2013学业水平考试复习：电化学基础.ppt

（一）氧化还原反应基本概念,化合价的变化,【知识梳理】1氧化还原反应的概念：有元素_或_的化学反应叫氧化还原反应。2氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电子角度理解),电子转移,一、氧化还原反应,【典例精析】例1：有关化学反应:Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2的叙述正确的是()A.HNO3只体现酸性B氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2C还原产物与氧化产物物质的量之比为12D生成1molN2转移电子总数3.011024个,D,（二）氧化还原反应的实质及配平,【知识梳理】1氧化还原反应的特征是_，氧化还原反应的本质是_。2氧化还原反应的配平步骤,电子的转移,化合价的变化,化合价,相等,质量,电荷,电子,3氧化还原反应中电子转移的表示方法：(1)双线桥法：(2)单线桥法：,例3：据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为65D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol,C,（三）氧化还原反应的规律,1升降价守恒规律同一个氧化还原反应中元素化合价升高总值_元素化合价降低总值。2电子守恒规律同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数_还原剂失电子总数。3反应进行的方向规律氧化还原反应一般遵循“两强制两弱”原理，即：_氧化剂_还原剂_的还原产物_的氧化产物。,等于,等于,强,弱氧化性,弱还原性,强,练习：已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO3；三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。（1）t1前，氧化产物是(填化学式)。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是(填字母)。ANaCl、Cl2BNaCl、NaClOCNaClO3、NaClO4DNaCl、NaClO3,（一）原电池的工作原理,1原电池把_转化为_的装置。2形成条件(1)自发的氧化还原反应（放热）。(2)两个电极。(3)电解质溶液(熔融电解质）。(4)形成闭合回路。,化学能,电能,一、原电池原理,电化学基础,原电池原理图解,例1：铜锌原电池(如图204)工作时，下列叙述正确的是(),【典例精析】,BC,A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液,（二）化学电源,【知识梳理】,1一次电池碱性锌锰干电池电池反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2负极：_，正极：_，电解质：KOH。负极反应：_。正极反应：_。,Zn,MnO2,Zn2OH2e=Zn(OH)2,3燃料电池(1)燃料电池与前几种电池的差别：氧化剂与还原剂在工作时；反应产物；能量转化率高(超过80%)，有利于节约能源。(2)氢氧燃料电池酸性电解质负极：；正极：；总反应：。,不断补充,不断排出,碱性电解质负极：；正极：；总反应：。,变式题,乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法错误的是(),A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导体流向a极Ca为负极，电极反应式是C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+Db为正极，电极反应式是4H+O2+4e-=2H2O,C,（三）金属的腐蚀与防护,【知识梳理】,1金属腐蚀(1)定义：金属与周围的气体(或液体)发生反应而引起损耗的现象。(2)本质：金属原子而被氧化(3),氧化还原,失电子,化学腐蚀,电化学腐蚀,牺牲阳极保护法,2金属的防护方法(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。(2)电化学防护原电池原理。(阴极)：被保护的金属设备。(阳极)：比被保护的金属活泼的金属。电解原理。：被保护的金属设备。：惰性电极。,正极,负极,外加电流阴极保护法,阴极,阳极,1析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较,【要点深化】,2.金属腐蚀的快慢顺序电解原理引起的腐蚀(金属作阳极)原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。,例32010上海卷铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图207所示)。数天后，他观察到的现象是()A铁屑不生锈，试管内液面上升B铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变,【典例精析】,图207,C,（一）电解,【知识梳理】1电解：电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起_反应的过程。正确理解电解的概念应注意以下三点：电解质溶液导电的过程就是_的过程；电解是非自发地将_能转化为_能；,氧化还原,电解,电,化学,二、电解原理,电解原理图解,2离子放电顺序(1)阳极：活泼金属电极S2IBrClOH含氧酸根离子。(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是：AgFe3Cu2H酸Fe2Zn2H水Al3Mg2Na。,变式题,将0.3molNaCl和0.1molH2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段，下列说法正确的是()阴极始终只析出H2第一阶段相当于电解NaCl溶液第一阶段相当于电解HCl溶液第二阶段相当于电解NaCl溶液第二阶段相当于电解HCl溶液第三阶段相当于电解Na2SO4溶液ABCD,A,（二）电解原理的应用,【要点深化】1原电池与电