九年级化学下册 第九单元 溶液小结与复习课件 （新版）新人教版.ppt

小结与复习,第九单元溶液,一、溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。乳浊液；小液滴分散到水里形成的混合物。（两种互不相溶的液体形成的是乳浊液）悬浊液；固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。（不溶性固体在水中形成的是悬浊液）,知识回顾,2.溶液的基本特征均一性、稳定性、混合物。,均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.,溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+（还没学）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）MnO4-,注意：,3.溶液中溶质和溶剂的判断,根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂,小结：溶液中溶质、溶剂的判断方法：,溶质可以是固体，也可以是液体或气体，溶剂一般是液体。如1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。2、两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。3、如果两种液体互溶形成的溶液中若其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。4、物质之间发生反应后形成的溶液，溶质为反应后的生成物。如:氧化钙溶于水时，形成的溶液中溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙,4、溶解时的吸热或放热现象,结论：,不同的物质溶解时有的吸热,有的放热,氯化钠温度变化不明显硝酸铵温度降低氢氧化钠温度升高,现象：,向如图所示的实验装置的试管（内装有水）中，分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的红墨水，右边会升高，则加入的物质是（）A：活性炭；B：NaOHC：NH4NO3；D：。,B,氧化钙,巩固练习,5.乳化作用,洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。,练一练洗涤剂和汽油都能除去衣服上和油污，它们除去油污的原理是否相同？分析：前者是利用洗涤剂对植物油具有乳化功能，后者是利用植物油能溶解在汽油里。,二、饱和溶液不饱和溶液,1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液饱和溶液,特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,练一练,1.在一定_下,一定量的_里_再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.,2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有,(1)_,3.30C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_(有或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是_溶液(填饱和.不饱和),(2)_,温度,溶剂,不能,升温,加水,无,不饱和,4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.,(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液。().,(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液。().,错,错,三、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,练一练：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,不正确,3.溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线。,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,溶解度曲线的意义：曲线上的点表示：_两条曲线上的交点，表示：_,知识要点梳理我最棒!,这种物质在该温度下的溶解度；,该温度下两种物质的溶解度相同；,关键会应用!,知识回顾,4.结晶结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,例1：三种物质的溶解度曲线如图,试回答下列问题都属于_(易溶.可溶.微溶.难溶)物质,60度时，三种物质溶解度大小顺序是：_,我来看图填空,可溶,通过加溶质,蒸发溶剂升高温度均使接近饱和的溶液变为饱和的是:_,4等重量的三种饱和溶液从60度降到20度,由饱和溶液变为不饱和溶液的是:_,我来看图填空-,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110的交点表示什么意义？,练一练：,、40时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度为_。70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,60时硝酸钾的溶解度是110g,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,四、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。故：降温加压可增大气体在水中的溶解度。,规律,学以致用：想想：如何来增大水中的含氧量？,知识回顾,生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A烧开水时，沸腾前有气泡冒B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,C,c,巩固练习,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压。,C,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,D,想一想：,固体溶解度用质量表示，而气体用体积表示：因为固体的质量容易测量，气体的体积容易测量。固体溶解度没有压强的限制，而气体有，因为压强对气体的溶解度影响很大，对固体影响较小。,1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,五、溶液的浓度（一）、溶质质量分数及计算,质量=密度体积（m=V）,溶质的质量=溶液质量溶液的溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量溶质质量,变形公式：,3、溶液的稀释与浓缩的计算,（1）、溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”。（2）、溶液稀释的方法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量,知识梳理,（3）、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）,例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解法1：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g98%=X20%,X=245g需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,4.溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,例、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。,解：,x=18g20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,5：有关溶液配制的计算：,实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：演示实验：教材P47实验：（1）：计算：m溶质=m溶液P%m溶剂=m溶液m溶质（2）：称量：固体：用天平称液体：用量简来量取体积（3）：溶解；（4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、P%）,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,实验室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密度为：1.20克/mL），需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/mL)多少mL？加水多少mL？,分析：（1）：此类题目，涉及到溶液的质量、体积、密度之间的换算，故要掌握下列计算方法：m溶液=v溶液溶液m溶质=m溶液P%=v溶液溶液P%（2）：加水配制，应抓住配制前后溶液中溶质的质量不变，列方程来求解,解：设需要98%的浓硫酸xmL，则：100mL1.20克/mL20%=x1.84克/mL98%.解之得：x=13.3mL说明：加水的体积能不用前后溶液的体积差来求呢？为什么？若不能应如何来求之？加水的质量=稀溶液的质量浓溶液的