中考化学 第一部分 身边的化学物质 第八节 盐 化肥复习课件 新人教版.ppt

第八节盐化肥,第一部分身边的化学物质,要点1酸、碱、盐的溶解性规律1.酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。2.碱：除NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2四种碱可以溶于水外，其余的碱都不能溶于水。3.盐：钾盐、钠盐、铵盐及均易溶于水；盐酸盐中除不溶于水外，其他的均溶于水；硫酸盐中除不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶；碳酸盐中除、易溶，MgCO3微溶外，其他均不溶于水。,硝酸盐,AgCl,BaSO4,K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3,要点2常见盐的名称、俗名、物理性质及用途,纯碱,苏打,小苏打,注意：(1)NaCl溶液显中性。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠的俗名为纯碱就是因此而来。(2)海水晒盐属于变化，得到的食盐中常常含有一些不溶性泥沙及可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，称为粗盐。粗盐要进一步提纯需经、等步骤，所用到的仪器主要有、铁架台、蒸发皿、酒精灯等，实验过程中每步均需要用玻璃棒，其作用依次为、。,物理,溶解,过滤,蒸发,烧杯,漏斗,玻璃棒,溶解时搅拌加快粗盐的溶解,过滤时起引流作用,蒸发时搅拌避免液体局部过热造成液滴飞溅,要点3盐的化学性质,Cu(NO3)2+2Ag,Cu(OH)2+Na2SO4,BaSO4+2NaCl,AgCl+NaNO3,2NaCl+H2O+CO2,要点4复分解反应及发生的条件1.复分解反应及发生的条件：两种互相交换成分，生成另外两种新的的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件是产物有、或生成，否则反应将不能发生。2.关于复分解反应发生的条件：前提条件(针对反应物)：有酸不管，无酸双溶；即反应物中如果有酸参加，不考虑能否溶于水的情况；如果反应物中没有酸参加，则要求两种反应物都能溶于水。例如：盐与盐、盐与碱反应时就要求反应物均溶于水，否则反应不发生；反应条件(针对生成物)：有沉淀或气体或水生成。,化合物,化合物,沉淀,气体,水,要点5化肥的种类及其应用1.农作物生长必需的三种最重要的营养元素是、。根据化肥中所含营养元素可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料四种类型。(1)氮肥：尿素CO(NH2)2、液态的；铵盐(铵态氮肥)：如碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)等；硝酸盐：如NaNO3、NH4NO3等。(2)磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。(3)钾肥：KCl和K2SO4等。(4)复合化肥：同种化肥中含有多种营养元素，如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4等。2.化学肥料对农作物的作用：上、中、下氮肥、钾肥、磷肥长叶子、壮茎秆、促生根。,氮,磷,钾,氨水,3化肥的性质：,灰色,有刺激性气味产生,4.化学肥料的鉴别：灰色不溶于水的是磷肥；与碱共热或研磨产生有刺激性气味的气体(NH3)的是铵态氮肥。如氯化铵与熟石灰混合研磨发生如下反应：。所以，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。,Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3,要点6盐溶液的酸碱性1.酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。但盐的水溶液比较复杂，有的显中性，如NaCl溶液；有的显碱性，如Na2CO3溶液。2.Na2CO3溶液使紫色石蕊溶液显蓝色，使无色酚酞溶液显红色。,要点7铵根离子(NH4+)、碳酸根离子(CO32-)的检验方法1.铵根离子(NH4+)：取少量样品与熟石灰Ca(OH)2混合研磨，若有浓烈的刺激性气味的气体产生，则证明该样品中含有铵根离子(NH4+)。2.碳酸根离子(CO32-)：取少量样品滴加稀盐酸，有大量气泡产生；再将生成的气体通入澄清的石灰水中，若有白色沉淀生成，则证明该样品中含有碳酸根离子(CO32-)。,要点8金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系(如图1-8-1),1.从图中不难发现：复分解反应一般在酸、碱、盐、金属氧化物之间发生，具体来说，有下面五种情况：金属氧化物+酸盐+水碱+酸盐+水盐+酸新盐+新酸碱+盐新盐+新碱盐+盐新盐+新盐2.在盐的化学性质中，以下两点需要特别注意：(1)盐与金属反应时，除考虑金属的活动性强弱外，还要求盐必须是可溶的。如Cu可以与AgNO3反应，但不能与AgCl反应。(2)当盐与碱反应、盐与盐反应时，反应物必须都是可溶的。例如CaCO3与NaOH不反应，因为反应物中的CaCO3不溶于水。,考点1常见的盐及盐的化学性质典例分析【例1】(2014广州)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）；向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为；向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是。如图1-8-2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：,（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）。（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有（任举一例）。,思路点拨（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3；在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，故每种图形代表的离子分别是：（2）在金属活动性顺序中，镁、铁排在铜之前，可以将铜离子置换出来。（3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应。,答案（1）Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色（2）FeMg（3）Ba（NO3）2,答案（1）Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色（2）FeMg（3）Ba（NO3）2,考题再现1.(2014广东)下列物质的名称和俗名相对应的是()A.碳酸钙纯碱B.氯化钠食盐C.碳酸钠小苏打D.氧化钙熟石灰2.(2014广州)下列实验中无明显现象的是()A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨,B,B,3.（2015深圳）在“P+Q盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是()A.HCl,Ca(OH)2B.SO2,NaOHC.Fe2O3,H2SO4D.H2SO4,ZnCl2,D,考题预测4下列关于物质用途的叙述，错误的是()A碳酸钙用作补钙剂B二氧化碳用于制碳酸型饮料C碳酸氢钠用于焙制糕点D氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体5一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种，现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是()A.加入得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B.样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C.样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClD.所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%,D,C,6.若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验无意义的是()A.观察溶液的颜色B.向CuSO4溶液滴加适量的溶液，震荡后静置，溶液颜色消失C.向CuSO4溶液滴加适量的溶液，震荡后静置，溶液颜色未消失D.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅,D,7向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图1-8-3所示，下列说法正确的是()A0a段只生成氢氧化铜沉淀B室温下，b点溶液的pH7Cc点溶液中溶质至少有两种D整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加,D,8通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图1-8-4：,加速溶解,过量的NaOH和Na2CO3,CaCO3和BaCO3,混入了新杂质KCl,（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。,（或Na2SO4）,SO42-,考点2复分解反应及发生的条件典例分析【例2】（2015汕尾）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）A铁和硫酸铜溶液B氧化铁固体和稀硫酸C盐酸和澄清石灰水D氯化钠溶液和硝酸钾溶液,答案B,思路点拨A.铁和硫酸铜溶液反应的生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是相对原子质量为56的铁，置换出来的是相对原子质量为64的铜，则进入的少，出来的多，所以溶液质量减少了；B.氧化铁固体和稀硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加；C.盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变；D.氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变。故选B。,考题再现1.(2012河源)判断复分解反应能否发生，可以不必考虑的是()A.生成物中是否有沉淀B.生成物中是否有水C.生成物中是否有气体D.金属的活动性顺序2.(2012佛山)豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙和钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应,D,D,3.(2013梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图1-8-5所示：,（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色。（2）写出反应I的化学方程式；该反应的基本类型为。（3）操作a的过程是蒸发浓缩、过滤。（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是。,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,红,分解反应,结晶,CO2,考题预测4已知在一定条件下发生反应：甲+乙丙+丁，下列判断正确的是()A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐,D,5下列叙述正确的是()A酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气C20时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%D质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律,D,6下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()AKCl、NaNO3BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3DH2SO4、NaOH7下列关于复分解反应的说法正确的是()A中和反应不属于复分解反应B反应物必须都溶于水C反应物一定有酸D生成物一定有盐,A,D,8如图1-8-6是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。,请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，其原因是。（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氢钠，其原因是。（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中肥。同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树（填“能”或“不能”）施用该化肥。,能够更多、更快地吸收二氧化碳,相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度,氮,能,考点3化肥的种类、性质及其应用典例分析【例3】下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）.氢氧化钾.硫酸钾.硝酸钾.草木灰,思路点拨含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。强酸或强碱性的化肥会损坏土壤不能用。选项中的氢氧化钾虽然含有钾元素，但是氢氧化钾是一种强碱，具有强腐蚀性，故不可用；选项、中都含有钾元素，都是中性肥料，无腐蚀性，故可用；选项中的草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，显弱碱性，可以作为钾肥。故选。,答案,考题再现1.（2015广州）下列说法正确的是()ACO（NH2）2属于复合化肥B青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥2.（2012珠海）某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的（填序号）。AK2CO3BNH4ClCCa（H2PO4）2（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的测定。,C,B,紫色石蕊溶液,3.（2015广东）某化肥说明书的一部分如图1-8-7。（1）此包化肥中含氮的质量为kg。（2）该化肥的化学性质为：与碱性物质混用会因放出气而损失肥效；。（3）该化肥的物理性质为。,8,氨,受热易分解,易溶于水,考题预测4在化肥中，磷矿粉Ca3（PO4）2属于()A钾肥B氮肥C磷肥D