导学案 15 氧化还原反应.doc

萧山二中2011级高一年级（化学）学科导学案（15）专题二 第一单元氯、溴、碘及其化合物第4课时氧化还原反应编稿教师：金彬 颜建冈 审稿教师：纪丙全 沈俊峰 编稿时间：2011-10-261、深化认识氧化还原反应的本质特征，能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目；2、学会氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的氧化性、还原性强弱的比较；3、物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算(含方程式的配平、标电子转移、判断产物)的内容,氧化还原反应方程式的分析等内容。1从化合价变化的角度认识氧化还原反应（右图）(1)氧化反应：物质所含元素的化合价_的反应。(2)还原反应：物质所含元素的化合价_的反应。(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应（右图）(1)氧化反应：物质_电子的反应。(2)还原反应：物质_电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子_的反应。(4)氧化剂 ，还原产物 ； (5)还原剂 ，氧化产物 ；3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：有元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_(电子得失)。(3)氧化还原反应中，得失_总数相等，化合价的_的总数相等，且化合价_的总数等于电子_的总数。4氧化还原能力比较：（氧化剂还原剂还原产物氧化产物）氧化能力： 剂 产物； 还原能力： 剂 产物5化合价与氧化性和还原性的关系元素为最低价态时，只具有 。如： 元素为最高价态时，只具有 。如： 元素处于中间价态时，既具有 又具有 。但主要呈现一种性质。如： 6电子转移的表示方式。（见课本第45页：标出钠与氯气反应的电子转移方式。）1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂2下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应3下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A.2H2O2=2H2O+O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO24某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A化合价降低为零 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D一定被氧化5氢化钙中的氢元素为-1价，可用作生氢剂，反应方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，在该反应中水的作用是 （ ）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将 （ ）A无法确定 B升高 C不变 D降低7在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）A21 B12 C31 D138苹果汁中含有Fe2+，它是一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性9已知2Fe3+2I-2Fe2+I2，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 （ ）ACl-Fe2+I- BFe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-10下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂11下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）ASO2+H2O=H2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H212高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3=O2+O，O3又和大气污染物NO发生反应，NO+O3=NO2+O2,NO2+O=NO+O2，最后结果2O3=3O2。从反应过程和最终产物判断NO起的作用是 （ ）A氧化剂B还原剂C催化剂D中间产物13对于该反应TiCl4+4Na,4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）A该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属B该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物D若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e14已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是 （ ）ACl2既是氧化剂也是还原剂 B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C氧化剂和还原剂的质量比是1:5DNaCl是还原产物,NaClO3氧化产物15在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2，2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2C该反应中还原剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I2题号123456789101112131415答案16在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。17在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_18ClO2是汉弗莱戴维于1811年发现的，是名副其实的“杀菌新贵”。ClO2现已广泛应用于各行业消毒，许多发达国家已逐步用其替代氯气对自来水进行消毒。构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。请回答下列问题：(1)ClO2的名称为_；它具有_。(填“氧化性”或“还原性”)(2)制取ClO2的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)该反应的化学方程式是_。19已知过氧化氢（H2O2）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？_20根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。(1)氧化剂_，还原剂_；(2)反应中转移电子数是_；(3)氧化剂与氧化产物的质量比_；(4)当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。21实验室里用二氧化锰与浓盐酸