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文档简介
【知识点1】空气的组成,【知识点2】测定空气中氧气含量的实验【实验原理】红磷+氧气点燃五氧化二磷【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】红磷必须过量。装置气密性要好。等装置冷却到室温后打开弹簧夹。导管中要注满水。,【知识点3】常见气体的用途1、氧气：（1）供呼吸；(2)支持燃烧2、氮气（惰性保护气）食品包装防腐、液氮冷冻。3、稀有气体（氦、氖、氩等总称）保护气、电光源、激光技术等,【知识点4】物质的分类1、混合物：两种或多种物质混合。如清新空气、海水、等。2、纯净物：一种物质组成。如冰、液氧、高锰酸钾等都是纯净物。,【知识点5】保护空气1、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和可吸入颗粒引起。2、保护措施：使用清洁能源（如太阳能、风能、无铅汽油等）；积极植树造林、种草等。,【知识点6】氧气性质1、物理性质：无色、无味的气体，密度略大于空气密度，不易溶于水。2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，并会与许多物质发生化学反应。,【知识点7】基本反应类型1、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（特点：A+B=AB）2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。（特点：AB=A+B）,【知识点8】氧化反应：物质与氧发生的反应。1、剧烈氧化（如：燃烧、爆炸）；2、缓慢氧化（如：铁生锈、人的呼吸、酒的酿造）。3、判断：一般情况下有氧气参加反应都是氧化反应。,【知识点9】氧气的实验室制法1、制取原理：（1）高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）过氧化氢=水+氧气（3）氯酸钾=氯化钾+氧气2、催化剂（触煤）：能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变。,二氧化锰加热,二氧化锰,加热,【知识点9】氧气的实验室制法3、操作步骤：查（茶）、装（庄）、定、点、收、离（利）、熄（息）（1）检查气密性。（2）试管中加入药品后固定装置。（3）给试管加热时，先均匀受热，然后再集中在药品下方用外焰加热。（4）加热片刻，至产生的气泡均匀、连续冒出时，才用排水法收集。（5）收集完毕，就先将导管移出水面，再撤出并熄灭酒精灯。4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸进集气瓶里，如果木条复燃则证明是氧气。,【知识点9】氧气的实验室制法5、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶
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