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 催化剂 57、氨的催 化氧化： 4NH3 5O2 4NO 6H2O 58、氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 13 / 67 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 59、硫酸铵与氢氧化钠反应： 2SO4 3 + Na2SO4 + 2H2O 60、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 CO2 + 2SO2 + 2H2O 61 、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓 ) 62、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓 ) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu 4H 2NO3=Cu 2NO2 2H2O 63、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 14 / 67 3Cu 8H 2NO3= 3Cu 2NO 4H2O 2 2 光照 64、浓硝酸见光易变黄的原因： 4HNO3 2+ O2+ 2H2O 高中化学必修 1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 2 NaCl 2 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na 2HCl=2NaCl H2 Na2O 2H=2Na H2O 2Na 2H=2Na H2 2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H2O 4Na 15 / 67 O2=2Na2O 2Na2O2 4H+=4Na+ O2 2H2O 2Na 2H2O=2NaOH H2 2Na O2 Na2O2 2Na 2H2O=2Na+2OH H2 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 Na2O H2O=2Na 2OH 2Na2O22H2O=4Na 4OH O2 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 16 / 67 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OH CO2=CO32 H2O CO32 Ca2=CaCO3 NaOH CO2=NaHCO3 Na2CO3 H2OCO2=2NaHCO3 OH CO2=HCO3 CO32 H2OCO2=2HCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 或 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O 17 / 67 HCO3 OH=CO32 H2O Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 CO32 2H=H2O CO2 HCO3 H=H2OCO2 补 充： 石灰水 中加入 少量 NaHCO3 ： Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3 NaOH H2O Ca2 OH HCO3=CaCO3 H2O 石 灰 水 中 加 入 过 量 NaHCO3 ： Ca(OH)2 2NaHCO3=CaCO3 Na2CO3 2H2O 18 / 67 Ca2 2OH 2HCO3=CaCO3 CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系 3 2O3l(OH)3KAl(SO4)2 2 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 4Al 3O22Al2O3 19 / 67 2Al 6H=2Al3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 Al2O3 6H=2Al33H2O Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4Cl Al2O3 2OH=2AlO2 H2O Al3 3NH3H2O = Al(OH)3 3NH4 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 2Al(OH)3 20 / 67 Al2O3 3H2O Al(OH)3 3H=Al3 3H2O NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl或 NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 AlO2 H H2O=Al(OH)3 AlO2 2H2OCO2=Al(OH)3 HCO3 Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O Al3 21 / 67 3H2OAl(OH)3 胶体 3H Al(OH)3 OH= AlO2 2H2O 明矾净水 AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O Al3 4OH= AlO2 2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 Fe(SCN) O3 3 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 22 / 67 3Fe 4H2O(g) 高温 Fe3O4 4H2 Fe3O4 Fe 2HCl=FeCl2 H2 或 3Fe 2O2 Fe2H=Fe2 H2 2Fe 3Cl2 点燃 点燃 2FeCl3 2FeC l2 Cl2 = 2FeCl3 Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 23 / 67 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl Fe 2Fe3= 3Fe2 FeCl2 2NaOH = Fe(OH)2 2NaCl Fe(OH)2 2HCl = FeCl2 2H2O Fe2 2OH= Fe(OH)2 Fe(OH)2 2H= Fe22H2O 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3 3OH= Fe(OH)3 24 / 67 Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O Fe3 3H2OFe(OH)3 胶体 3H(净水 ) Fe(OH)3 3H= Fe3 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O FeCl3 3KSCN = Fe(SCN)3 3KCl Fe2O3 6H= 2Fe3 3H2O Fe3 3SCN= Fe(SCN)3 4、硅及其化合物的转化关系 25 / 67 4 Si O2 2 高温 SiO2 2CSi2CO Si 2 CaSiO 3 SiO2 4HF = SiF4 2H2O Si 4HF = SiF4 2H2 Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2 CaO 26 / 67 高温 CaSiO3 CaSiO3 CO2 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O SiO2 CaCO3 高温 SiO2 2OH= SiO32 H2O Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2 Na2CO3高温 Na2SiO3 CO2 SiO32 2H= H2SiO3 Na2SiO3 H2O CO2=H2SiO3 Na2CO3 或 Na2SiO327 / 67 2H2O 2CO2=H2SiO3 2NaHCO3 SiO32 H2O CO2=H2SiO3 CO32 或 SiO32 2H2O2CO2=H2SiO3 2HCO3 H2SiO3 2NaOH = Na2SiO3 2H2O H2SiO3 H2SiO3 2OH= SiO32 2H2O 5、氯及其化合物的转化关系 H2O SiO2 点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 点燃 28 / 67 Cu Cl2 CuCl2 2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 Cl 2 NaClO 2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2 点燃 H2 Cl2 2HCl 或光照 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O CuCl FeCl 2 29 / 67 3 MnO2 4H 2Cl 光照 2 Mn Cl2 2H2O Cl2 H2O = HCl HClO 2HCl O2 光照 Cl2 H2O = H Cl HClO 2H 2Cl O2 Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 30 / 67 Cl2 2OH= Cl ClO H2O 工业制漂白粉 Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3 2HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl2 2HClO Ca2 2ClO H2O CO2= CaCO3 2HClO或 ClO H= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2 2HClO ClO H2O CO2 = HCO3 HClO 6、硫及其化合物的转化关系 31 / 67 点燃 S O2 SO2 S 4 2H2S SO 2=3S 2H2O 催化剂 SO2 O2 加热 2SO3 SO3 H2O = H2SO4 SO2 CaO CaSO3 或 SO2 Ca(OH)2 = CaSO3 H2O SO3 CaO = CaSO4 SO2 Ca2 2OH=CaSO3 H2O 32 / 67 SO3 Ca(OH)2 = CaSO4 H2O 2CaSO3 O2SO2 Cl2 2H2O = H2SO4 2HCl Cu 2H2SO4(浓 ) 2CaSO4 CuSO4 SO2 2H2O SO2 Cl2 2H2O = 4H SO42 2Cl Cu 2H2SO4(浓 C 2H2SO4(浓 ) 33 / 67 2 SO42 SO2 2H2O CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N2 O2 高温或放电 2NO NH N2 3 4 Cl 2NO O2 = 2NO2 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 3NO2 H2O =2H 2NO3 NO 34 / 67 以上三个反应为 “ 雷雨发庄稼 ” 原理 3 扩展反应有： 4NO2 O2 2H2O = 4HNO3 4NO 3O2 2H2O = 4HNO3 Cu 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)22NO2 2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu 4H 2NO3=Cu2 2NO2 2H2O 4HNO 光照 4NO2+ O2+ 2H2O C 4HNO3(浓 ) 35 / 67 2 2NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 催化剂 高温高压 3Cu 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O N2 3H2 2NH3 3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 NH3 HCl = NH4Cl NH4Cl 36 / 67 NH3 HCl NH3 H = NH4 补 充： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NaOH 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如 NH4NO3、 (NH4)2SO4 NaCl NH3 H2O NH4 OH 37 / 67 NH3 H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 2NH4Cl 2Ca(OH)2 2 2NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 催化剂 4NH3 5O2 4NO 6H2O 氨的 催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带 “” 的反应为重要反应，必须熟记；带 “” 的反应只需了解。 高中化学必修 1化学方程式总结 一、钠及其化合物的转化关系 1.钠在空气中燃烧： 2Na O2点燃 Na2O2 2.钠在氧气中燃烧： 4Na O2点燃 2Na2O 38 / 67 3.钠与水反应 :2Na 2H2O=2NaOH H2 4.氧化钠与 水反应： Na2O H2O=2NaOH 5.过氧化钠与水反应： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 6.氧化钠与盐酸反应： Na2O 2HCl=2NaCl H2O 7.钠与盐酸反应 :2Na 2HCl=2NaCl H2 8.氧化钠与二氧化碳反应： Na2O CO2=Na2CO3 9.过氧化钠与二氧化碳反应 : 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 10.电解氯化钠： 2NaCl通电 2Na+Cl2 11.碳酸钠与水和二氧化碳反应 : Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3 39 / 67 12.碳酸氢钠遇热分解 : 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O 14.碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 Na2CO3 HCl=NaHCO3； NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 15.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 16.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3 CaCl2=CaCO3 40 / 67 +2NaCl 17.候氏治碱法： NaCl+NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl; HCO3 Na2CO3 H2O CO2 18.钠与四氯化钛反应： TiCl4 4Na700 800Ti+4NaCl 19.钠与硫酸铜溶液反应： 有水环境下： 2Na 2H2O=2NaOH H2 ； NaOH+CuSO4=Cu： AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4Cl 10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量： AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl； 41 / 67 Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O 11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量： AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O ； 3NaAlO2 6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3 3NaCl 12.偏铝酸钠与盐酸反应： NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl 若盐酸过量： NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl; Al(OH)3 HCl=AlCl3 3H2O 13.偏铝酸钠与二氧化碳反应： 42 / 67 NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 14.铝还原氧化铁： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 三、氯及其化合物的转化关系 1.铁在氯气中燃烧 :2Fe 3Cl2 2.铜在氯气中燃烧 :Cu Cl2 高温点燃 2FeCl3 点燃 CuCl2 3.氢气在氯气中燃烧： H2 Cl2 点燃 2HCl H2 Cl2 光 2HCl 43 / 67 4.实验室制氯气 : MnO2 4HCl(浓 MnCl2 Cl2 2H2O 5.工业制氯气 6.氯气溶于水： Cl2 H2O ? HCl HClO 7.次氯酸遇光分解 :2HClO 8.氯气与氢氧化钠反应 : Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O (吸收氯气尾气） 9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl O2 2Cl2 2Ca(OH)2 2O 10.向漂白粉溶液中通入过量的 CO2: Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2 2HClO 44 / 67 11.氯气与碘化钾反应 :Cl2 2KI=I2 +2KCl(检验氯气 ) 四、铁及其化合物的转化关系 1.铁与水反应： 4(气态 ) 3FeFe3O4 4H2 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3.铁和盐酸反应： Fe 2HCl=FeCl2 H2 4.铁和稀硫酸反应 : Fe+H2SO4 = FeSO4 H2 5.铁和氯化铁反应： Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 6.铁和氯化铜反应 : Fe 2CuCl2=FeCl2 Cu(制造电路板） 7.铁在氯气中燃烧 :2Fe 3Cl2 =2FeCl3 45 / 67 8.氯化亚铁和氯气反应： 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 9.氯化亚铁和氢氧化钠反应： FeCl2 2NaCl ； 4Fe(OH)2 O2 2H2 41. 氯气与铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 MnCl2 Cl2 2H2O 2FeCl3 42. 氯气与铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2 2NaCl 2HCl 43. 氯气与钠反应： 2Na + Cl2 点燃 44. 氯气与氢气反应： H2 Cl2 点燃 45. 氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 46. 次氯酸光照分解： 2HClO 2HCl + O2 46 / 67 47. 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 48. 氯气与消石灰反应制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 49. 漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 50. 硫的燃烧： S O2点燃 SO2 H2SO3 催化剂 加热 51. 二氧化硫与水反应： SO2 + H2O 52. 二氧化硫与氧气反应： 2SO2 O22SO3 53. 三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 54. 三氧化硫与氧化钙反应： SO3 CaO CaSO4 47 / 67 55. 三氧化硫与氢氧化钙溶液反应： SO3 + Ca2 = CaSO4 H2O 放电 56. 氮气与氧气在一定条件下反应： N2 + O2 或高温 2NO 57. 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 58. 二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 59. 工业合成氨反应： N2 3H2 60. 氨气溶于水： NH3 + H2O 61. 氨水受热分解： NH3?H2O 催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O NH3 + H2O 62. 氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 63. 氯化铵受热分解： NH4Cl 48 / 67 NH3 + HCl 64. 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO33 + H2O + CO2 65. 硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH 66. 氨的催化氧化： 4NH3 5O2 NH3 + NaNO3 + H2O 催化剂 4NO 6H2O 67. 氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 68. 硫酸铵与氢氧化钠反应： 2SO469. 浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓 ) 49 / 67 3 + Na2SO4 + 2H2O 4 + 2H2O + SO2 2 + 2SO2 + 2H2O 70. 浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓 ) 71. 浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓 ) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 72. 稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 高一化学模块 I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 50 / 67 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 点燃 =Na2O2 3 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象： 钠浮在水面上； 熔化为银白色小球； 在水面上四处游动； 伴有嗞嗞响声； 滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 51 / 67 三、 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃 =2FeCl3 3 制取漂白粉 2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O 4 氯气与 水的反应： Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质： NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量 n= N/N(A) 2 物质的量 n= m/M 3 标准状况下气体物质的量 n= V/V(m) 52 / 67 4 溶液中溶质的物质的量 n=cV 五、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义： 条件：水溶液或熔融状态； 性质：能否 导电；53 / 67 物质类别：化合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质、氧化物、 HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-； Ag+与 Cl-等 54 / 67 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、 HCO3-、 SO32-、S2-等； OH-与 NH4+等。 生成难电离的物质 发生氧化还原反应：如： MnO4-与 I-； H+、 NO3-与 Fe2+等 七、 氧化还原反应 1 降价 得到电子 被还原 作氧化剂 产物为还原产物 2 升价 失去电子 被氧化 作还原剂 产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 八、 铁及其化合物性质 55 / 67 1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+ 的检验： a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯 水，溶液显红色。 Fe3+ 的检验： a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加 KSCN溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 56 / 67 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质： 4Fe2+O2+2H2O=4Fe3 在 氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1 “ 雷雨发庄稼 ” 涉及反应原理： N2+O2 放电 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 57 / 67 2 氨的工业制法： N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 高一化学必修一方程式总结 第一、二章： 1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl 3、银离子的检验： Cl + Ag = AgCl 4 、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 58 / 67 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg CO2 点燃 2MgO C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧： 2Na O2 2、 钠块在空气中变暗 ： 4Na O2 2Na2O 3、 Na2O 在空气中加热： 2Na2O O2 4、金属锂在空气中燃烧 ： 4Li O2 Na2O2 2Na2O2 59 / 67 2Li2O 5、钠与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 Na2O 、 Na2O2 的相关反应： 1、碱性氧化物 Na2O 与水的反应 ： Na2O H2O 2NaOH 2、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 3、碱性氧化物 Na2O 与 CO2 的反应 Na2O CO2 Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 5、 Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 60 / 67 6、 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 7、 2Na2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 NaHCO 3与 Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH 61 / 67 H2O CO32 4、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量 CO2 ： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：